Stronsium peroksida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28081910; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Stronsium peroksida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus [[stronsium|Sr]][[peroksida|O<sub>2</sub>]] yang ada dalam bentuk anhidrat dan oktahidrat; keduanya merupakan senyawa padat berbentuk putih. Bentuk anhidratnya memiliki struktur yang mirip dengan [[kalsium karbida]]. | [[File:BaO2structure.jpg|thumb|right|280px|BaO2structure]] | ||
'''Stronsium peroksida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus [[stronsium|Sr]][[peroksida|O<sub>2</sub>]] yang ada dalam bentuk anhidrat dan oktahidrat; keduanya merupakan senyawa padat berbentuk putih. Bentuk anhidratnya memiliki struktur yang mirip dengan [[kalsium karbida]].<ref>Bernal, J. D.; D'yatlova, E.; Kasarnovskii, I.; Raikhstein, S. I.; Ward, A. G. "The structure of strontium and barium peroxides" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie (1935), 92, 344-54.</ref><ref>Natta, G. "Structure of hydroxides and hydrates. IV. Octahydrated strontium peroxide" Gazzetta Chimica Italiana (1932), 62, 444-56.</ref> | |||
== Kegunaan == | == Kegunaan == | ||
| Baris 5: | Baris 7: | ||
== Produksi dan reaksi == | == Produksi dan reaksi == | ||
Stronsium peroksida diproduksi dengan mengalirkan oksigen melewati [[stronsium oksida]] yang dipanaskan. Jika dipanaskan tanpa keberadaan O<sub>2</sub>, senyawa ini berubah menjadi SrO dan O<sub>2</sub>. Senyawa ini lebih labil daripada BaO<sub>2</sub> dalam reaksi dengan panas. | Stronsium peroksida diproduksi dengan mengalirkan oksigen melewati [[stronsium oksida]] yang dipanaskan. Jika dipanaskan tanpa keberadaan O<sub>2</sub>, senyawa ini berubah menjadi SrO dan O<sub>2</sub>. Senyawa ini lebih labil daripada BaO<sub>2</sub> dalam reaksi dengan panas.<ref>Accommodation of Excess Oxygen in Group II Monoxides - S.C. Middleburgh, R.W. Grimes, K.P.D. Lagerlof http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x/abstract</ref><ref>Bauschlicher, Charles W. Jr.; Partridge, Harry; Sodupe, Mariona; Langhoff, Stephen R. "Theoretical study of the alkaline-earth metal superoxides BeO 2 through SrO 2 " Journal of Physical Chemistry 1992, volume 96, pp. 9259-64.</ref> | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Stronsium+peroksida&oldid=28081910 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28081910 (2025-10-17T20:12:52Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.09
Stronsium peroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus SrO2 yang ada dalam bentuk anhidrat dan oktahidrat; keduanya merupakan senyawa padat berbentuk putih. Bentuk anhidratnya memiliki struktur yang mirip dengan kalsium karbida.[1][2]
Kegunaan
Senyawa ini merupakan oksidator yang digunakan sebagai peluntur. Senyawa ini digunakan di dalam komposisi piroteknik sebagai oksidator dan juga pewarna piroteknik merah. Selain itu, stronsium peroksida dapat digunakan sebagai antiseptik.
Produksi dan reaksi
Stronsium peroksida diproduksi dengan mengalirkan oksigen melewati stronsium oksida yang dipanaskan. Jika dipanaskan tanpa keberadaan O2, senyawa ini berubah menjadi SrO dan O2. Senyawa ini lebih labil daripada BaO2 dalam reaksi dengan panas.[3][4]
Referensi
- ↑ Bernal, J. D.; D'yatlova, E.; Kasarnovskii, I.; Raikhstein, S. I.; Ward, A. G. "The structure of strontium and barium peroxides" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie (1935), 92, 344-54.
- ↑ Natta, G. "Structure of hydroxides and hydrates. IV. Octahydrated strontium peroxide" Gazzetta Chimica Italiana (1932), 62, 444-56.
- ↑ Accommodation of Excess Oxygen in Group II Monoxides - S.C. Middleburgh, R.W. Grimes, K.P.D. Lagerlof http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x/abstract
- ↑ Bauschlicher, Charles W. Jr.; Partridge, Harry; Sodupe, Mariona; Langhoff, Stephen R. "Theoretical study of the alkaline-earth metal superoxides BeO 2 through SrO 2 " Journal of Physical Chemistry 1992, volume 96, pp. 9259-64.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28081910 (2025-10-17T20:12:52Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.