Kalium pirosulfat: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 22439702; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Potassium_pyrosulfate.png|thumb|right|280px|Potassium pyrosulfate]] | |||
'''Kalium pirosulfat''', atau '''kalium disulfat''', adalah [[senyawa]] [[kimia anorganik|anorganik]] dengan rumus kimia . | '''Kalium pirosulfat''', atau '''kalium disulfat''', adalah [[senyawa]] [[kimia anorganik|anorganik]] dengan rumus kimia . | ||
== Produksi == | == Produksi == | ||
Kalium pirosulfat diperoleh dengan dekomposisi termal dari garam lain, paling langsung dari [[kalium bisulfat]]: | Kalium pirosulfat diperoleh dengan dekomposisi termal dari garam lain, paling langsung dari [[kalium bisulfat]]:<ref>Harvey Washington Wiley. [https://archive.org/details/principlesandpr03wilegoog Principles and Practice of Agricultural Analysis: Fertilizers]. Chemical Publishing Co. 1895. hlm. [https://archive.org/details/principlesandpr03wilegoog/page/n232 218].</ref> | ||
: 2 KHSO<sub>4</sub> → K<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>O | : 2 KHSO<sub>4</sub> → K<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>O | ||
Namun, suhu di atas 600 °C lebih lanjut akan menguraikan kalium pirosulfat menjadi kalium sulfat dan belerang trioksida: | Namun, suhu di atas 600 °C lebih lanjut akan menguraikan kalium pirosulfat menjadi kalium sulfat dan belerang trioksida:<ref>John Iredelle Dillard Hinds. [https://archive.org/details/inorganicchemist00hinduoft Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry]. John Wiley & Sons. 1908. hlm. [https://archive.org/details/inorganicchemist00hinduoft/page/547 547].</ref> | ||
: K<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub> → K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + SO<sub>3</sub> | : K<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub> → K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + SO<sub>3</sub> | ||
Garam lain, seperti [[kalium trisulfat]], juga dapat terurai menjadi kalium pirosulfat. | Garam lain, seperti [[kalium trisulfat]],<ref>Georg Brauer. [https://books.google.com/books?id=Pef47TK5NfkC Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 2, 2nd Ed]. Academic Press. 1963. hlm. 1716. ISBN 9780323161299.</ref> juga dapat terurai menjadi kalium pirosulfat. | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalium+pirosulfat&oldid=22439702 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 22439702 (2022-12-22T16:27:12Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.11
Kalium pirosulfat, atau kalium disulfat, adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia .
Produksi
Kalium pirosulfat diperoleh dengan dekomposisi termal dari garam lain, paling langsung dari kalium bisulfat:[1]
- 2 KHSO4 → K2S2O7 + H2O
Namun, suhu di atas 600 °C lebih lanjut akan menguraikan kalium pirosulfat menjadi kalium sulfat dan belerang trioksida:[2]
- K2S2O7 → K2SO4 + SO3
Garam lain, seperti kalium trisulfat,[3] juga dapat terurai menjadi kalium pirosulfat.
Referensi
- ↑ Harvey Washington Wiley. Principles and Practice of Agricultural Analysis: Fertilizers. Chemical Publishing Co. 1895. hlm. 218.
- ↑ John Iredelle Dillard Hinds. Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry. John Wiley & Sons. 1908. hlm. 547.
- ↑ Georg Brauer. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 2, 2nd Ed. Academic Press. 1963. hlm. 1716. ISBN 9780323161299.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 22439702 (2022-12-22T16:27:12Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.