Reaksi reversibel: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 22372623; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Reaksi reversibel''' adalah [[reaksi kimia]] yang dapat berlangsung dalam dua arah. Dengan kata lain, dalam reaksi tersebut tidak hanya reaktan yang dapat berubah menjadi produk, tetapi produkpun bisa berubah kembali menjadi reaktan. Contohnya adalah ketika molekul [[asam asetat|CH3COOH]] larut dalam air akan terurai menjadi ion H+ dan CH3COO-. Namun pada suatu saat, ion-ion tersebut dapat berubah kembali menjadi molekul CH3COOH. Reaksi reversibel biasanya ditandai dengan tanda panah rangkap. | '''Reaksi reversibel''' adalah [[reaksi kimia]] yang dapat berlangsung dalam dua arah. Dengan kata lain, dalam reaksi tersebut tidak hanya reaktan yang dapat berubah menjadi produk, tetapi produkpun bisa berubah kembali menjadi reaktan. Contohnya adalah ketika molekul [[asam asetat|CH3COOH]] larut dalam air akan terurai menjadi ion H+ dan CH3COO-. Namun pada suatu saat, ion-ion tersebut dapat berubah kembali menjadi molekul CH3COOH. Reaksi reversibel biasanya ditandai dengan tanda panah rangkap.<ref>Chang, Raymond. 2003. Kimia Dasar Konsep-Konsep Dasar Inti Jilid 1. Jakarta: Erlangga</ref> | ||
== Sejarah == | == Sejarah == | ||
Konsep reaksi reversibel diperkenalkan oleh [[Claude Louis Berthollet|Berthollet]] pada tahun 1803 setelah ia mengamati pembentukan kristal [[natrium karbonat]] di ujung [[danau garam]]: | Konsep reaksi reversibel diperkenalkan oleh [[Claude Louis Berthollet|Berthollet]] pada tahun 1803 setelah ia mengamati pembentukan kristal [[natrium karbonat]] di ujung [[danau garam]]:<ref>[http://www.chem1.com/acad/webtext/chemeq/Eq-01.html#NAP How did Napoleon Bonaparte help discover reversible reactions?]. Chem 1 General Chemistry Virtual Textbook: Chemical Equilibrium Introduction: reactions that go both ways.</ref> | ||
:2NaCl + CaCO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CaCl<sub>2</sub> | :2NaCl + CaCO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CaCl<sub>2</sub> | ||
| Baris 9: | Baris 9: | ||
: Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CaCl<sub>2</sub>→ 2NaCl + CaCO<sub>3</sub> | : Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CaCl<sub>2</sub>→ 2NaCl + CaCO<sub>3</sub> | ||
Sebelumnya, reaksi kimia dianggap hanya berlangsung satu arah. Berthollet mencoba menjelaskan reaksi dua arah ini dengan menyatakan bahwa kelebihan garam di danau membantu mendorong reaksi "terbalik" yang membentuk natrium karbonat. | Sebelumnya, reaksi kimia dianggap hanya berlangsung satu arah. Berthollet mencoba menjelaskan reaksi dua arah ini dengan menyatakan bahwa kelebihan garam di danau membantu mendorong reaksi "terbalik" yang membentuk natrium karbonat.<ref>Claude-Louis Berthollet,"Essai de statique chimique", Paris, 1803. [https://books.google.com/books?id=cKU5AAAAcAAJ&dq=berthollet+essai&printsec=frontcover&source=bl&ots=uUX0IKnoS0&sig=C0kakNKSnQBEkofFjkL9GyCAtBc&hl=en&ei=6DRGS-ftDYvgsQOL7OD1Dw&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=14&ved=0CDUQ6AEwDQ#v=onepage&q&f=false (Google books)]</ref> | ||
== | |||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+reversibel&oldid=22372623 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 22372623 (2022-12-19T12:24:19Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+reversibel&oldid=22372623 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 22372623 (2022-12-19T12:24:19Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 22.59
Reaksi reversibel adalah reaksi kimia yang dapat berlangsung dalam dua arah. Dengan kata lain, dalam reaksi tersebut tidak hanya reaktan yang dapat berubah menjadi produk, tetapi produkpun bisa berubah kembali menjadi reaktan. Contohnya adalah ketika molekul CH3COOH larut dalam air akan terurai menjadi ion H+ dan CH3COO-. Namun pada suatu saat, ion-ion tersebut dapat berubah kembali menjadi molekul CH3COOH. Reaksi reversibel biasanya ditandai dengan tanda panah rangkap.[1]
Sejarah
Konsep reaksi reversibel diperkenalkan oleh Berthollet pada tahun 1803 setelah ia mengamati pembentukan kristal natrium karbonat di ujung danau garam:[2]
- 2NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2
Ia menyadari bahwa reaksi ini merupakan kebalikan reaksi yang telah dikenal
- Na2CO3 + CaCl2→ 2NaCl + CaCO3
Sebelumnya, reaksi kimia dianggap hanya berlangsung satu arah. Berthollet mencoba menjelaskan reaksi dua arah ini dengan menyatakan bahwa kelebihan garam di danau membantu mendorong reaksi "terbalik" yang membentuk natrium karbonat.[3]
Referensi
- ↑ Chang, Raymond. 2003. Kimia Dasar Konsep-Konsep Dasar Inti Jilid 1. Jakarta: Erlangga
- ↑ How did Napoleon Bonaparte help discover reversible reactions?. Chem 1 General Chemistry Virtual Textbook: Chemical Equilibrium Introduction: reactions that go both ways.
- ↑ Claude-Louis Berthollet,"Essai de statique chimique", Paris, 1803. (Google books)
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 22372623 (2022-12-19T12:24:19Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.