Ikatan kovalen koordinasi: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28724490; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Ikatan kovalen koordinasi''', juga disebut sebagai '''ikatan datif''', '''ikatan dipolar''', atau '''ikatan koordinat''' adalah suatu jenis [[ikatan kovalen]] dua pusat, dua elektron yang kedua [[elektron]] tersebut berasal dari [[atom]] yang sama. Pengikatan [[ion]] [[logam]] pada [[ligan]] melibatkan jenis interaksi ini. Jenis pengikatan ini menjadi hal yang penting pada [[Asam dan basa Lewis|teori asam–basa Lewis]]. | '''Ikatan kovalen koordinasi''',<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ikatan+kovalen+koordinasi&oldid=28724490 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> juga disebut sebagai '''ikatan datif''',<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ikatan+kovalen+koordinasi&oldid=28724490 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> '''ikatan dipolar''',<ref>IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). Online version (2019-) created by S. J. Chalk. . https://doi.org/10.1351/goldbook.</ref> atau '''ikatan koordinat'''<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ikatan+kovalen+koordinasi&oldid=28724490 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> adalah suatu jenis [[ikatan kovalen]] dua pusat, dua elektron yang kedua [[elektron]] tersebut berasal dari [[atom]] yang sama. Pengikatan [[ion]] [[logam]] pada [[ligan]] melibatkan jenis interaksi ini.<ref>Isuru Ariyarathna. [https://etd.auburn.edu//handle/10415/7601 First Principle Studies on Ground and Excited Electronic States: Chemical Bonding in Main-Group Molecules, Molecular Systems with Diffuse Electrons, and Water Activation using Transition Metal Monoxides].</ref> Jenis pengikatan ini menjadi hal yang penting pada [[Asam dan basa Lewis|teori asam–basa Lewis]]. | ||
Ikatan koordinasi umum ditemukan pada [[senyawa koordinasi]]. | Ikatan koordinasi umum ditemukan pada [[senyawa koordinasi]].<ref>Khare, E., Holten-Andersen, N. & Buehler, M.J. Transition-metal coordinate bonds for bioinspired macromolecules with tunable mechanical properties. ''Nat Rev Mater'' 6, 421–436 (2021). https://doi.org/10.1038/s41578-020-00270-z</ref> | ||
== Contoh == | == Contoh == | ||
Ikatan kovalen koordinasi terdapat di mana-mana.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ikatan+kovalen+koordinasi&oldid=28724490 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Dalam seluruh [[kompleks logam air|kompleks logam-akuo]] [M(H<sub>2</sub>O)<sub>''n''</sub>]''<sup>m</sup>''<sup>+</sup>, ikatan antara air dan [[kation]] logam digambarkan sebagai ikatan kovalen koordinasi. Interaksi logam-ligan di sebagian besar [[Senyawa kimia|senyawa]] [[organologam]] dan sebagian besar [[senyawa koordinasi]] dijelaskan dengan cara yang sama. | |||
Ikatan kovalen koordinasi terdapat di mana-mana. Dalam seluruh [[kompleks logam air|kompleks logam-akuo]] [M(H<sub>2</sub>O)<sub>''n''</sub>]''<sup>m</sup>''<sup>+</sup>, ikatan antara air dan [[kation]] logam digambarkan sebagai ikatan kovalen koordinasi. Interaksi logam-ligan di sebagian besar [[Senyawa kimia|senyawa]] [[organologam]] dan sebagian besar [[senyawa koordinasi]] dijelaskan dengan cara yang sama. | |||
Istilah ''ikatan dipolar'' digunakan dalam [[kimia organik]] untuk senyawa seperti [[oksida]] [[amina]] yang struktur elektroniknya dapat dijelaskan dalam bentuk basa [[amina]] yang menyumbangkan dua elektron ke sebuah atom oksigen. | Istilah ''ikatan dipolar'' digunakan dalam [[kimia organik]] untuk senyawa seperti [[oksida]] [[amina]] yang struktur elektroniknya dapat dijelaskan dalam bentuk basa [[amina]] yang menyumbangkan dua elektron ke sebuah atom oksigen. | ||
| Baris 14: | Baris 13: | ||
: | : | ||
Struktur elektronik ini memiliki [[momen dipol listrik|dipol listrik]], oleh karena itu dinamakan ikatan polar. Pada kenyataannya, atom membawa [[muatan parsial]]; semakin banyak atom [[elektronegatif]] dari dua yang terlibat dalam ikatan biasanya akan membawa muatan negatif parsial. Satu pengecualian untuk ini adalah [[karbon monoksida]]. Dalam hal ini, atom karbon membawa muatan negatif parsial meskipun kurang elektronegatif daripada oksigen. | Struktur elektronik ini memiliki [[momen dipol listrik|dipol listrik]], oleh karena itu dinamakan ikatan polar. Pada kenyataannya, atom membawa [[muatan parsial]]; semakin banyak atom [[elektronegatif]] dari dua yang terlibat dalam ikatan biasanya akan membawa muatan negatif parsial. Satu pengecualian untuk ini adalah [[karbon monoksida]]. Dalam hal ini, atom karbon membawa muatan negatif parsial meskipun kurang elektronegatif daripada oksigen. | ||
| Baris 23: | Baris 21: | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ikatan+kovalen+koordinasi&oldid=28724490 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28724490 (2025-12-21T15:07:37Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ikatan+kovalen+koordinasi&oldid=28724490 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28724490 (2025-12-21T15:07:37Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 23.06
Ikatan kovalen koordinasi,[1] juga disebut sebagai ikatan datif,[2] ikatan dipolar,[3] atau ikatan koordinat[4] adalah suatu jenis ikatan kovalen dua pusat, dua elektron yang kedua elektron tersebut berasal dari atom yang sama. Pengikatan ion logam pada ligan melibatkan jenis interaksi ini.[5] Jenis pengikatan ini menjadi hal yang penting pada teori asam–basa Lewis.
Ikatan koordinasi umum ditemukan pada senyawa koordinasi.[6]
Contoh
Ikatan kovalen koordinasi terdapat di mana-mana.[7] Dalam seluruh kompleks logam-akuo [M(H2O)n]m+, ikatan antara air dan kation logam digambarkan sebagai ikatan kovalen koordinasi. Interaksi logam-ligan di sebagian besar senyawa organologam dan sebagian besar senyawa koordinasi dijelaskan dengan cara yang sama.
Istilah ikatan dipolar digunakan dalam kimia organik untuk senyawa seperti oksida amina yang struktur elektroniknya dapat dijelaskan dalam bentuk basa amina yang menyumbangkan dua elektron ke sebuah atom oksigen.
- → O
Panah → menunjukkan bahwa kedua elektron dalam ikatan berasal dari moietas amina. Dalam ikatan kovalen standar, setiap atom menyumbangkan satu elektron. Oleh karena itu, deskripsi alternatif adalah bahwa amina memberikan satu elektron ke atom oksigen, yang kemudian digunakan, dengan elektron tidak berpasangan yang tersisa pada atom nitrogen, untuk membentuk ikatan kovalen standar. Proses transfer elektron dari nitrogen ke oksigen menghasilkan muatan formal, sehingga struktur elektroniknya juga dapat digambarkan sebagai
Struktur elektronik ini memiliki dipol listrik, oleh karena itu dinamakan ikatan polar. Pada kenyataannya, atom membawa muatan parsial; semakin banyak atom elektronegatif dari dua yang terlibat dalam ikatan biasanya akan membawa muatan negatif parsial. Satu pengecualian untuk ini adalah karbon monoksida. Dalam hal ini, atom karbon membawa muatan negatif parsial meskipun kurang elektronegatif daripada oksigen.
Contoh ikatan kovalen koordinasi adalah interaksi antara molekul amonia, suatu basa Lewis dengan pasangan elektron bebas pada atom nitrogen, dan boron trifluorida, suatu asam Lewis dengan atom boron yang memiliki elektron oktet yang tidak lengkap. Dalam membentuk aduk, atom boron mencapai konfigurasi oktet.
Struktur elektronik dari kompleks koordinasi dapat dijelaskan dalam bentuk kumpulan ligan yang masing-masing menyumbangkan sepasang elektron ke pusat logam. Misalnya, dalam heksaminakobalt(III) klorida, setiap ligan amonia menyumbangkan pasangan elektron bebasnya ke ion kobalt(III). Dalam hal ini, ikatan yang terbentuk digambarkan sebagai ikatan koordinasi.
Referensi
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). Online version (2019-) created by S. J. Chalk. . https://doi.org/10.1351/goldbook.
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Isuru Ariyarathna. First Principle Studies on Ground and Excited Electronic States: Chemical Bonding in Main-Group Molecules, Molecular Systems with Diffuse Electrons, and Water Activation using Transition Metal Monoxides.
- ↑ Khare, E., Holten-Andersen, N. & Buehler, M.J. Transition-metal coordinate bonds for bioinspired macromolecules with tunable mechanical properties. Nat Rev Mater 6, 421–436 (2021). https://doi.org/10.1038/s41578-020-00270-z
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28724490 (2025-12-21T15:07:37Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.