Litium nitrida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29568536; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Litium nitrida''' adalah [[senyawa anorganik|senyawa]] dengan [[Rumus kimia|rumus]] . Senyawa ini merupakan satu-satunya nitrida [[logam alkali]] yang stabil. Padatannya berwarna merah atau ungu dan memiliki [[Titik lebur|titik leleh]] tinggi. | [[File:Lithium-nitride-xtal-CM-3D-polyhedra.png|thumb|right|280px|Lithium-nitride-xtal-CM-3D-polyhedra]] | ||
'''Litium nitrida''' adalah [[senyawa anorganik|senyawa]] dengan [[Rumus kimia|rumus]] . Senyawa ini merupakan satu-satunya nitrida [[logam alkali]] yang stabil. Padatannya berwarna merah atau ungu dan memiliki [[Titik lebur|titik leleh]] tinggi.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Litium+nitrida&oldid=29568536 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | |||
== Preparasi dan penanganan == | == Preparasi dan penanganan == | ||
Litium nitrida dibuat melalui penggabungan langsung unsur nitrium dengan gas nitrogen: | Litium nitrida dibuat melalui penggabungan langsung unsur nitrium dengan gas nitrogen:<ref>E. Döneges "Lithium Nitride" in ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'', 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, New York. Vol. 1. p. 984.</ref> | ||
:<chem>6Li + N2 -> 2Li3N</chem> | :<chem>6Li + N2 -> 2Li3N</chem> | ||
Alih-alih membakar logam litium dalam atmosfer nitrogen, larutan litium dalam logam [[natrium]] cair dapat diberi perlakuan dengan N. | Alih-alih membakar logam litium dalam atmosfer nitrogen, larutan litium dalam logam [[natrium]] cair dapat diberi perlakuan dengan N. | ||
| Baris 9: | Baris 11: | ||
== Struktur dan sifat == | == Struktur dan sifat == | ||
''alfa''-Li<sub>3</sub>N (stabil pada suhu dan tekanan ruang) memiliki [[struktur kristal]] yang tidak biasa yang terdiri dari dua jenis lapisan, satu lapisan memiliki komposisi Li<sub>2</sub>N<sup>−</sup> berisi pusat N 6-koordinasi dan lapisan lainnya hanya terdiri dari kation litium. Dua bentuk lainnya yang diketahui: ''beta''-Litium nitrida, yang terbentuk dari fase alfa pada memiliki struktur [[natrium arsenida]] (Na<sub>3</sub>As); ''gamma''-Litium nitrida (strukturnya sama seperti Li<sub>3</sub>Bi) terbentuk dari bentuk beta pada . | ''alfa''-Li<sub>3</sub>N (stabil pada suhu dan tekanan ruang) memiliki [[struktur kristal]] yang tidak biasa yang terdiri dari dua jenis lapisan, satu lapisan memiliki komposisi Li<sub>2</sub>N<sup>−</sup> berisi pusat N 6-koordinasi dan lapisan lainnya hanya terdiri dari kation litium.<ref>Barker M. G. ''Novel layered lithium nitridonickelates; effect of Li vacancy concentration on N co-ordination geometry and Ni oxidation state''. ''Chemical Communications''. 1999. hlm. 1187–1188. doi:10.1039/a902962a.</ref> Dua bentuk lainnya yang diketahui: ''beta''-Litium nitrida, yang terbentuk dari fase alfa pada memiliki struktur [[natrium arsenida]] (Na<sub>3</sub>As); ''gamma''-Litium nitrida (strukturnya sama seperti Li<sub>3</sub>Bi) terbentuk dari bentuk beta pada .<ref>''Solid-State Hydrogen Storage: Materials and Chemistry''. 2008.</ref> | ||
Litium nitrida | Litium nitrida menunjukkan [[konduktivitas ionik (keadaan padat)|konduktivitas ionik]] untuk Li<sup>+</sup>, dengan nilai c. 2×10<sup>−4</sup>Ω<sup>−1</sup>cm<sup>−1</sup>, dan [[energi aktivasi]] (intrakristal) c. 0.26eV (c. 24 kJ/mol). Doping hidrogen meningkatkan konduktivitas, sementara doping dengan ion logam (Al, Cu, Mg) mengurangi konduktivitas.<ref>Torben Lapp. [http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0167273883900450 Ionic conductivity of pure and doped Li3N]. ''Solid State Ionics''. October 1983. Vol. 11 (2). hlm. 97–103. doi:10.1016/0167-2738(83)90045-0.</ref><ref>B. A. Boukamp. [http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0375960176900827 Lithium ion conductivity in lithium nitride]. ''Physics Letters A''. 6 September 1976. Vol. 58 (4). hlm. 231–233. doi:10.1016/0375-9601(76)90082-7.</ref> Energi aktivasi untuk transfer litium melintasi kristal litium nitrida (interkristalin) telah diukur lebih tinggi pada c. 68.5 kJ/mol.<ref>B. A. Boukamp. [http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0025540878900235 Fast ionic conductivity in lithium nitride]. ''Materials Research Bulletin''. January 1978. Vol. 13 (1). hlm. 23–32. doi:10.1016/0025-5408(78)90023-5.</ref> Bentuk alfa merupakan semikonduktor dengan sela pita c. 2.1 eV.<ref>''Solid-State Hydrogen Storage: Materials and Chemistry''. 2008.</ref> | ||
Reaksi dengan [[hidrogen]] di bawah 300 °C (tekanan 0,5 MPa ) menghasilkan [[litium hidrida]] dan [[litium amida]].<ref>Kiyotaka Goshome1. [https://www.jstage.jst.go.jp/article/matertrans/56/3/56_M2014382/_article Ammonia Synthesis via Non-Equilibrium Reaction of Lithium Nitride in Hydrogen Flow Condition]. ''Materials TransactionS''. 2015. Vol. 56. hlm. 410–414. doi:10.2320/matertrans.M2014382.</ref> | |||
Litium nitrida telah diinvestigasi sebagai [[penyimpanan hidrogen|media penyimpanan]] gas [[hidrogen]], karena reaksinya dapat balik pada 270 °C. Telah dicapai absorpsi hidrogen mencapai 11,5%(b/b).<ref>Ping Chen. [https://archive.org/details/sim_nature-uk_2002-11-21_420_6913/page/302 Interaction of hydrogen with metal nitrides and amides]. ''Nature''. 2002. Vol. 420 (6913). hlm. 302–304. doi:10.1038/nature01210.</ref> | |||
== Lihat juga == | == Lihat juga == | ||
* [http://www.webelements.com/ WebElements] | * [http://www.webelements.com/ WebElements] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Litium+nitrida&oldid=29568536 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29568536 (2026-08-12T23:58:21Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 13.59
Litium nitrida adalah senyawa dengan rumus . Senyawa ini merupakan satu-satunya nitrida logam alkali yang stabil. Padatannya berwarna merah atau ungu dan memiliki titik leleh tinggi.[1]
Preparasi dan penanganan
Litium nitrida dibuat melalui penggabungan langsung unsur nitrium dengan gas nitrogen:[2]
Alih-alih membakar logam litium dalam atmosfer nitrogen, larutan litium dalam logam natrium cair dapat diberi perlakuan dengan N. Litium nitrida bereaksi hebat dengan air menghasilkan amonia:
Struktur dan sifat
alfa-Li3N (stabil pada suhu dan tekanan ruang) memiliki struktur kristal yang tidak biasa yang terdiri dari dua jenis lapisan, satu lapisan memiliki komposisi Li2N− berisi pusat N 6-koordinasi dan lapisan lainnya hanya terdiri dari kation litium.[3] Dua bentuk lainnya yang diketahui: beta-Litium nitrida, yang terbentuk dari fase alfa pada memiliki struktur natrium arsenida (Na3As); gamma-Litium nitrida (strukturnya sama seperti Li3Bi) terbentuk dari bentuk beta pada .[4]
Litium nitrida menunjukkan konduktivitas ionik untuk Li+, dengan nilai c. 2×10−4Ω−1cm−1, dan energi aktivasi (intrakristal) c. 0.26eV (c. 24 kJ/mol). Doping hidrogen meningkatkan konduktivitas, sementara doping dengan ion logam (Al, Cu, Mg) mengurangi konduktivitas.[5][6] Energi aktivasi untuk transfer litium melintasi kristal litium nitrida (interkristalin) telah diukur lebih tinggi pada c. 68.5 kJ/mol.[7] Bentuk alfa merupakan semikonduktor dengan sela pita c. 2.1 eV.[8]
Reaksi dengan hidrogen di bawah 300 °C (tekanan 0,5 MPa ) menghasilkan litium hidrida dan litium amida.[9]
Litium nitrida telah diinvestigasi sebagai media penyimpanan gas hidrogen, karena reaksinya dapat balik pada 270 °C. Telah dicapai absorpsi hidrogen mencapai 11,5%(b/b).[10]
Lihat juga
Referensi
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ E. Döneges "Lithium Nitride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, New York. Vol. 1. p. 984.
- ↑ Barker M. G. Novel layered lithium nitridonickelates; effect of Li vacancy concentration on N co-ordination geometry and Ni oxidation state. Chemical Communications. 1999. hlm. 1187–1188. doi:10.1039/a902962a.
- ↑ Solid-State Hydrogen Storage: Materials and Chemistry. 2008.
- ↑ Torben Lapp. Ionic conductivity of pure and doped Li3N. Solid State Ionics. October 1983. Vol. 11 (2). hlm. 97–103. doi:10.1016/0167-2738(83)90045-0.
- ↑ B. A. Boukamp. Lithium ion conductivity in lithium nitride. Physics Letters A. 6 September 1976. Vol. 58 (4). hlm. 231–233. doi:10.1016/0375-9601(76)90082-7.
- ↑ B. A. Boukamp. Fast ionic conductivity in lithium nitride. Materials Research Bulletin. January 1978. Vol. 13 (1). hlm. 23–32. doi:10.1016/0025-5408(78)90023-5.
- ↑ Solid-State Hydrogen Storage: Materials and Chemistry. 2008.
- ↑ Kiyotaka Goshome1. Ammonia Synthesis via Non-Equilibrium Reaction of Lithium Nitride in Hydrogen Flow Condition. Materials TransactionS. 2015. Vol. 56. hlm. 410–414. doi:10.2320/matertrans.M2014382.
- ↑ Ping Chen. Interaction of hydrogen with metal nitrides and amides. Nature. 2002. Vol. 420 (6913). hlm. 302–304. doi:10.1038/nature01210.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29568536 (2026-08-12T23:58:21Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.