Germanium disulfida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27464896; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Germanium disulfida''' atau '''germanium(IV) sulfida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] [[Germanium|Ge]][[Belerang|S<sub>2</sub>]]. Senyawa ini memiliki wujud padatan [[kristal]]in berwarna putih dengan titik lebur tinggi. Senyawa ini merupakan polimer 3 dimensi, berbeda dengan [[silikon disulfida]] yang merupakan polimer satu dimensi. Jarak Ge-S adalah 2,19 [[Ångström|Å]]. | [[File:GeS2structure.jpg|thumb|right|280px|GeS2structure]] | ||
'''Germanium disulfida''' atau '''germanium(IV) sulfida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] [[Germanium|Ge]][[Belerang|S<sub>2</sub>]]. Senyawa ini memiliki wujud padatan [[kristal]]in berwarna putih dengan titik lebur tinggi.<ref>Johnson, O. H. ''Germanium and its Inorganic Compounds''. ''Chemical Reviews''. 1952. Vol. 51 (3). hlm. 431–469. doi:10.1021/cr60160a002.</ref><ref>Golubkov, A. V. ''Preparation and properties of GeS 2 single crystals''. ''Semiconductors''. 1998. Vol. 32 (7). hlm. 734–735. doi:10.1134/1.1187494.</ref> Senyawa ini merupakan polimer 3 dimensi,<ref>Zachariasen, W. H. ''The Crystal Structure of Germanium Disulphide''. ''Journal of Chemical Physics''. 1936. Vol. 4 (9). hlm. 618–619. doi:10.1063/1.1749915.</ref><ref>L. F. Kulikova. ''High-pressure, high-temperature study of GeS 2 and GeSe 2''. ''Inorg. Mater''. 2014. Vol. 50 (8). hlm. 768–774. doi:10.1134/S002016851408010X.</ref> berbeda dengan [[silikon disulfida]] yang merupakan polimer satu dimensi. Jarak Ge-S adalah 2,19 [[Ångström|Å]].<ref>Zachariasen, W. H. ''The Crystal Structure of Germanium Disulphide''. ''Journal of Chemical Physics''. 1936. Vol. 4 (9). hlm. 618–619. doi:10.1063/1.1749915.</ref> | |||
==Isolasi, produksi, reaksi== | ==Isolasi, produksi, reaksi== | ||
Germanium disulfida pertama kali ditemukan dalam sampel [[argirodit]]. Ketidaklarutan germanium sulfida dalam asam encer memudahkan isolasinya. | Germanium disulfida pertama kali ditemukan dalam sampel [[argirodit]]. Ketidaklarutan germanium sulfida dalam asam encer memudahkan isolasinya.<ref>Winkler, C. [http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k90797z/f185.table Mittheilungen über das Germanium]. ''Journal für Praktische Chemie''. 1886. Vol. 34 (1). hlm. 177–229. doi:10.1002/prac.18860340122.</ref> | ||
Germanium disulfida diproduksi dengan mereaksikan larutan [[germanium tetraklorida]] dalam larutan [[asam klorida]] pekat dengan [[hidrogen sulfida]]. Senyawa ini mengendap sebagai padatan putih. | Germanium disulfida diproduksi dengan mereaksikan larutan [[germanium tetraklorida]] dalam larutan [[asam klorida]] pekat dengan [[hidrogen sulfida]]. Senyawa ini mengendap sebagai padatan putih.<ref>P. W. Schenk. ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed''. Academic Press. 1963. Vol. 2. hlm. 723-724.</ref> | ||
Senyawa ini tidak larut dalam air, tetapi larut dalam larutan [[natrium sulfida]] berair karena terbentuknya tiogermanat: | Senyawa ini tidak larut dalam air, tetapi larut dalam larutan [[natrium sulfida]] berair karena terbentuknya tiogermanat: | ||
| Baris 10: | Baris 12: | ||
==Keterjadian alami== | ==Keterjadian alami== | ||
GeS<sub>2</sub> alami terbatas pada [[fumarol]] dari beberapa tumpukan limbah pertambangan batu bara yang terbakar. | GeS<sub>2</sub> alami terbatas pada [[fumarol]] dari beberapa tumpukan limbah pertambangan batu bara yang terbakar.<ref>[https://www.mindat.org/min-39607.html Unnamed (Ge Sulphide)].</ref> | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Germanium+disulfida&oldid=27464896 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27464896 (2025-06-26T15:04:58Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 14.01
Germanium disulfida atau germanium(IV) sulfida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia GeS2. Senyawa ini memiliki wujud padatan kristalin berwarna putih dengan titik lebur tinggi.[1][2] Senyawa ini merupakan polimer 3 dimensi,[3][4] berbeda dengan silikon disulfida yang merupakan polimer satu dimensi. Jarak Ge-S adalah 2,19 Å.[5]
Isolasi, produksi, reaksi
Germanium disulfida pertama kali ditemukan dalam sampel argirodit. Ketidaklarutan germanium sulfida dalam asam encer memudahkan isolasinya.[6]
Germanium disulfida diproduksi dengan mereaksikan larutan germanium tetraklorida dalam larutan asam klorida pekat dengan hidrogen sulfida. Senyawa ini mengendap sebagai padatan putih.[7]
Senyawa ini tidak larut dalam air, tetapi larut dalam larutan natrium sulfida berair karena terbentuknya tiogermanat:
Keterjadian alami
GeS2 alami terbatas pada fumarol dari beberapa tumpukan limbah pertambangan batu bara yang terbakar.[8]
Referensi
- ↑ Johnson, O. H. Germanium and its Inorganic Compounds. Chemical Reviews. 1952. Vol. 51 (3). hlm. 431–469. doi:10.1021/cr60160a002.
- ↑ Golubkov, A. V. Preparation and properties of GeS 2 single crystals. Semiconductors. 1998. Vol. 32 (7). hlm. 734–735. doi:10.1134/1.1187494.
- ↑ Zachariasen, W. H. The Crystal Structure of Germanium Disulphide. Journal of Chemical Physics. 1936. Vol. 4 (9). hlm. 618–619. doi:10.1063/1.1749915.
- ↑ L. F. Kulikova. High-pressure, high-temperature study of GeS 2 and GeSe 2. Inorg. Mater. 2014. Vol. 50 (8). hlm. 768–774. doi:10.1134/S002016851408010X.
- ↑ Zachariasen, W. H. The Crystal Structure of Germanium Disulphide. Journal of Chemical Physics. 1936. Vol. 4 (9). hlm. 618–619. doi:10.1063/1.1749915.
- ↑ Winkler, C. Mittheilungen über das Germanium. Journal für Praktische Chemie. 1886. Vol. 34 (1). hlm. 177–229. doi:10.1002/prac.18860340122.
- ↑ P. W. Schenk. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Academic Press. 1963. Vol. 2. hlm. 723-724.
- ↑ Unnamed (Ge Sulphide).
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27464896 (2025-06-26T15:04:58Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.