Stronsium klorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25261436; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Strontium_chloride_hexahydrate.jpg|thumb|right|280px|Strontium chloride hexahydrate]] | |||
'''Stronsium klorida''' (SrCl<sub>2</sub>) merupakan sebuah [[garam (kimia)|garam]] yang terbentuk dari [[stronsium]] dan [[klorida]]. Seperti garam pada umumnya, ini bersifat [[pH|netral]] dalam larutan. Seperti semua senyawa Sr, garam ini menghasilkan warna merah apabila dibakar; digunakan dalam membuat warna merah pada kembang api. | '''Stronsium klorida''' (SrCl<sub>2</sub>) merupakan sebuah [[garam (kimia)|garam]] yang terbentuk dari [[stronsium]] dan [[klorida]]. Seperti garam pada umumnya, ini bersifat [[pH|netral]] dalam larutan. Seperti semua senyawa Sr, garam ini menghasilkan warna merah apabila dibakar; digunakan dalam membuat warna merah pada kembang api. | ||
| Baris 4: | Baris 6: | ||
Stronsium klorida dapat disiapkan dengan mengolah [[stronsium hidroksida]] atau [[stronsium karbonat]] dengan [[asam klorida]]: | Stronsium klorida dapat disiapkan dengan mengolah [[stronsium hidroksida]] atau [[stronsium karbonat]] dengan [[asam klorida]]: | ||
:[[stronsium hidroksida|Sr(OH)<sub>2</sub>]] + 2 HCl → SrCl<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O | :[[stronsium hidroksida|Sr(OH)<sub>2</sub>]] + 2 HCl → SrCl<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O | ||
Kristalisasi dari larutan dingin menghasilkan heksahidrat SrCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O. Dehidrasi pada garam ini terjadi di suhu . Dehidrasi total terjadi pada suhu . | Kristalisasi dari larutan dingin menghasilkan heksahidrat SrCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O. Dehidrasi pada garam ini terjadi di suhu . Dehidrasi total terjadi pada suhu .<ref>J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht "Strontium and Strontium Compounds" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', 2005, Wiley-VCH: Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a25 321</ref> | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Stronsium+klorida&oldid=25261436 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25261436 (2024-02-03T11:37:22Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 14.02
Stronsium klorida (SrCl2) merupakan sebuah garam yang terbentuk dari stronsium dan klorida. Seperti garam pada umumnya, ini bersifat netral dalam larutan. Seperti semua senyawa Sr, garam ini menghasilkan warna merah apabila dibakar; digunakan dalam membuat warna merah pada kembang api.
Persiapan
Stronsium klorida dapat disiapkan dengan mengolah stronsium hidroksida atau stronsium karbonat dengan asam klorida:
- Sr(OH)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 H2O
Kristalisasi dari larutan dingin menghasilkan heksahidrat SrCl2·6H2O. Dehidrasi pada garam ini terjadi di suhu . Dehidrasi total terjadi pada suhu .[1]
Referensi
- ↑ J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht "Strontium and Strontium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH: Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a25 321
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 25261436 (2024-02-03T11:37:22Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.