Litium sulfida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 22566485; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Litium sulfida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] LiS. Senyawa ini mengkristal dengan motif antifluorit, yang dijelaskan sebagai garam (Li<sup>+</sup>)<sub>2</sub>S<sup>2−</sup>. Senyawa ini berbentuk padatan kuning-putih serbuk [[higroskopi]]s. Di udara, senyawa ini mudah terhidrolisis dan melepaskan [[hidrogen sulfida]] (bau telur busuk). | [[File:Sodium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png|thumb|right|280px|Sodium-oxide-unit-cell-3D-balls-B]] | ||
'''Litium sulfida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] LiS. Senyawa ini mengkristal dengan motif antifluorit, yang dijelaskan sebagai garam (Li<sup>+</sup>)<sub>2</sub>S<sup>2−</sup>. Senyawa ini berbentuk padatan kuning-putih serbuk [[higroskopi]]s. Di udara, senyawa ini mudah terhidrolisis dan melepaskan [[hidrogen sulfida]] (bau telur busuk).<ref>Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. .</ref> | |||
== Pembuatan == | == Pembuatan == | ||
Litium sulfida dibuat dengan cara memberi perlakuan litium dengan belerang. Reaksi ini mudah dilakukan dalam [[amonia anhidrat]]. | Litium sulfida dibuat dengan cara memberi perlakuan litium dengan belerang.<ref>[http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Li/Li2S1-12136582.html Webelements – Lithium Sulfide].</ref> Reaksi ini mudah dilakukan dalam [[amonia anhidrat]].<ref>Rankin, D. W. H. ''Digermanyl Sulfide''. ''Inorg. Synth''. 1974. Vol. 15. hlm. 182–84. doi:10.1002/9780470132463.ch40. ISBN 978-0-470-13246-3.</ref> | ||
:<chem>2Li + S -> Li2S</chem> | :<chem>2Li + S -> Li2S</chem> | ||
[[trietilborana]] litium sulfida yang larut dalam THF dapat dibuat menggunakan [[superhidrida]]. | [[trietilborana]] litium sulfida yang larut dalam THF dapat dibuat menggunakan [[superhidrida]].<ref>Gladysz, J. A.; Wong, V. K. and Jick, B. G., "Reduction of S-S Bonds with LiBHEt3", Tetrahedron, 1979, 35, 2329.</ref> | ||
== Reaksi dan aplikasi == | == Reaksi dan aplikasi == | ||
Litium sulfida telah dipertimbangkan untuk digunakan dalam [[baterai litium belerang]]. | Litium sulfida telah dipertimbangkan untuk digunakan dalam [[baterai litium belerang]].<ref>[http://www.electronicsweekly.com/Articles/2005/07/12/35830/Batteryclaimsgreatercapacitythanlithiumion.htm Battery claims greater capacity than lithium ion]. Electronics Weekly.</ref> | ||
== Pranala luar == | == Pranala luar == | ||
* [http://loradchemical.com/sulf/lithium-sulfide.html Lithium Sulfide] | * [http://loradchemical.com/sulf/lithium-sulfide.html Lithium Sulfide] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Litium+sulfida&oldid=22566485 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 22566485 (2023-01-06T01:52:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 14.04
Litium sulfida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia LiS. Senyawa ini mengkristal dengan motif antifluorit, yang dijelaskan sebagai garam (Li+)2S2−. Senyawa ini berbentuk padatan kuning-putih serbuk higroskopis. Di udara, senyawa ini mudah terhidrolisis dan melepaskan hidrogen sulfida (bau telur busuk).[1]
Pembuatan
Litium sulfida dibuat dengan cara memberi perlakuan litium dengan belerang.[2] Reaksi ini mudah dilakukan dalam amonia anhidrat.[3]
trietilborana litium sulfida yang larut dalam THF dapat dibuat menggunakan superhidrida.[4]
Reaksi dan aplikasi
Litium sulfida telah dipertimbangkan untuk digunakan dalam baterai litium belerang.[5]
Pranala luar
Referensi
- ↑ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. .
- ↑ Webelements – Lithium Sulfide.
- ↑ Rankin, D. W. H. Digermanyl Sulfide. Inorg. Synth. 1974. Vol. 15. hlm. 182–84. doi:10.1002/9780470132463.ch40. ISBN 978-0-470-13246-3.
- ↑ Gladysz, J. A.; Wong, V. K. and Jick, B. G., "Reduction of S-S Bonds with LiBHEt3", Tetrahedron, 1979, 35, 2329.
- ↑ Battery claims greater capacity than lithium ion. Electronics Weekly.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 22566485 (2023-01-06T01:52:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.