Berilium sulfida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27538182; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Berilium sulfida''' adalah sebuah [[garam (kimia)|senyawa ionik]] dari gugus [[sulfida]] dengan [[rumus kimia]] [[Berilium|Be]][[Sulfida|S]]. Senyawa ini memiliki wujud padatan berwarna putih berstruktur [[sfalerit]] yang akan terdekomposisi oleh air dan asam. | [[File:Sphalerite_polyhedra.png|thumb|right|280px|Sphalerite polyhedra]] | ||
'''Berilium sulfida''' adalah sebuah [[garam (kimia)|senyawa ionik]] dari gugus [[sulfida]] dengan [[rumus kimia]] [[Berilium|Be]][[Sulfida|S]]. Senyawa ini memiliki wujud padatan berwarna putih berstruktur [[sfalerit]] yang akan terdekomposisi oleh air dan asam.<ref>Kenneth A. Walsh. [https://books.google.com/books?id=3-GbhmSfyeYC&pg=PA127 Beryllium Chemistry and Processing]. ASM International. 2009. hlm. 127. ISBN 978-087170721-5.</ref> | |||
==Pembuatan== | ==Pembuatan== | ||
Bubuk berilium sulfida dapat dibuat melalui reaksi [[belerang]] dan berilium dalam atmosfer hidrogen dengan memanaskan campuran selama 10–20 menit pada suhu 1000–1300 °C. Jika dilakukan pada suhu 900 °C, akan terdapat pengotor logam berilium. | Bubuk berilium sulfida dapat dibuat melalui reaksi [[belerang]] dan berilium dalam atmosfer hidrogen dengan memanaskan campuran selama 10–20 menit pada suhu 1000–1300 °C. Jika dilakukan pada suhu 900 °C, akan terdapat pengotor logam berilium.<ref>William Zachariasen. ''Die Kristallstrunkturen von Berylliumoxyd und Berylliumsulfid''. ''Zeitschrift für Physikalische Chemie''. 1926. Vol. 119U (1). hlm. 201–213. doi:10.1515/zpch-1926-11921.</ref> | ||
Sebagai alternatif, bubuk berilium sulfida dapat dibuat melalui reaksi [[berilium klorida]] dan [[hidrogen sulfida]] pada suhu 900 °C. | Sebagai alternatif, bubuk berilium sulfida dapat dibuat melalui reaksi [[berilium klorida]] dan [[hidrogen sulfida]] pada suhu 900 °C.<ref>Kenneth A. Walsh. [https://books.google.com/books?id=3-GbhmSfyeYC&pg=PA127 Beryllium Chemistry and Processing]. ASM International. 2009. hlm. 127. ISBN 978-087170721-5.</ref><ref>William Zachariasen. ''Die Kristallstrunkturen von Berylliumoxyd und Berylliumsulfid''. ''Zeitschrift für Physikalische Chemie''. 1926. Vol. 119U (1). hlm. 201–213. doi:10.1515/zpch-1926-11921.</ref> | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Berilium+sulfida&oldid=27538182 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27538182 (2025-07-13T05:20:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 14.05
Berilium sulfida adalah sebuah senyawa ionik dari gugus sulfida dengan rumus kimia BeS. Senyawa ini memiliki wujud padatan berwarna putih berstruktur sfalerit yang akan terdekomposisi oleh air dan asam.[1]
Pembuatan
Bubuk berilium sulfida dapat dibuat melalui reaksi belerang dan berilium dalam atmosfer hidrogen dengan memanaskan campuran selama 10–20 menit pada suhu 1000–1300 °C. Jika dilakukan pada suhu 900 °C, akan terdapat pengotor logam berilium.[2]
Sebagai alternatif, bubuk berilium sulfida dapat dibuat melalui reaksi berilium klorida dan hidrogen sulfida pada suhu 900 °C.[3][4]
Referensi
- ↑ Kenneth A. Walsh. Beryllium Chemistry and Processing. ASM International. 2009. hlm. 127. ISBN 978-087170721-5.
- ↑ William Zachariasen. Die Kristallstrunkturen von Berylliumoxyd und Berylliumsulfid. Zeitschrift für Physikalische Chemie. 1926. Vol. 119U (1). hlm. 201–213. doi:10.1515/zpch-1926-11921.
- ↑ Kenneth A. Walsh. Beryllium Chemistry and Processing. ASM International. 2009. hlm. 127. ISBN 978-087170721-5.
- ↑ William Zachariasen. Die Kristallstrunkturen von Berylliumoxyd und Berylliumsulfid. Zeitschrift für Physikalische Chemie. 1926. Vol. 119U (1). hlm. 201–213. doi:10.1515/zpch-1926-11921.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27538182 (2025-07-13T05:20:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.