Kripton heksafluorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25361886; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Kripton heksafluorida''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dari [[kripton]] dan [[fluorin]] dengan [[rumus kimia|rumus]] . Senyawa ini masih merupakan sebuah [[senyawa kimia hipotetis|senyawa hipotetis]]. | [[File:Radon-hexafluoride-3D-balls.png|thumb|right|280px|Radon-hexafluoride-3D-balls]] | ||
'''Kripton heksafluorida''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dari [[kripton]] dan [[fluorin]] dengan [[rumus kimia|rumus]] . Senyawa ini masih merupakan sebuah [[senyawa kimia hipotetis|senyawa hipotetis]].<ref>David A. Dixon. ''Heats of Formation of Krypton Fluorides and Stability Predictions for KrF 4 and KrF 6 from High Level Electronic Structure Calculations''. ''Inorganic Chemistry''. 1 November 2007. Vol. 46 (23). hlm. 10016–10021. doi:10.1021/ic701313h.</ref> | |||
==Sejarah== | ==Sejarah== | ||
Pada tahun 1933, [[Linus Carl Pauling|Linus Pauling]] memprediksi bahwa [[gas mulia]] yang lebih berat akan dapat membentuk senyawa dengan fluorin dan [[oksigen]]. Dia juga memprediksi keberadaan kripton heksafluorida. Sejauh ini, dari semua kemungkinan senyawa fluorida kripton, hanya [[kripton difluorida]] () yang benar-benar terbentuk. Kripton difluorida merupakan padatan kristalin putih yang akan terurai secara spontan pada suhu normal. Fakta ini menunjukkan bahwa kripton heksafluorida juga merupakan senyawa yang tidak stabil. Perhitungan menunjukkan bahwa senyawa ini memiliki [[geometri molekul oktahedral]]. | Pada tahun 1933, [[Linus Carl Pauling|Linus Pauling]] memprediksi<ref>Jeffrey H. Williams. [https://books.google.com/books?id=3D9iDwAAQBAJ&dq=Krypton+hexafluoride&pg=SA3-PA14 Crystal Engineering: How Molecules Build Solids]. Morgan & Claypool Publishers. 28 September 2017. hlm. 4–1. ISBN 978-1-68174-625-8.</ref> bahwa [[gas mulia]] yang lebih berat akan dapat membentuk senyawa dengan fluorin dan [[oksigen]]. Dia juga memprediksi keberadaan kripton heksafluorida.<ref>Linus Pauling. ''The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates''. ''Journal of the American Chemical Society''. Mei 1933. Vol. 55 (5). hlm. 1895–1900. doi:10.1021/ja01332a016.</ref> Sejauh ini, dari semua kemungkinan senyawa fluorida kripton, hanya [[kripton difluorida]] () yang benar-benar terbentuk. Kripton difluorida merupakan padatan kristalin putih yang akan terurai secara spontan pada suhu normal.<ref>R. D. Burbank. ''Crystal Structure of Krypton Difluoride at −80°C''. ''Science''. 22 Desember 1972. Vol. 178 (4067). hlm. 1285–1286. doi:10.1126/science.178.4067.1285.</ref> Fakta ini menunjukkan bahwa kripton heksafluorida juga merupakan senyawa yang tidak stabil. Perhitungan menunjukkan bahwa senyawa ini memiliki [[geometri molekul oktahedral]].<ref>David A. Dixon. ''Heats of Formation of Krypton Fluorides and Stability Predictions for KrF 4 and KrF 6 from High Level Electronic Structure Calculations''. ''Inorganic Chemistry''. 1 November 2007. Vol. 46 (23). hlm. 10016–10021. doi:10.1021/ic701313h.</ref> | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kripton+heksafluorida&oldid=25361886 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25361886 (2024-02-24T13:22:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 14.06
Kripton heksafluorida adalah sebuah senyawa anorganik dari kripton dan fluorin dengan rumus . Senyawa ini masih merupakan sebuah senyawa hipotetis.[1]
Sejarah
Pada tahun 1933, Linus Pauling memprediksi[2] bahwa gas mulia yang lebih berat akan dapat membentuk senyawa dengan fluorin dan oksigen. Dia juga memprediksi keberadaan kripton heksafluorida.[3] Sejauh ini, dari semua kemungkinan senyawa fluorida kripton, hanya kripton difluorida () yang benar-benar terbentuk. Kripton difluorida merupakan padatan kristalin putih yang akan terurai secara spontan pada suhu normal.[4] Fakta ini menunjukkan bahwa kripton heksafluorida juga merupakan senyawa yang tidak stabil. Perhitungan menunjukkan bahwa senyawa ini memiliki geometri molekul oktahedral.[5]
Referensi
- ↑ David A. Dixon. Heats of Formation of Krypton Fluorides and Stability Predictions for KrF 4 and KrF 6 from High Level Electronic Structure Calculations. Inorganic Chemistry. 1 November 2007. Vol. 46 (23). hlm. 10016–10021. doi:10.1021/ic701313h.
- ↑ Jeffrey H. Williams. Crystal Engineering: How Molecules Build Solids. Morgan & Claypool Publishers. 28 September 2017. hlm. 4–1. ISBN 978-1-68174-625-8.
- ↑ Linus Pauling. The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates. Journal of the American Chemical Society. Mei 1933. Vol. 55 (5). hlm. 1895–1900. doi:10.1021/ja01332a016.
- ↑ R. D. Burbank. Crystal Structure of Krypton Difluoride at −80°C. Science. 22 Desember 1972. Vol. 178 (4067). hlm. 1285–1286. doi:10.1126/science.178.4067.1285.
- ↑ David A. Dixon. Heats of Formation of Krypton Fluorides and Stability Predictions for KrF 4 and KrF 6 from High Level Electronic Structure Calculations. Inorganic Chemistry. 1 November 2007. Vol. 46 (23). hlm. 10016–10021. doi:10.1021/ic701313h.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 25361886 (2024-02-24T13:22:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.