Litium hidroksida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 24810817; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Lithium-hydroxide-xtal-3D-SF.png|thumb|right|280px|Lithium-hydroxide-xtal-3D-SF]] | |||
'''Litium hidroksida''' adalah suatu [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] [[litium|Li]][[hidroksida|OH]]. Senyawa ini adalah material [[kristal]]in yang bersifat [[higroskopis]]. Senyawa ini larut dalam air dan sedikit larut dalam [[etanol]], dan tersedia secara komersial dalam bentuk [[anhidrat]] dan sebagai monohidratnya (LiOH<sup>.</sup>H<sub>2</sub>O), keduanya merupakan basa kuat. Senyawa ini adalah basa terlemah di antara hidroksida logam alkali. | '''Litium hidroksida''' adalah suatu [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] [[litium|Li]][[hidroksida|OH]]. Senyawa ini adalah material [[kristal]]in yang bersifat [[higroskopis]]. Senyawa ini larut dalam air dan sedikit larut dalam [[etanol]], dan tersedia secara komersial dalam bentuk [[anhidrat]] dan sebagai monohidratnya (LiOH<sup>.</sup>H<sub>2</sub>O), keduanya merupakan basa kuat. Senyawa ini adalah basa terlemah di antara hidroksida logam alkali. | ||
== Produksi dan reaksi == | == Produksi dan reaksi == | ||
Litium hidroksida diproduksi dalam suatu [[reaksi metatesis]] antara [[litium karbonat]] dan [[kalsium hidroksida]]: | Litium hidroksida diproduksi dalam suatu [[reaksi metatesis]] antara [[litium karbonat]] dan [[kalsium hidroksida]]:<ref>U Wietelmann. ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry''. 2000. doi:10.1002/14356007.a15_393. ISBN 3-527-30673-0.</ref> | ||
:Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub> → 2 LiOH + CaCO<sub>3</sub> | :Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub> → 2 LiOH + CaCO<sub>3</sub> | ||
Hidrat yang diproduksi awalnya didehidrasi dengan pemanasan di bawah vakum hingga 180 °C. | Hidrat yang diproduksi awalnya didehidrasi dengan pemanasan di bawah vakum hingga 180 °C. | ||
| Baris 18: | Baris 20: | ||
=== Penghilangan karbon dioksida === | === Penghilangan karbon dioksida === | ||
Litium hidroksida digunakan dalam sistem pemurnian [[gas pernapasan]] untuk [[pesawat antariksa]], [[kapal selam]], dan ''rebreather'' untuk menghilangkan [[karbon dioksida]] dari gas yang dihembuskan dengan memproduksi [[litium karbonat]] dan air:<ref>JR Jaunsen. [http://archive.rubicon-foundation.org/4998 The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment]. ''US Naval Academy Technical Report''. 1989.</ref> | |||
Litium hidroksida digunakan dalam sistem pemurnian [[gas pernapasan]] untuk [[pesawat antariksa]], [[kapal selam]], dan ''rebreather'' untuk menghilangkan [[karbon dioksida]] dari gas yang dihembuskan dengan memproduksi [[litium karbonat]] dan air: | |||
:2 LiOH·H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> → Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O | :2 LiOH·H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> → Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O | ||
Atau, | Atau, | ||
:2 LiOH + CO<sub>2</sub> → Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O | :2 LiOH + CO<sub>2</sub> → Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O | ||
| Baris 30: | Baris 31: | ||
== Pasar == | == Pasar == | ||
Pada tahun 2012, harga litium hidroksida adalah sekitar $5,000 hingga $6,000 per ton. | Pada tahun 2012, harga litium hidroksida adalah sekitar $5,000 hingga $6,000 per ton.<ref>[http://investingnews.com/daily/resource-investing/energy-investing/lithium-investing/lithium-prices-2012/ Salinan arsip].</ref> | ||
== Lihat pula == | == Lihat pula == | ||
* [[Soda lime]] | * [[Soda lime]] | ||
== Pranala luar == | == Pranala luar == | ||
* (anhidrat) | * (anhidrat) | ||
* (monohidrat) | * (monohidrat) | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Litium+hidroksida&oldid=24810817 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 24810817 (2023-11-22T09:54:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 29 Agustus 2026 18.09
Litium hidroksida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia LiOH. Senyawa ini adalah material kristalin yang bersifat higroskopis. Senyawa ini larut dalam air dan sedikit larut dalam etanol, dan tersedia secara komersial dalam bentuk anhidrat dan sebagai monohidratnya (LiOH.H2O), keduanya merupakan basa kuat. Senyawa ini adalah basa terlemah di antara hidroksida logam alkali.
Produksi dan reaksi
Litium hidroksida diproduksi dalam suatu reaksi metatesis antara litium karbonat dan kalsium hidroksida:[1]
- Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2 LiOH + CaCO3
Hidrat yang diproduksi awalnya didehidrasi dengan pemanasan di bawah vakum hingga 180 °C.
Di laboratorium, litium hidroksida timbul oleh aksi air dalam litium atau litium oksida. Persamaan untuk proses berikut ini:
- 2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2
- Li2O + H2O → 2 LiOH
Biasanya, reaksi ini dihindari.
Meskipun litium karbonat lebih banyak digunakan, hidroksida adalah prekursor yang efektif untuk garam litium, misalnya
- LiOH + HF → LiF + H2O.
Aplikasi
Litium hidroksida terutama dikonsumsi untuk produksi gemuk litium. Gemuk litium yang populer adalah litium stearat, yang merupakan pelumas umum untuk gemuk karena ketahanannya yang tinggi terhadap air dan kegunaan pada suhu tinggi maupun rendah.
Penghilangan karbon dioksida
Litium hidroksida digunakan dalam sistem pemurnian gas pernapasan untuk pesawat antariksa, kapal selam, dan rebreather untuk menghilangkan karbon dioksida dari gas yang dihembuskan dengan memproduksi litium karbonat dan air:[2]
- 2 LiOH·H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O
Atau,
- 2 LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O
Yang terakhir, anhidrat hidroksida, lebih disukai untuk menurunkan massa dan produksi air yang lebih rendah untuk sistem respirator di pesawat ruang angkasa. Satu gram hidroksida litium anhidrat dapat melepas 450 cm3 gas karbon dioksida. Monohidratnya kehilangan air pada suhu 100–110 °C.
Penggunaan lainnya
Senyawa ini digunakan sebagai media perpindahan panas dan sebagai baterai-tempat penyimpanan elektrolit. Senyawa ini juga digunakan dalam formulasi keramik dan beberapa semen Portland. Litium hidroksida (diperkaya secara isotopik dalam litium-7) digunakan untuk mengalkalikan pendingin reaktor dalam reaktor air bertekanan untuk pengendalian korosi.
Pasar
Pada tahun 2012, harga litium hidroksida adalah sekitar $5,000 hingga $6,000 per ton.[3]
Lihat pula
Pranala luar
- (anhidrat)
- (monohidrat)
Referensi
- ↑ U Wietelmann. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. 2000. doi:10.1002/14356007.a15_393. ISBN 3-527-30673-0.
- ↑ JR Jaunsen. The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment. US Naval Academy Technical Report. 1989.
- ↑ Salinan arsip.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 24810817 (2023-11-22T09:54:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.