Mangan(II) klorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 16596919; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Mangan(II) klorida''' menggambarkan serangkaian senyawa dengan rumus MnCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>x</sub>, di mana nilai x dapat berupa 0, 2, atau 4. Tetrahidratnya merupakan bentuk "mangan(II) klorida" yang paling umum dan merupakan tetrahidrat dengan rumus MnCl<sub>2</sub>·4H<sub>2</sub>O. Rumus anhidrat dan dihidrat MnCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O juga dikenal. Seperti banyak spesi Mn(II), garam ini berwarna merah muda, dengan pucatnya warna disebabkan karakteristik kompleks [[logam transisi]] dengan konfigurasi [[putaran tinggi]] d<sup>5</sup>. | [[File:Cis-MnCl2(H2O)4.png|thumb|right|280px|Cis-MnCl2(H2O)4]] | ||
'''Mangan(II) klorida''' menggambarkan serangkaian senyawa dengan rumus MnCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>x</sub>, di mana nilai x dapat berupa 0, 2, atau 4. Tetrahidratnya merupakan bentuk "mangan(II) klorida" yang paling umum dan merupakan tetrahidrat dengan rumus MnCl<sub>2</sub>·4H<sub>2</sub>O. Rumus anhidrat dan dihidrat MnCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O juga dikenal. Seperti banyak spesi Mn(II), garam ini berwarna merah muda, dengan pucatnya warna disebabkan karakteristik kompleks [[logam transisi]] dengan konfigurasi [[putaran tinggi]] d<sup>5</sup>.<ref>N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', edisi ke-2, Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.</ref> | |||
== Preparasi == | == Preparasi == | ||
| Baris 5: | Baris 7: | ||
:MnO<sub>2</sub> + 4 HCl → MnCl<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + Cl<sub>2</sub> | :MnO<sub>2</sub> + 4 HCl → MnCl<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + Cl<sub>2</sub> | ||
Reaksi ini pernah digunakan untuk pembuatan [[klorin]]. Dengan hati-hati menetralkan larutan yang dihasilkan dengan MnCO<sub>3</sub>, seseorang secara selektif dapat mengendapkan garam besi, yang merupakan pengotor umum dalam mangan dioksida. | Reaksi ini pernah digunakan untuk pembuatan [[klorin]]. Dengan hati-hati menetralkan larutan yang dihasilkan dengan MnCO<sub>3</sub>, seseorang secara selektif dapat mengendapkan garam besi, yang merupakan pengotor umum dalam mangan dioksida.<ref>Arno H. Reidies. ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry''. Wiley-VCH. 2002. doi:10.1002/14356007.a16_123. ISBN 978-3-527-30385-4..</ref> | ||
Di laboratorium, mangan klorida dapat disiapkan dengan mengolah logam [[mangan]] atau [[mangan(II) karbonat]] dengan [[asam klorida]]: | Di laboratorium, mangan klorida dapat disiapkan dengan mengolah logam [[mangan]] atau [[mangan(II) karbonat]] dengan [[asam klorida]]: | ||
| Baris 24: | Baris 25: | ||
== Aplikasi == | == Aplikasi == | ||
Mangan klorida terutama digunakan dalam produksi [[baterai]] sel kering. Senyawa ini adalah prekursor senyawa antiketuk [[metilsiklopentadienil mangan trikarbonil]]. | Mangan klorida terutama digunakan dalam produksi [[baterai]] sel kering. Senyawa ini adalah prekursor senyawa antiketuk [[metilsiklopentadienil mangan trikarbonil]].<ref>Arno H. Reidies. ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry''. Wiley-VCH. 2002. doi:10.1002/14356007.a16_123. ISBN 978-3-527-30385-4..</ref> | ||
== Pranala luar == | == Pranala luar == | ||
*[http://www.npi.gov.au/resource/manganese-compounds National Pollutant Inventory: Manganese and compounds Fact Sheet] | *[http://www.npi.gov.au/resource/manganese-compounds National Pollutant Inventory: Manganese and compounds Fact Sheet] | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Mangan%28II%29+klorida&oldid=16596919 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 16596919 (2020-02-27T03:28:25Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.03
4.png)
Mangan(II) klorida menggambarkan serangkaian senyawa dengan rumus MnCl2(H2O)x, di mana nilai x dapat berupa 0, 2, atau 4. Tetrahidratnya merupakan bentuk "mangan(II) klorida" yang paling umum dan merupakan tetrahidrat dengan rumus MnCl2·4H2O. Rumus anhidrat dan dihidrat MnCl2·2H2O juga dikenal. Seperti banyak spesi Mn(II), garam ini berwarna merah muda, dengan pucatnya warna disebabkan karakteristik kompleks logam transisi dengan konfigurasi putaran tinggi d5.[1]
Preparasi
Mangan klorida diproduksi dengan mengolah mangan(IV) oksida dengan asam klorida pekat.
- MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Reaksi ini pernah digunakan untuk pembuatan klorin. Dengan hati-hati menetralkan larutan yang dihasilkan dengan MnCO3, seseorang secara selektif dapat mengendapkan garam besi, yang merupakan pengotor umum dalam mangan dioksida.[2]
Di laboratorium, mangan klorida dapat disiapkan dengan mengolah logam mangan atau mangan(II) karbonat dengan asam klorida:
- Mn + 2 HCl + 4 H2O → MnCl2(H2O)4 + H2
- MnCO3 + 2 HCl + 3 H2O → MnCl2(H2O)4 + CO2
Sifat kimia
Hidrat dari senyawa ini larut dalam air untuk memberikan larutan agak asam dengan pH sekitar 4. Larutan ini terdiri dari kompleks akuo logam [Mn(H2O)6]2+.
Senyawa ini adalah asam Lewis yang lemah, bereaksi dengan ion klorida untuk menghasilkan serangkaian padatan yang mengandung ion berikut [MnCl3]−, [MnCl4]2−, dan [MnCl6]4−. Baik [MnCl3]− dan [MnCl4]2− bersifat polimerik.
Setelah perawatan dengan ligan organik tipikal, mangan(II) mengalami oksidasi melalui udara untuk diberikan kompleks Mn(III). Contoh dari senyawa ini [Mn(EDTA)]−, [Mn(CN)6]3−, dan [Mn(asetilasetonat)3]. Trifenilfosfina membentuk aduk labil 2:1:
- MnCl2 + 2 Ph3P → [MnCl2(Ph3P)2]
Mangan(II) klorida anhidrat berfungsi sebagai titik awal untuk sintesis berbagai senyawa mangan. Sebagai contoh, manganosena disiapkan oleh reaksi MnCl2 dengan larutan natrium siklopentadienida dalam THF.
- MnCl2 + 2 NaC5H5 → Mn(C5H5)2 + 2 NaCl
Aplikasi
Mangan klorida terutama digunakan dalam produksi baterai sel kering. Senyawa ini adalah prekursor senyawa antiketuk metilsiklopentadienil mangan trikarbonil.[3]
Pranala luar
Referensi
- ↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, edisi ke-2, Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
- ↑ Arno H. Reidies. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. 2002. doi:10.1002/14356007.a16_123. ISBN 978-3-527-30385-4..
- ↑ Arno H. Reidies. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. 2002. doi:10.1002/14356007.a16_123. ISBN 978-3-527-30385-4..
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 16596919 (2020-02-27T03:28:25Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.