Raksa(IV) fluorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26628949; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:Mercury-tetrafluoride-3D-balls.png|thumb|right|280px|Mercury-tetrafluoride-3D-balls]] | |||
'''Raksa(IV) fluorida''', HgF<sub>4</sub>, adalah senyawa [[raksa]] pertama yang ditemukan dengan raksa dalam [[Bilangan oksidasi|tingkat oksidasi]] IV. Raksa, seperti [[unsur golongan 12]] lainnya ([[kadmium]] dan [[seng]]), memiliki [[konfigurasi elektron]] s<sup>2</sup>d<sup>10</sup> dan umumnya hanya membentuk ikatan yang melibatkan orbital s saja. Ini berarti bahwa tingkat oksidasi raksa tertinggi normalnya adalah II, dan untuk alasan ini raksa biasanya dianggap sebagai a [[Logam miskin|logam pasca transisi]] dan bukan [[logam transisi]]. | '''Raksa(IV) fluorida''', HgF<sub>4</sub>, adalah senyawa [[raksa]] pertama yang ditemukan dengan raksa dalam [[Bilangan oksidasi|tingkat oksidasi]] IV. Raksa, seperti [[unsur golongan 12]] lainnya ([[kadmium]] dan [[seng]]), memiliki [[konfigurasi elektron]] s<sup>2</sup>d<sup>10</sup> dan umumnya hanya membentuk ikatan yang melibatkan orbital s saja. Ini berarti bahwa tingkat oksidasi raksa tertinggi normalnya adalah II, dan untuk alasan ini raksa biasanya dianggap sebagai a [[Logam miskin|logam pasca transisi]] dan bukan [[logam transisi]]. | ||
== Sejarah == | == Sejarah == | ||
Spekulasi tentang tingkat oksidasi yang lebih tinggi dari raksa telah beredar sejak 1970an, dan kalkulasi teoretis pada 1990an memperkirakan bahwa raksa seharusnya lebih stabil dalam fasa gas, dengan geometri segi empat planar yang konsisten dengan konfigurasi formal d<sup>8</sup>. Namun, percobaan pembuktian tetap sukar dipahami hingga 2007, ketika HgF<sub>4</sub> pertama kali dibuat menggunakan [[neon]] dan [[argon]] padat untuk [[isolasi matriks]] pada temperatur 4 [[Kelvin|K]]. Senyawa tersebut dideteksi menggunakan [[spektroskopi inframerah]]. Analisis [[teori fungsi rapatan]] dan perhitungan [[pasangan kluster]] (en: ''coupled cluster'') menunjukkan bahwa orbital d terlibat dalam ikatan, mendorong pendapat bahwa raksa seharusnya diakui sebagai logam transisi. Namun, kesimpulan tersebut telah ditentang oleh W.B. Jensen dengan argumen bahwa HgF<sub>4</sub> hanya terjadi di bawah [[Termodinamika non-kesetimbangan|kondisi non-kesetimbangan]] ekstrem dan lebih baik jika dianggap sebagai perkecualian. | Spekulasi tentang tingkat oksidasi yang lebih tinggi dari raksa telah beredar sejak 1970an, dan kalkulasi teoretis pada 1990an memperkirakan bahwa raksa seharusnya lebih stabil dalam fasa gas, dengan geometri segi empat planar yang konsisten dengan konfigurasi formal d<sup>8</sup>. Namun, percobaan pembuktian tetap sukar dipahami hingga 2007, ketika HgF<sub>4</sub> pertama kali dibuat menggunakan [[neon]] dan [[argon]] padat untuk [[isolasi matriks]] pada temperatur 4 [[Kelvin|K]]. Senyawa tersebut dideteksi menggunakan [[spektroskopi inframerah]].<ref>[http://psichem.de/research/hg.php "High Oxidation States: Mercury tetrafluoride synthesized"] .</ref><ref>[http://www.speciation.net/Public/News/2007/10/12/3303.html "Elusive Hg(IV) species has been synthesized under cryogenic conditions"]. 2007-10-12.</ref> Analisis [[teori fungsi rapatan]] dan perhitungan [[pasangan kluster]] (en: ''coupled cluster'') menunjukkan bahwa orbital d terlibat dalam ikatan, mendorong pendapat bahwa raksa seharusnya diakui sebagai logam transisi.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Raksa%28IV%29+fluorida&oldid=26628949 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Namun, kesimpulan tersebut telah ditentang oleh W.B. Jensen dengan argumen bahwa HgF<sub>4</sub> hanya terjadi di bawah [[Termodinamika non-kesetimbangan|kondisi non-kesetimbangan]] ekstrem dan lebih baik jika dianggap sebagai perkecualian.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Raksa%28IV%29+fluorida&oldid=26628949 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
== Penjelasan == | == Penjelasan == | ||
Studi teoretis menyimpulkan bahwa raksa bersifat unik di antara unsur-unsur alami golongan 12 dalam pembentukan [[:en:Tetrafluoride|tetrafluorida]], dan menandai pengamatan ini sebagai efek elativistik. Menurut perhitungan, tetrafluorida dari unsur yang "kurang relativistik" kadmium dan seng tidak stabil dan membebaskan molekul fluor, F<sub>2</sub>, membentuk kompleks logam difluorida. Sebaliknya, tetrafluorida dari unsur sintetis 112 yang "lebih relativistik", [[Kopernisium|copernicium]], diprediksi lebih stabil. | Studi teoretis menyimpulkan bahwa raksa bersifat unik di antara unsur-unsur alami golongan 12 dalam pembentukan [[:en:Tetrafluoride|tetrafluorida]], dan menandai pengamatan ini sebagai efek elativistik. Menurut perhitungan, tetrafluorida dari unsur yang "kurang relativistik" kadmium dan seng tidak stabil dan membebaskan molekul fluor, F<sub>2</sub>, membentuk kompleks logam difluorida. Sebaliknya, tetrafluorida dari unsur sintetis 112 yang "lebih relativistik", [[Kopernisium|copernicium]], diprediksi lebih stabil.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Raksa%28IV%29+fluorida&oldid=26628949 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
== Sentesis dan sifat-sifat == | == Sentesis dan sifat-sifat == | ||
| Baris 19: | Baris 21: | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Raksa%28IV%29+fluorida&oldid=26628949 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26628949 (2024-12-11T00:05:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.05
Raksa(IV) fluorida, HgF4, adalah senyawa raksa pertama yang ditemukan dengan raksa dalam tingkat oksidasi IV. Raksa, seperti unsur golongan 12 lainnya (kadmium dan seng), memiliki konfigurasi elektron s2d10 dan umumnya hanya membentuk ikatan yang melibatkan orbital s saja. Ini berarti bahwa tingkat oksidasi raksa tertinggi normalnya adalah II, dan untuk alasan ini raksa biasanya dianggap sebagai a logam pasca transisi dan bukan logam transisi.
Sejarah
Spekulasi tentang tingkat oksidasi yang lebih tinggi dari raksa telah beredar sejak 1970an, dan kalkulasi teoretis pada 1990an memperkirakan bahwa raksa seharusnya lebih stabil dalam fasa gas, dengan geometri segi empat planar yang konsisten dengan konfigurasi formal d8. Namun, percobaan pembuktian tetap sukar dipahami hingga 2007, ketika HgF4 pertama kali dibuat menggunakan neon dan argon padat untuk isolasi matriks pada temperatur 4 K. Senyawa tersebut dideteksi menggunakan spektroskopi inframerah.[1][2] Analisis teori fungsi rapatan dan perhitungan pasangan kluster (en: coupled cluster) menunjukkan bahwa orbital d terlibat dalam ikatan, mendorong pendapat bahwa raksa seharusnya diakui sebagai logam transisi.[3] Namun, kesimpulan tersebut telah ditentang oleh W.B. Jensen dengan argumen bahwa HgF4 hanya terjadi di bawah kondisi non-kesetimbangan ekstrem dan lebih baik jika dianggap sebagai perkecualian.[4]
Penjelasan
Studi teoretis menyimpulkan bahwa raksa bersifat unik di antara unsur-unsur alami golongan 12 dalam pembentukan tetrafluorida, dan menandai pengamatan ini sebagai efek elativistik. Menurut perhitungan, tetrafluorida dari unsur yang "kurang relativistik" kadmium dan seng tidak stabil dan membebaskan molekul fluor, F2, membentuk kompleks logam difluorida. Sebaliknya, tetrafluorida dari unsur sintetis 112 yang "lebih relativistik", copernicium, diprediksi lebih stabil.[5]
Sentesis dan sifat-sifat
HgF4 diproduksi dari reaksi unsur raksa dengan fluor:
- Hg + 2 F2 → HgF4
HgF4 hanya stabil dalam isolasi matriks pada 4 K; pada pemanasan, atau jika molekul HgF4 bersinggungan satu sama lain, akan terdekomposisi menjadi raksa(II) fluorida dan fluor:
- HgF4 → HgF2 + F2
HgF4 bersifat diamagnetik, molekul segiempat planar. Atom raksa memiliki konfigurasi elektron 6s25d86p6, dan mematuhi kaidah oktet tetapi tidak kaidah elektron 18. HgF4 is isoelektronik dengan anion tetrafluoroaurat, AuF−
4, dan valensi isoelektronik dengan anion tetrakloroaurat (AuCl−
4), tetrabromoaurat (AuBr−
4), dan tetrakloroplatinat (PtCl2−
4).
Referensi
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 26628949 (2024-12-11T00:05:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.