Lompat ke isi

Talium(I) klorida: Perbedaan antara revisi

Ensiklopedia Pengetahuan Universitas Islam Sultan Agung

Maintenance script (bicara | kontrib)

37.956 suntingan
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25275717; atribusi sumber disertakan.
 
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi
 
Baris 1: Baris 1:
'''Talium(I) klorida''', juga dikenal sebagai '''talo klorida''' ([[bahasa Inggris]]: ''thallous chloride''), adalah sebuah [[senyawa kimia]] dengan rumus TlCl. Garam nirwarna ini merupakan zat perantara dalam isolasi [[talium]] dari bijihnya. Biasanya, larutan asam [[talium(I) sulfat]] direaksikan dengan [[asam klorida]] untuk mengendapkan talium(I) [[klorida]]. Padatan ini mengkristal dalam motif [[sesium klorida]].
[[File:Thallium(I)_chloride.jpg|thumb|right|280px|Thallium(I) chloride]]
 
'''Talium(I) klorida''', juga dikenal sebagai '''talo klorida''' ([[bahasa Inggris]]: ''thallous chloride''), adalah sebuah [[senyawa kimia]] dengan rumus TlCl. Garam nirwarna ini merupakan zat perantara dalam isolasi [[talium]] dari bijihnya. Biasanya, larutan asam [[talium(I) sulfat]] direaksikan dengan [[asam klorida]] untuk mengendapkan talium(I) [[klorida]]. Padatan ini mengkristal dalam motif [[sesium klorida]].<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. ''Inorganic Chemistry''. Academic Press: San Diego, 2001. .</ref>


Kelarutan TlCl yang rendah dieksploitasi dalam sintesis kimia: pereaksian [[kompleks koordinasi|kompleks]] klorida logam dengan TlPF<sub>6</sub> akan menghasilkan turunan [[heksafluorofosfat]] logam yang sesuai. Endapan TlCl yang dihasilkan dipisahkan melalui penyaringan campuran reaksi. Metodologi keseluruhan mirip dengan penggunaan AgPF<sub>6</sub>, dengan pengecualian bahwa Tl<sup>+</sup> jauh lebih sedikit mengoksidasi.
Kelarutan TlCl yang rendah dieksploitasi dalam sintesis kimia: pereaksian [[kompleks koordinasi|kompleks]] klorida logam dengan TlPF<sub>6</sub> akan menghasilkan turunan [[heksafluorofosfat]] logam yang sesuai. Endapan TlCl yang dihasilkan dipisahkan melalui penyaringan campuran reaksi. Metodologi keseluruhan mirip dengan penggunaan AgPF<sub>6</sub>, dengan pengecualian bahwa Tl<sup>+</sup> jauh lebih sedikit mengoksidasi.


Senyawa ini memiliki struktur kristal jenis [[sesium klorida|CsCl]] kubik pada suhu kamar, tetapi akan berubah menjadi jenis [[Talium(I) iodida|talium iodida]] [[sistem kristal ortorombik|ortorombik]] pada saat didinginkan, dan suhu transisi kemungkinan besar dipengaruhi oleh pengotor. Film TlBr setipis beberapa nanometer yang ditumbuhkan pada substrat KBr menunjukkan struktur [[halit|garam batu]], sedangkan film yang dideposisikan pada [[mika]] atau NaCl adalah jenis CsCl biasa.
Senyawa ini memiliki struktur kristal jenis [[sesium klorida|CsCl]] kubik pada suhu kamar, tetapi akan berubah menjadi jenis [[Talium(I) iodida|talium iodida]] [[sistem kristal ortorombik|ortorombik]] pada saat didinginkan, dan suhu transisi kemungkinan besar dipengaruhi oleh pengotor.<ref>M Blackman. ''The Polymorphism of Thallium and Other Halides at Low Temperatures''. ''Proceedings of the Physical Society''. 1961. Vol. 77 (2). hlm. 471. doi:10.1088/0370-1328/77/2/331.</ref> Film TlBr setipis beberapa nanometer yang ditumbuhkan pada substrat KBr menunjukkan struktur [[halit|garam batu]], sedangkan film yang dideposisikan pada [[mika]] atau NaCl adalah jenis CsCl biasa.<ref>L. G. Schulz. ''Polymorphism of cesium and thallium halides''. ''Acta Crystallographica''. 1951. Vol. 4 (6). hlm. 487–489. doi:10.1107/S0365110X51001641.</ref>


Mineral [[lafosait]], , yang sangat langka adalah bentuk alami dari talium(I) klorida.
Mineral [[lafosait]], , yang sangat langka adalah bentuk alami dari talium(I) klorida.<ref>[http://www.mindat.org/min-27521.html Lafossaite]. Mindat.org</ref>
 
Seperti semua senyawa talium, talium(I) klorida sangatlah beracun, meskipun kelarutannya yang rendah membatasi toksisitasnya.
==Referensi==


Seperti semua senyawa talium, talium(I) klorida sangatlah beracun, meskipun kelarutannya yang rendah membatasi toksisitasnya.<ref>[http://www.espimetals.com/index.php/722-msds/thallium-chloride/738-thallium-chloride Thallium Chloride Material Safety Data Sheet]. espimetals.com</ref>
==Sumber terkutip==
==Sumber terkutip==
*
*


== Referensi ==
<references />


== Sumber dan atribusi ==


== Sumber dan atribusi ==
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Talium%28I%29+klorida&oldid=25275717 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25275717 (2024-02-06T17:43:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Talium%28I%29+klorida&oldid=25275717 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25275717 (2024-02-06T17:43:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.06

Thallium(I) chloride

Talium(I) klorida, juga dikenal sebagai talo klorida (bahasa Inggris: thallous chloride), adalah sebuah senyawa kimia dengan rumus TlCl. Garam nirwarna ini merupakan zat perantara dalam isolasi talium dari bijihnya. Biasanya, larutan asam talium(I) sulfat direaksikan dengan asam klorida untuk mengendapkan talium(I) klorida. Padatan ini mengkristal dalam motif sesium klorida.[1]

Kelarutan TlCl yang rendah dieksploitasi dalam sintesis kimia: pereaksian kompleks klorida logam dengan TlPF6 akan menghasilkan turunan heksafluorofosfat logam yang sesuai. Endapan TlCl yang dihasilkan dipisahkan melalui penyaringan campuran reaksi. Metodologi keseluruhan mirip dengan penggunaan AgPF6, dengan pengecualian bahwa Tl+ jauh lebih sedikit mengoksidasi.

Senyawa ini memiliki struktur kristal jenis CsCl kubik pada suhu kamar, tetapi akan berubah menjadi jenis talium iodida ortorombik pada saat didinginkan, dan suhu transisi kemungkinan besar dipengaruhi oleh pengotor.[2] Film TlBr setipis beberapa nanometer yang ditumbuhkan pada substrat KBr menunjukkan struktur garam batu, sedangkan film yang dideposisikan pada mika atau NaCl adalah jenis CsCl biasa.[3]

Mineral lafosait, , yang sangat langka adalah bentuk alami dari talium(I) klorida.[4]

Seperti semua senyawa talium, talium(I) klorida sangatlah beracun, meskipun kelarutannya yang rendah membatasi toksisitasnya.[5]

Sumber terkutip

Referensi

  1. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry. Academic Press: San Diego, 2001. .
  2. ↑ M Blackman. The Polymorphism of Thallium and Other Halides at Low Temperatures. Proceedings of the Physical Society. 1961. Vol. 77 (2). hlm. 471. doi:10.1088/0370-1328/77/2/331.
  3. ↑ L. G. Schulz. Polymorphism of cesium and thallium halides. Acta Crystallographica. 1951. Vol. 4 (6). hlm. 487–489. doi:10.1107/S0365110X51001641.
  4. ↑ Lafossaite. Mindat.org
  5. ↑ Thallium Chloride Material Safety Data Sheet. espimetals.com

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 25275717 (2024-02-06T17:43:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Diperoleh dari "https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Talium(I)_klorida&oldid=29078"