Europium(II) klorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25315698; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Europium(II) klorida''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia|rumus]] EuCl<sub>2</sub>. Ketika diiradiasi oleh sinar ultraungu, senyawa ini akan ber[[fluoresensi]] dengan warna biru cerah. | [[File:Cotunnite_structure.png|thumb|right|280px|Cotunnite structure]] | ||
'''Europium(II) klorida''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia|rumus]] EuCl<sub>2</sub>. Ketika diiradiasi oleh sinar ultraungu, senyawa ini akan ber[[fluoresensi]] dengan warna biru cerah.<ref>J.K. Howell. ''Synthesis of divalent europium and ytterbium halides in liquid ammonia''. ''Journal of the Less Common Metals''. Agustus 1969. Vol. 18 (4). hlm. 437–439. doi:10.1016/0022-5088(69)90017-4.</ref> | |||
==Pembuatan== | ==Pembuatan== | ||
Europium(II) klorida dapat diproduksi dengan mereduksi [[europium(III) klorida]] dengan [[hidrogen|gas hidrogen]] pada suhu tinggi: | Europium(II) klorida dapat diproduksi dengan mereduksi [[europium(III) klorida]] dengan [[hidrogen|gas hidrogen]] pada suhu tinggi:<ref>Klemm, Wilhelm; Doll, Walter. Measurements on the bivalent and the quadrivalent compounds of the rare earths. VI. The halides of bivalent europium. ''Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie'', 1939. 241: 233–238. .</ref> | ||
: 2 EuCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub> → 2 EuCl<sub>2</sub> + 2 HCl | : 2 EuCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub> → 2 EuCl<sub>2</sub> + 2 HCl | ||
Jika europium(III) klorida kering bereaksi dengan [[litium borohidrida]] dalam [[Tetrahidrofuran|THF]], ia juga dapat menghasilkan europium(II) klorida: | Jika europium(III) klorida kering bereaksi dengan [[litium borohidrida]] dalam [[Tetrahidrofuran|THF]], ia juga dapat menghasilkan europium(II) klorida:<ref>Rossmanith, K.; Muckenhuber, E. Reaction of rare earth chlorides with lithium borohydride. II. ''Monatshefte fuer Chemie'', 1961. 92: 600–604. .</ref> | ||
: 2 EuCl<sub>3</sub> + 2 LiBH<sub>4</sub> → 2 EuCl<sub>2</sub> + 2 LiCl + H<sub>2</sub>↑ + B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>↑ | : 2 EuCl<sub>3</sub> + 2 LiBH<sub>4</sub> → 2 EuCl<sub>2</sub> + 2 LiCl + H<sub>2</sub>↑ + B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>↑ | ||
==Sifat== | ==Sifat== | ||
Europium(II) klorida dapat membentuk kompleks amonia berwarna kuning: EuCl<sub>2</sub>•8NH<sub>3</sub>, dan dapat larut menjadi EuCl<sub>2</sub>•NH<sub>3</sub> yang berwarna kekuningan pucat. Europium(II) klorida dapat bereaksi dengan [[europium hidrida]] dalam [[hidrogen|H<sub>2</sub>]] bertekanan 120 bar, menghasilkan [[Europium hidrida klorida|EuClH]] yang berfluoresensi dengan warna hijau. | Europium(II) klorida dapat membentuk kompleks amonia berwarna kuning: EuCl<sub>2</sub>•8NH<sub>3</sub>, dan dapat larut menjadi EuCl<sub>2</sub>•NH<sub>3</sub> yang berwarna kekuningan pucat.<ref>Klemm, Wilhelm; Doll, Walter. Measurements on the bivalent and the quadrivalent compounds of the rare earths. VI. The halides of bivalent europium. ''Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie'', 1939. 241: 233–238. .</ref> Europium(II) klorida dapat bereaksi dengan [[europium hidrida]] dalam [[hidrogen|H<sub>2</sub>]] bertekanan 120 bar, menghasilkan [[Europium hidrida klorida|EuClH]] yang berfluoresensi dengan warna hijau.<ref>Nathalie Kunkel. ''Green Luminescence of Divalent Europium in the Hydride Chloride EuHCl''. ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie''. 2015. Vol. 641 (7). hlm. 1220–1224. doi:10.1002/zaac.201400531.</ref> | ||
== Referensi == | |||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
== | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Europium%28II%29+klorida&oldid=25315698 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25315698 (2024-02-16T05:26:36Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.10
Europium(II) klorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus EuCl2. Ketika diiradiasi oleh sinar ultraungu, senyawa ini akan berfluoresensi dengan warna biru cerah.[1]
Pembuatan
Europium(II) klorida dapat diproduksi dengan mereduksi europium(III) klorida dengan gas hidrogen pada suhu tinggi:[2]
- 2 EuCl3 + H2 → 2 EuCl2 + 2 HCl
Jika europium(III) klorida kering bereaksi dengan litium borohidrida dalam THF, ia juga dapat menghasilkan europium(II) klorida:[3]
- 2 EuCl3 + 2 LiBH4 → 2 EuCl2 + 2 LiCl + H2↑ + B2H6↑
Sifat
Europium(II) klorida dapat membentuk kompleks amonia berwarna kuning: EuCl2•8NH3, dan dapat larut menjadi EuCl2•NH3 yang berwarna kekuningan pucat.[4] Europium(II) klorida dapat bereaksi dengan europium hidrida dalam H2 bertekanan 120 bar, menghasilkan EuClH yang berfluoresensi dengan warna hijau.[5]
Referensi
- ↑ J.K. Howell. Synthesis of divalent europium and ytterbium halides in liquid ammonia. Journal of the Less Common Metals. Agustus 1969. Vol. 18 (4). hlm. 437–439. doi:10.1016/0022-5088(69)90017-4.
- ↑ Klemm, Wilhelm; Doll, Walter. Measurements on the bivalent and the quadrivalent compounds of the rare earths. VI. The halides of bivalent europium. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, 1939. 241: 233–238. .
- ↑ Rossmanith, K.; Muckenhuber, E. Reaction of rare earth chlorides with lithium borohydride. II. Monatshefte fuer Chemie, 1961. 92: 600–604. .
- ↑ Klemm, Wilhelm; Doll, Walter. Measurements on the bivalent and the quadrivalent compounds of the rare earths. VI. The halides of bivalent europium. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, 1939. 241: 233–238. .
- ↑ Nathalie Kunkel. Green Luminescence of Divalent Europium in the Hydride Chloride EuHCl. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 2015. Vol. 641 (7). hlm. 1220–1224. doi:10.1002/zaac.201400531.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 25315698 (2024-02-16T05:26:36Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.