Lompat ke isi

Polonium tetraiodida: Perbedaan antara revisi

Ensiklopedia Pengetahuan Universitas Islam Sultan Agung

Maintenance script (bicara | kontrib)

37.956 suntingan
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27487482; atribusi sumber disertakan.
 
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi
 
Baris 1: Baris 1:
'''Polonium tetraiodida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] biner dari [[polonium]] dan [[iodin]] dengan [[rumus kimia]] . Senyawa ini memiliki wujud kristal hitam yang [[Volatilitas (kimia)|mudah menguap]].
'''Polonium tetraiodida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] biner dari [[polonium]] dan [[iodin]] dengan [[rumus kimia]] .<ref>Susan A. Brown. [https://books.google.com/books?id=eTqvDwAAQBAJ&dq=Polonium+tetraiodide&pg=PA24 The Aqueous Chemistry of Polonium and the Practical Application of its Thermochemistry]. Elsevier. 25 September 2019. hlm. 24. ISBN 978-0-12-819309-9.</ref><ref>M. Schmidt. ''The Chemistry of Sulphur, Selenium, Tellurium and Polonium: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry''. Elsevier. 2013. hlm. 961–962. ISBN 978-1483158655.</ref> Senyawa ini memiliki wujud kristal hitam yang [[Volatilitas (kimia)|mudah menguap]].<ref>K. W. Bagnall, R. W. M. D'Eye, J. H. Freeman. ''657. The polonium halides. Part III. Polonium tetraiodide''. ''Journal of the Chemical Society (Resumed)''. J. Chem. Soc. 1956. hlm. 3385–3389. doi:10.1039/JR9560003385.</ref>


==Sintesis==
==Sintesis==
Baris 5: Baris 5:
:
:


2. Pelarutan [[polonium dioksida]] dalam [[asam iodida]]:
2. Pelarutan [[polonium dioksida]] dalam [[asam iodida]]:<ref>M. Schmidt, W. Siebert, K. W. Bagnall. ''The Chemistry of Sulphur, Selenium, Tellurium and Polonium: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry''. Elsevier. 2013. hlm. 961–962. ISBN 978-1483158655.</ref>
:
:


Baris 16: Baris 16:
:
:


Senyawa ini dapat direduksi oleh [[hidrogen sulfida]] untuk menghasilkan logam polonium. Senyawa ini akan terurai saat dipanaskan.
Senyawa ini dapat direduksi oleh [[hidrogen sulfida]] untuk menghasilkan logam polonium.<ref>K. W. Bagnall, R. W. M. D'Eye, J. H. Freeman. ''657. The polonium halides. Part III. Polonium tetraiodide''. ''Journal of the Chemical Society (Resumed)''. J. Chem. Soc. 1956. hlm. 3385–3389. doi:10.1039/JR9560003385.</ref> Senyawa ini akan terurai saat dipanaskan.
 
==Referensi==
 


== Referensi ==
<references />


== Sumber dan atribusi ==
== Sumber dan atribusi ==


Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Polonium+tetraiodida&oldid=27487482 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27487482 (2025-07-02T06:27:15Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Polonium+tetraiodida&oldid=27487482 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27487482 (2025-07-02T06:27:15Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.12

Polonium tetraiodida adalah sebuah senyawa anorganik biner dari polonium dan iodin dengan rumus kimia .[1][2] Senyawa ini memiliki wujud kristal hitam yang mudah menguap.[3]

Sintesis

1. Aksi uap iodin pada logam polonium:

2. Pelarutan polonium dioksida dalam asam iodida:[4]

Sifat

Fisik

Senyawa ini memiliki wujud kristal hitam yang tidak larut dalam air.

Kimia

Senyawa ini bereaksi dengan asam iodida untuk membentuk asam heksaiodopolonat:

Senyawa ini dapat direduksi oleh hidrogen sulfida untuk menghasilkan logam polonium.[5] Senyawa ini akan terurai saat dipanaskan.

Referensi

  1. ↑ Susan A. Brown. The Aqueous Chemistry of Polonium and the Practical Application of its Thermochemistry. Elsevier. 25 September 2019. hlm. 24. ISBN 978-0-12-819309-9.
  2. ↑ M. Schmidt. The Chemistry of Sulphur, Selenium, Tellurium and Polonium: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier. 2013. hlm. 961–962. ISBN 978-1483158655.
  3. ↑ K. W. Bagnall, R. W. M. D'Eye, J. H. Freeman. 657. The polonium halides. Part III. Polonium tetraiodide. Journal of the Chemical Society (Resumed). J. Chem. Soc. 1956. hlm. 3385–3389. doi:10.1039/JR9560003385.
  4. ↑ M. Schmidt, W. Siebert, K. W. Bagnall. The Chemistry of Sulphur, Selenium, Tellurium and Polonium: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier. 2013. hlm. 961–962. ISBN 978-1483158655.
  5. ↑ K. W. Bagnall, R. W. M. D'Eye, J. H. Freeman. 657. The polonium halides. Part III. Polonium tetraiodide. Journal of the Chemical Society (Resumed). J. Chem. Soc. 1956. hlm. 3385–3389. doi:10.1039/JR9560003385.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27487482 (2025-07-02T06:27:15Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Diperoleh dari "https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Polonium_tetraiodida&oldid=29206"