Asam klorat: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27827500; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Asam klorat''', [[Hidrogen|H]][[Klorin|Cl]][[Oksigen|O]]<sub>3</sub>, adalah suatu [[asam okso]] dari [[klorin]], dan prekursor utama garam [[klorat]]. Senyawa ini adalah [[asam kuat]] ([[Konstanta disosiasi asam|p''K''<sub>a</sub>]] ≈ −2.7) dan [[agen pengoksidasi]]. | [[File:Chloric-acid-2D.png|thumb|right|280px|Chloric-acid-2D]] | ||
'''Asam klorat''', [[Hidrogen|H]][[Klorin|Cl]][[Oksigen|O]]<sub>3</sub>, adalah suatu [[asam okso]] dari [[klorin]], dan prekursor utama garam [[klorat]]. Senyawa ini adalah [[asam kuat]] ([[Konstanta disosiasi asam|p''K''<sub>a</sub>]] ≈ −2.7) dan [[agen pengoksidasi]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+klorat&oldid=27827500 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | |||
== Sifat == | == Sifat == | ||
Asam klorta secara termodinamika tidak stabil akibat [[disproporsionasi]]. | Asam klorta secara termodinamika tidak stabil akibat [[disproporsionasi]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+klorat&oldid=27827500 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
Asam klorat stabil dalam larutan berair dingin hingga konsentrasi sekitar 30%, dan larutan hingga 40% dapat dibuat dengan penguapan hati-hati di bawah tekanan yang dikurangi. Di atas konsentrasi ini, larutan asam klorat terurai untuk menghasilkan berbagai [[produk]], misalnya: | Asam klorat stabil dalam larutan berair dingin hingga konsentrasi sekitar 30%, dan larutan hingga 40% dapat dibuat dengan penguapan hati-hati di bawah tekanan yang dikurangi. Di atas konsentrasi ini, larutan asam klorat terurai untuk menghasilkan berbagai [[produk]], misalnya:<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+klorat&oldid=27827500 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
:8 HClO<sub>3</sub> → 4 HClO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + 2 Cl<sub>2</sub> + 3 O<sub>2</sub> | :8 HClO<sub>3</sub> → 4 HClO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + 2 Cl<sub>2</sub> + 3 O<sub>2</sub> | ||
:3 HClO<sub>3</sub> → HClO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O + 2 ClO<sub>2</sub> | :3 HClO<sub>3</sub> → HClO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O + 2 ClO<sub>2</sub> | ||
== Bahaya == | == Bahaya == | ||
Asam klorat adalah oksidator kuat. Sebagian besar bahan organik dan mudah terbakar akan terkelupas jika terkena zat ini. | Asam klorat adalah oksidator kuat. Sebagian besar bahan organik dan mudah terbakar akan terkelupas jika terkena zat ini.<ref>''Chloric acid''. Wiley. 1994. Vol. 2. hlm. 658. ISBN 0-471-93620-0.</ref> | ||
== Produksi == | == Produksi == | ||
Senyawa ini dapat disiapkan dari reaksi [[asam sulfat]] dengan [[barium klorat]], [[barium sulfat]] yang tak larut dihilangkan dengan presipitasi: | Senyawa ini dapat disiapkan dari reaksi [[asam sulfat]] dengan [[barium klorat]], [[barium sulfat]] yang tak larut dihilangkan dengan presipitasi:<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+klorat&oldid=27827500 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
:Ba(ClO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 HClO<sub>3</sub> + BaSO<sub>4</sub> | :Ba(ClO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 HClO<sub>3</sub> + BaSO<sub>4</sub> | ||
Metode lainnya adalah dengan pemanasan [[asam hipoklorit]], menghasilkan asam klorat dan [[hidrogen klorida]]: | Metode lainnya adalah dengan pemanasan [[asam hipoklorit]], menghasilkan asam klorat dan [[hidrogen klorida]]:<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+klorat&oldid=27827500 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
:3 HClO → HClO<sub>3</sub> + 2 HCl | :3 HClO → HClO<sub>3</sub> + 2 HCl | ||
| Baris 27: | Baris 29: | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+klorat&oldid=27827500 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27827500 (2025-09-15T14:57:46Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 30 Agustus 2026 04.12
Asam klorat, HClO3, adalah suatu asam okso dari klorin, dan prekursor utama garam klorat. Senyawa ini adalah asam kuat (pKa ≈ −2.7) dan agen pengoksidasi.[1]
Sifat
Asam klorta secara termodinamika tidak stabil akibat disproporsionasi.[2]
Asam klorat stabil dalam larutan berair dingin hingga konsentrasi sekitar 30%, dan larutan hingga 40% dapat dibuat dengan penguapan hati-hati di bawah tekanan yang dikurangi. Di atas konsentrasi ini, larutan asam klorat terurai untuk menghasilkan berbagai produk, misalnya:[3]
- 8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O2
- 3 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2
Bahaya
Asam klorat adalah oksidator kuat. Sebagian besar bahan organik dan mudah terbakar akan terkelupas jika terkena zat ini.[4]
Produksi
Senyawa ini dapat disiapkan dari reaksi asam sulfat dengan barium klorat, barium sulfat yang tak larut dihilangkan dengan presipitasi:[5]
- Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4
Metode lainnya adalah dengan pemanasan asam hipoklorit, menghasilkan asam klorat dan hidrogen klorida:[6]
- 3 HClO → HClO3 + 2 HCl
Lihat pula
Referensi
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ Chloric acid. Wiley. 1994. Vol. 2. hlm. 658. ISBN 0-471-93620-0.
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27827500 (2025-09-15T14:57:46Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.