Lompat ke isi

Tawas kalium: Perbedaan antara revisi

Ensiklopedia Pengetahuan Universitas Islam Sultan Agung
← Revisi sebelumnya

Maintenance script (bicara | kontrib)

37.956 suntingan
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi
Maintenance script (bicara | kontrib)
37.956 suntingan
Pembersihan konten sesuai kebijakan Wiki Unissula
 
Baris 15: Baris 15:
Tawas kalium disebutkan dalam beberapa{{Yang mana|date=December 2020}} [[Ayurweda|teks Ayurveda]] dengan nama seperti ''sphaṭika kṣāra'', ''phitkari'', atau ''saurashtri''.{{Butuh rujukan|date=February 2018}} Bahan ini juga digunakan dalam [[Pengobatan tradisional Tionghoa|pengobatan tradisional Tiongkok]] dengan nama ''mingfan''.
Tawas kalium disebutkan dalam beberapa{{Yang mana|date=December 2020}} [[Ayurweda|teks Ayurveda]] dengan nama seperti ''sphaṭika kṣāra'', ''phitkari'', atau ''saurashtri''.{{Butuh rujukan|date=February 2018}} Bahan ini juga digunakan dalam [[Pengobatan tradisional Tionghoa|pengobatan tradisional Tiongkok]] dengan nama ''mingfan''.


=== Di abad pertengahan dan modern ===
Tawas kalium diimpor ke Inggris terutama dari [[Timur Tengah]], dan, sejak akhir abad ke-15 dan seterusnya, dari [[Negara Gereja|Negara Kepausan]] selama ratusan tahun. Kegunaannya di sana adalah sebagai bahan pengikat [[Bahan pewarna|pewarna]] ([[mordant]]) untuk [[wol]] (yang merupakan salah satu industri primer di Inggris, yang nilainya meningkat secara signifikan jika diwarnai).


Namun sumber-sumber ini tidak dapat diandalkan, dan ada dorongan untuk mengembangkan sumber tawas di Inggris terutama karena impor dari Negara Kepausan dihentikan setelah [[ekskomunikasi]] [[Henry VIII dari Inggris|Henry VIII]].<ref>[https://www.nationaltrust.org.uk/yorkshire-coast/features/how-alum-shaped-the-yorkshire-coast How alum shaped the Yorkshire coast]. National Trust, UK.</ref>
Namun sumber-sumber ini tidak dapat diandalkan, dan ada dorongan untuk mengembangkan sumber tawas di Inggris terutama karena impor dari Negara Kepausan dihentikan setelah [[ekskomunikasi]] [[Henry VIII dari Inggris|Henry VIII]].<ref>[https://www.nationaltrust.org.uk/yorkshire-coast/features/how-alum-shaped-the-yorkshire-coast How alum shaped the Yorkshire coast]. National Trust, UK.</ref>

Revisi terkini sejak 9 September 2026 06.41

Potassium alum

Tawas kalium, potasium alum, atau kalium aluminium sulfat adalah sebuah senyawa kimia: sulfat ganda dari kalium dan aluminium, dengan rumus kimia KAl(SO4)2. Umumnya dijumpai sebagai dodekahidrat, KAl(SO4)2·12H2O. Ia mengkristal dalam struktur oktahedral dalam larutan netral dan struktur kubik dalam larutan alkali dengan grup ruang P a −3 dan parameter kisi 12,18 Å.[1] Senyawa ini merupakan anggota paling penting dari golongan senyawa umum yang disebut tawas, dan sering disebut dengan tawas saja.[2]

Tawas kalium umumnya digunakan dalam penjernihan air, penyamakan kulit, pewarnaan,[3] tekstil tahan api, dan baking powder dengan nomor E E522. Ia juga memiliki kegunaan kosmetik sebagai deodoran, sebagai perawatan setelah bercukur dan sebagai obat penahan darah untuk pendarahan ringan akibat bercukur.[4][5]

Sejarah

Di zaman kuno

Tawas kalium juga dikenal oleh orang Mesir Kuno, yang memperolehnya dari evaporit di gurun Barat dan dilaporkan telah menggunakannya sejak tahun 1500 SM untuk mengurangi kekeruhan air. {{cn

Tawas kalium dideskripsikan dengan nama alumen atau salsugoterrae oleh Pliny,[6] dan jelas sama dengan stypteria (στυπτηρία) yang didefinisikan oleh Dioscorides.[7] Namun, nama tawas dan nama lain yang digunakan untuk bahan ini — seperti misy, sory, chalcanthum, dan atramentum sutorium — sering kali digunakan untuk produk lain dengan sifat atau kegunaan yang agak mirip, seperti besi sulfat atau "vitriol hijau". Templat:Sfn

Produksi tawas kalium dari alunit dibuktikan secara arkeologis di pulau Lesbos.[8] Situs ini ditinggalkan pada abad ke-7 tetapi setidaknya sudah ada sejak abad ke-2 Masehi.

Tawas kalium disebutkan dalam beberapaTemplat:Yang mana teks Ayurveda dengan nama seperti sphaṭika kṣāra, phitkari, atau saurashtri.Templat:Butuh rujukan Bahan ini juga digunakan dalam pengobatan tradisional Tiongkok dengan nama mingfan.


Namun sumber-sumber ini tidak dapat diandalkan, dan ada dorongan untuk mengembangkan sumber tawas di Inggris terutama karena impor dari Negara Kepausan dihentikan setelah ekskomunikasi Henry VIII.[9]

Secara historis, tawas kalium digunakan secara luas dalam industri wol [10] dari zaman Klasik, selama Abad Pertengahan, dan hingga abad ke-19 sebagai mordan atau fiksatif pewarna dalam proses mengubah wol menjadi potongan kain yang diwarnai.Templat:Butuh rujukan

Pada abad ke-13 dan ke-14, tawas (dari alunit) merupakan impor utama dari Phocaea (Teluk Smyrna di Byzantium) oleh orang Genoa dan Venesia (dan menjadi penyebab perang antara Genoa dan Venesia) dan kemudian oleh Florence. Setelah jatuhnya Konstantinopel, alunit (sumber tawas) ditemukan di Tolfa di Negara Kepausan (1461). Industri pewarnaan tekstil di Bruges, dan banyak lokasi di Italia, dan kemudian di Inggris, memerlukan tawas untuk menstabilkan pewarna pada kain dan juga untuk mencerahkan warna.[11][12]

Upaya pendanaan negara telah dilakukan sepanjang abad ke-16, namun tidak membuahkan hasil hingga awal abad ke-17. Sebuah industri didirikan di Yorkshire untuk memproses serpih, yang mengandung bahan utama, aluminium sulfat, dan memberikan kontribusi penting terhadap Revolusi Industri. Salah satu situs bersejarah tertua untuk produksi tawas dari serpih dan urin manusia adalah pabrik tawas Peak di Ravenscar, Yorkshire Utara. Pada abad ke-18, lanskap timur laut Yorkshire telah hancur akibat proses ini, yang melibatkan konstruksi pembakaran tumpukan serpih setinggi Templat:Convert dan mengisinya dengan kayu bakar secara terus menerus selama berbulan-bulan. Proses produksi selanjutnya terdiri dari penggalian, ekstraksi, perendaman abu serpih dengan rumput laut dalam urin, perebusan, penguapan, kristalisasi, penggilingan, dan pemuatan ke dalam karung untuk diekspor. Penambangan memakan tebing-tebing di kawasan itu, hutan ditebang untuk dijadikan arang, dan tanah tercemar oleh asam sulfat dan abu.[13]

Identifikasi rumus kimia

Pada awal tahun 1700-an, Georg Ernst Stahl menyatakan bahwa mereaksikan asam sulfat dengan batu kapur menghasilkan sejenis tawas.[14] Kesalahan tersebut segera diperbaiki oleh Johann Pott dan Andreas Marggraf, yang menunjukkan bahwa endapan yang diperoleh ketika alkali dituangkan ke dalam larutan tawas, yaitu alumina, sangat berbeda dengan kapur, dan merupakan salah satu bahan dalam tanah liat pada umumnya.[15][16]

Marggraf juga menunjukkan bahwa kristal sempurna dengan sifat tawas dapat diperoleh dengan melarutkan alumina dalam asam sulfat dan menambahkan kalium atau amonia ke dalam larutan pekat. Templat:Sfn [17] Pada tahun 1767, Torbern Bergman mengamati diperlukannya kalium atau amonium sulfat untuk mengubah aluminium sulfat menjadi tawas, sedangkan natrium atau kalsium tidak dapat digunakan. Templat:Sfn [18]

Pada saat itu, potasium ("kalium") diyakini hanya ditemukan pada tanaman. Namun, pada tahun 1797, Martin Klaproth menemukan keberadaan kalium dalam mineral leucite dan lepidolite.[19][20]

Louis Vauquelin kemudian menduga bahwa potasium juga merupakan bahan dalam banyak mineral lainnya. Berdasarkan percobaan Marggraf dan Bergman, dia menduga bahwa alkali ini merupakan unsur penting dalam tawas alami. Pada tahun 1797 ia menerbitkan disertasi yang menunjukkan bahwa tawas adalah garam ganda, terdiri dari asam sulfat, alumina, dan kalium.[21] Dalam volume jurnal yang sama, Jean-Antoine Chaptal menerbitkan analisis empat jenis tawas, yaitu tawas Romawi, tawas Levant, tawas Inggris, dan tawas yang diproduksi sendiri,[22] membenarkan hasil Vauquelin. Templat:Sfn

Karakteristik

Kalium tawas mengkristal dalam bentuk oktahedra biasa dengan sudut rata dan sangat larut dalam air. Larutannya sedikit asam dan rasanya sepat. Penetralan larutan tawas dengan kalium hidroksida akan mulai menyebabkan terjadinya pemisahan alumina Templat:Chem.Templat:Butuh rujukan

Ketika dipanaskan hingga mendekati panas merah, ia menghasilkan massa yang berpori dan gembur, yang dikenal sebagai "tawas terbakar". Bahan ini menyatu pada temperatur Templat:Convert dalam air kristalisasinya sendiri. Templat:Cn

Keberadaan di alam

Tawas kalium dodekahidrat terdapat di alam sebagai mineral sulfat yang disebut tawas-(K), biasanya sebagai kerak pada batuan di area pelapukan dan oksidasi mineral sulfida dan mineral yang mengandung kalium.Templat:Butuh rujukan

Di masa lalu, tawas kalium diperoleh dari alunit (Templat:Chem), ditambang dari sedimen vulkanik yang mengandung belerang.[23] Alunit adalah rekanan dan kemungkinan besar merupakan sumber kalium dan aluminium.[24][25] Keberadaannya telah dilaporkan di Vesuvius, Italia; sebelah timur Springsure, Queensland; di Gua Alum, Tennessee; Alum Gulch, Santa Cruz County, Arizona, dan pulau Cebu di Filipina.

Untuk memperoleh tawas dari alunit, ia dikalsinasi dan kemudian terpapar udara dalam waktu yang cukup lama. Selama paparan ini, ia terus-menerus dibasahi dengan air, sehingga pada akhirnya menjadi bubuk yang sangat halus. Bubuk ini kemudian dilixiviasi dengan air panas, cairan dituang, dan tawas dibiarkan mengkristal. Templat:Cn

Wujud undekahidrat juga hadir sebagai mineral berserat kalinit ( Templat:Chem).[26]

Produksi industri

Kalium tawas secara historis sebagian besar diekstraksi dari alunit.

Tawas kalium sekarang diproduksi secara industri dengan menambahkan kalium sulfat ke dalam larutan pekat aluminium sulfat.[27] Aluminium sulfat biasanya diperoleh dengan mengolah mineral seperti sekis tawas, bauksit, dan kriolit dengan asam sulfat. Templat:Sfn Jika terdapat banyak zat besi dalam sulfat, maka lebih baik menggunakan kalium klorida sebagai pengganti kalium sulfat. Templat:Sfn

Kegunaan

Obat-obatan dan kosmetik

Tawas kalium digunakan dalam pengobatan terutama sebagai astringen (atau obat penahan darah) dan antiseptik.

Pensil obat penahan darah adalah batangan yang terbuat dari tawas kalium atau aluminium sulfat, digunakan secara topikal untuk mengurangi pendarahan pada luka kecil (terutama akibat bercukur) dan lecet, mimisan, dan wasir, serta untuk menghilangkan rasa sakit akibat sengatan dan gigitan.Templat:Butuh rujukan Blok tawas kalium dioleskan pada kulit basah setelah bercukur.[28]

Tawas kalium juga digunakan secara topikal untuk menghilangkan jerawat, dan untuk membakar bisul aphthous di mulut dan sariawan, karena memiliki efek pengeringan yang signifikan pada area tersebut dan mengurangi iritasi yang dirasakan di lokasi tersebut.[29][30] Bahan ini telah digunakan untuk menghentikan pendarahan pada kasus sistitis hemoragik [31] dan digunakan di beberapa negara sebagai obat hiperhidrosis. Templat:Cn

Bahan ini digunakan dalam kedokteran gigi (terutama pada tali retraksi gingiva) karena sifat astringen dan hemostatiknya.Templat:Butuh rujukan

Tawas kalium dan tawas amonium merupakan bahan aktif dalam beberapa antiperspiran dan deodoran, yang bekerja dengan menghambat pertumbuhan bakteri penyebab bau badan. Sifat antiperspiran dan antibakteri tawas [32][33] berkontribusi pada penggunaan tradisionalnya sebagai deodoran ketiak.[34] Bahan ini telah digunakan untuk tujuan tersebut di Eropa, Meksiko, Thailand (disebut sarn-som), di seluruh Asia dan di Filipina (disebut tawas). Saat ini, tawas kalium atau tawas amonium dijual secara komersial untuk tujuan tersebut sebagai "kristal deodoran".[35][36] Mulai tahun 2005, Badan Pengawas Obat dan Makanan AS tidak lagi mengakuinya sebagai peredam basah, tetapi masih tersedia dan digunakan di beberapa negara lain, terutama di Asia. Templat:Cn

Tawas kalium adalah bahan pembantu imunologi utama yang digunakan untuk meningkatkan kemanjuran vaksin, dan telah digunakan sejak tahun 1920-an.[37] Namun bahan ini hampir seluruhnya telah digantikan oleh aluminium hidroksida dan aluminium fosfat dalam vaksin komersial.[38]

Tawas dapat digunakan dalam lilin obat menghilangkan rambut yang digunakan untuk menghilangkan bulu tubuh atau dioleskan pada kulit yang baru di-wax sebagai bahan yang menenangkan.

Pada tahun 1950-an, pria dengan gaya rambut cepak atau flattop terkadang menggunakan tawas pada rambut mereka, sebagai alternatif dari pomade, untuk menjaga rambut tetap berdiri.Templat:Butuh rujukan

Kuliner

Tawas kalium dapat menjadi bahan asam dalam baking powder untuk menghasilkan fase pengembang adonan kedua pada suhu tinggi (walaupun tawas natrium lebih umum digunakan untuk tujuan tersebut).Templat:Butuh rujukan Misalnya, tawas kalium sering digunakan dalam pengembangan adonan Youtiao, roti goreng tradisional Tiongkok.[39]

Tawas digunakan oleh pembuat roti di Inggris pada tahun 1800an untuk membuat roti menjadi lebih putih. Penggunaannya dalam hal ini telah diduga oleh beberapa orang, termasuk John Snow, dapat menyebabkan rakhitis.[40][41] Undang-Undang Penjualan Makanan dan Obat-obatan tahun 1875 mencegah hal ini dan pencampuran serupa lainnya.[42]

Tawas kalium, dengan nama "bubuk tawas", ditemukan di bagian rempah-rempah di banyak toko kelontong di AS. Kegunaan kuliner utamanya adalah dalam resep pengasaman, untuk mengawetkan, dan menambah kerenyahan pada buah dan sayuran.[43]

Penahan api

Tawas kalium digunakan sebagai penahan api untuk membuat bahan kain, kayu, dan kertas menjadi tidak mudah terbakar.[44]

Penyamakan

Tawas kalium digunakan dalam penyamakan kulit,[45] untuk menghilangkan kelembapan dari kulit dan mencegah pembusukan. Templat:Cn Tidak seperti asam tanat, tawas tidak mengikat kulit dan dapat dibilas.

Pencelupan

Tawas telah digunakan sejak jaman dahulu sebagai mordan untuk membentuk ikatan permanen antara pewarna dan serat tekstil alami seperti wol.[46] Bahan ini juga digunakan untuk tujuan serupa dalam kertas marmer.[47]

Flokulan kimia

Tawas kalium telah digunakan sejak jaman dahulu untuk memurnikan cairan keruh.[48] Bahan ini masih banyak digunakan dalam pemurnian air untuk air minum dan proses industri, pengolahan limbah, dan pengolahan danau pasca badai untuk mengendapkan kontaminan.[49]

Antara 30 dan 40 ppm tawas [50][51] untuk air limbah rumah tangga, seringkali lebih banyak untuk air limbah industri,[52] ditambahkan ke dalam air sehingga partikel koloid bermuatan negatif menggumpal menjadi " flok ", yang kemudian mengapung ke permukaan air, mengendap di bagian bawah cairan, atau dapat lebih mudah disaring dari cairan, sebelum dilakukan penyaringan dan desinfeksi air lebih lanjut.[53] Seperti garam serupa lainnya, garam ini bekerja dengan menetralkan lapisan ganda listrik yang mengelilingi partikel tersuspensi yang sangat halus, sehingga memungkinkan partikel tersebut bergabung menjadi flok.

Prinsip yang sama diterapkan ketika menggunakan tawas untuk meningkatkan viskositas suspensi glasir keramik; proses ini membuat glasir lebih mudah melekat dan memperlambat laju sedimentasinya.Templat:Butuh rujukan

Pigmen lac

Aluminium hidroksida dari kalium tawas berfungsi sebagai dasar bagi sebagian besar pigmen lac.[54]

Melarutkan besi dan baja

Larutan tawas mempunyai sifat melarutkan baja tanpa mempengaruhi aluminium atau logam dasar. Larutan tawas dapat digunakan untuk melarutkan potongan perkakas baja yang tersangkut di cetakan mesin.[55][56]

Lainnya

Dalam seni tradisional Jepang, tawas dan lem hewan dilarutkan dalam air, membentuk cairan yang dikenal sebagai dousa (ja:礬水), dan digunakan sebagai lapisan bawah untuk merekatkan kertas.Templat:Butuh rujukan

Tawas adalah bahan dalam beberapa resep senyawa pemodelan buatan sendiri, yang sering disebut "mainan tanah liat" atau "adonan mainan", yang ditujukan untuk digunakan oleh anak-anak.Templat:Butuh rujukan

Tawas kalium sebelumnya digunakan sebagai pengeras emulsi fotografi (film dan kertas), biasanya sebagai bagian dari bahan pengikat. Sekarang penggunaannya telah digantikan oleh bahan kimia lainnya.

Toksikologi dan keamanan

Tawas kalium mungkin dapat menyebabkan iritasi ringan pada kulit.[57]

Lihat juga

Referensi

  1. ↑ Crystal structure of the alums. Crystallography Open Database. 1934.
  2. ↑ Bottomley, L. Chemistry 1310: Laboratory Manual. School of Chemistry & Biochemistry, Georgia Institute of Technology and Hayden-McNeil Publishing. 2010. ISBN 978-0-7380-3819-3.
  3. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  4. ↑ Helmenstine, Anne Marie. What is Alum?. About.com.
  5. ↑ Alum Block for Shaving – When and How to use one.
  6. ↑ Alumen, and the Several Varieties of it; Thirty-eight Remedies.
  7. ↑ Dioscorides, book 5, chapter 123.
  8. ↑ A. Archontidou 2005, "Un atelier de preparation de l'alun a partir de l'alunite dans l'isle de Lesbos" in L'alun de Mediterranée.
  9. ↑ How alum shaped the Yorkshire coast. National Trust, UK.
  10. ↑ See Henry VII of England trade section.
  11. ↑ "Color in Relation to the Political and Economic History of the Western World" by Sidney M Edelstein, Proceedings of the Perkin Centennial, American Association of Textile Chemists and Colorists, September, 1956
  12. ↑ "Worldly Goods: A New History of the Renaissance", Lisa Jardine, 1996, Norton&Co, pages 114–116
  13. ↑ Stephen Chance. Was alum the first example of the north-east's 'dirty' industries? | UK news. The Guardian. 20 November 2013.
  14. ↑ George Ernst Stahl (1703), Specimen Beccherianum .
  15. ↑ Johann Heinrich Pott (1746), Chymische Untersuchungen, welche fürnehmlich von der Lithogeognosia oder Erkäntniß und Bearbeitung der gemeinen einfacheren Steine und Erden ingleichen von Feuer und Licht handeln , volume 1, p. 32.
  16. ↑ Andreas Sigismund Marggraf (1754), "Expériences faites sur la terre d'alun" (Experiments made on the earth of alum), Mémoires de l'Académie des sciences et belles-lettres de Berlin, pp. 41–66.
  17. ↑ Marggraf (1754) "Expériences qui concernent la régénération de l'alun de sa propre terre, l'après avoir séparé par l'acide vitriolique ; avec quelques compositions artificielles de l'alun par moyen d'autres terres, et dudit acide" .
  18. ↑ Torbern Bergman (1767), "IX. De confectione Aluminis" .
  19. ↑ Martin Heinrich Klaproth (1797), Beiträge zur Chemischen Kenntniss Der Mineralkörper (Contributions to [our] chemical knowledge of mineral substances).
  20. ↑ Martin Heinrich Klaproth (1801), Analytical Essays Towards Promoting the Chemical Knowledge of Mineral Substances.
  21. ↑ Vauquelin (1797), "Sur la nature de l'Alun du commerce, sur l'existence de la potasse dans ce sel, et sur diverses combinaisons simples ou triples de l'alumine avec l'acide sulfurique" (On the nature of commercial alum, on the existence of potash in this salt, and on various simple or triple compounds of alumina with sulfuric acid).
  22. ↑ Jean-Antoine Chaptal (1797), "Comparée des quatre principales sortes d'Alun connues dans le commerce; et Observations sur leur nature et leur usage" (Comparison of the four main types of commercial alum; and observations on their nature and use).
  23. ↑ Bottomley (2010) p. 35.
  24. ↑ Alum-(K) Mineral Data. Mineralogy Database.
  25. ↑ Alum-(K) mineral data and information. MinDat.
  26. ↑ Kalinite Mineral Data. MinDat.
  27. ↑ Otto Helmboldt, L. Keith Hudson, Chanakya Misra, Karl Wefers, Wolfgang Heck, Hans Stark, Max Danner, Norbert Rösch "Aluminium Compounds, Inorganic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2007, Wiley-VCH, Weinheim.
  28. ↑ Alum Block for Shaving – When and How to use one.
  29. ↑ Canker Sores – Treatment & Prevention. lagunaparkdentistry.com.
  30. ↑ Willie T. Ong. Singaw: Ano ang lunas?. Philippine Star.
  31. ↑ C Kennedy. Use of Alum to Control Intractable Vesical Haemorrhage. British Journal of Urology. 1984. Vol. 56 (6). hlm. 673–675. doi:10.1111/j.1464-410X.1984.tb06143.x.
  32. ↑ M. Kanlayavattanakul. Body malodours and their topical treatment agents. International Journal of Cosmetic Science. 1 August 2011. Vol. 33 (4). hlm. 298–311. doi:10.1111/j.1468-2494.2011.00649.x.
  33. ↑ T. N. Aguilar. A study of the antibacterial activity of some complex aluminum salts. Journal of the American Pharmaceutical Association. July 1956. Vol. 45 (7). hlm. 498–500. doi:10.1002/jps.3030450720.
  34. ↑ Alumen, and the Several Varieties of it; Thirty-eight Remedies.
  35. ↑ Helmenstine, Anne Marie. What is Alum?. About.com.
  36. ↑ Gabriella Baki. Introduction to Cosmetic Formulation and Technology. John Wiley & Sons. 2015-04-27. hlm. 324. ISBN 9781118763780.
  37. ↑ M Lamine Mbow. Alum's adjuvant action: grease is the word. Nature Medicine. 2011. Vol. 17 (4). hlm. 415–416. doi:10.1038/nm0411-415.
  38. ↑ Philippa Marrack. Towards an understanding of the adjuvant action of aluminium. Nature Reviews Immunology. 2009. Vol. 9 (4). hlm. 287–293. doi:10.1038/nri2510.
  39. ↑ G Li. Dietary exposure to aluminium in the popular Chinese fried bread youtiao. Food Additives & Contaminants. Part A, Chemistry, Analysis, Control, Exposure & Risk Assessment. June 2017. Vol. 34 (6). hlm. 972–979. doi:10.1080/19440049.2017.1306757.
  40. ↑ On the adulteration of bread as a cause of rickets. ucla.edu.
  41. ↑ Church Pastoral-aid Society, London. Brown Bread. The Church of England Magazine. January–June 1847. Vol. 22. hlm. 355.
  42. ↑ Arthur Hill Hassall. Adulterations detected; or, Plain instructions for the discovery of frauds in food and medicine. Longman, Brown, Green, Longmans, and Roberts. 1857. hlm. 43.
  43. ↑ Alethea Harampolis. The Flower Recipe Book. Artisan Books. 2013. ISBN 9781579655303.
  44. ↑ Otto Helmboldt, L. Keith Hudson, Chanakya Misra, Karl Wefers, Wolfgang Heck, Hans Stark, Max Danner, Norbert Rösch "Aluminium Compounds, Inorganic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2007, Wiley-VCH, Weinheim.
  45. ↑ Laura S. Young. Bookbinding & Conservation by Hand: A Working Guide. Oak Knoll Press. 1995. ISBN 9781884718113.
  46. ↑ g berger. The Mechanic and Chemist. 1840. hlm. 91.
  47. ↑ Galen Berry. The Art of Marbling on Paper and Fabric. 2017. hlm. 6.
  48. ↑ Samuel D. Faust, Osman M. Aly. Chemistry of water treatment. Ann Arbor Press. 1999. ISBN 9781575040110.
  49. ↑ Storm water treatment will strip phosphorus from Arboretum pond, College of Engineering @ The University of Wisconsin-Madison, initiatives in energy, health, nanotechnology, security, and information technology. Engr.wisc.edu.
  50. ↑ Samuel D. Faust, Osman M. Aly. Chemistry of water treatment. Ann Arbor Press. 1999. ISBN 9781575040110.
  51. ↑ John Bratby. Coagulation and flocculation in water and wastewater treatment. IWA Publ. 2006. ISBN 9781843391067.
  52. ↑ J. K. Rice. The use of organic flocculants and flocculating aids in the treatment of industrial water and industrial waste water. Symposium on Industrial Water and Industrial Waste Water. June 1957. hlm. 41–51. doi:10.1520/STP39285S. ISBN 978-0-8031-5629-6.
  53. ↑ Otto Helmboldt, L. Keith Hudson, Chanakya Misra, Karl Wefers, Wolfgang Heck, Hans Stark, Max Danner, Norbert Rösch "Aluminium Compounds, Inorganic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2007, Wiley-VCH, Weinheim.
  54. ↑ Susan Dackerman. Painted Prints: The Revelation of Color in Northern Renaissance & Baroque Engravings, Etchings, & Woodcuts. Penn State Press. 2002. ISBN 978-0271022352.
  55. ↑ https://www.youtube.com/watch?v=fqZYgReuywM AvE demonstrates use of alum to remove a broken stud from an aluminium engine head
  56. ↑ What did you do today? (2014). Model Engineer.
  57. ↑ Gallego H. Crystal deodorant dermatitis: irritant dermatitis to alum-containing deodorant. Cutis. July 1999. Vol. 64 (1). hlm. 65–6.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29345506 (2026-06-14T11:41:59Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Diperoleh dari "https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Tawas_kalium&oldid=37549"