Lompat ke isi

Vanadium pentafluorida

Ensiklopedia Pengetahuan Universitas Islam Sultan Agung
Revisi sejak 30 Agustus 2026 04.00 oleh Maintenance script (bicara | kontrib) (Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi)
(beda) ← Revisi sebelumnya | Revisi terkini (beda) | Revisi selanjutnya → (beda)
Kristallstruktur Vanadium(V)-fluorid

Vanadium pentafluorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia VF5. Senyawa ini memiliki bentuk cairan tak berwarna yang volatil[1] dan akan membeku saat mendekati suhu kamar. Senyawa ini adalah senyawa yang sangat reaktif, seperti yang ditunjukkan oleh kemampuannya untuk memfluorinasi zat organik.[2]

Sifat dan struktur

Senyawa ini secara eksklusif merupakan monomer dalam fase gas.[3] Dalam fase gas, senyawa ini mengadopsi geometri bipiramida segitiga simetris D3h seperti yang ditunjukkan melalui difraksi elektron.[4] Sebagai padatan, VF5 membentuk struktur polimer dengan pusat vanadium oktahedral yang dijembatani fluorida.[5][6]

Entalpi pembentukan VF5 adalah −1429,4 ± 0,8 kJ/mol.[7]

Senyawa ini adalah satu-satunya pentahalida vanadium yang diketahui.

Sintesis

Vanadium pentafluorida dapat dibuat melalui fluorinasi logam vanadium:[8][9]

2 V + 5 F2 → 2 VF5

Sebagai alternatif, disproporsionasi vanadium tetrafluorida menghasilkan vanadium trifluorida dan vanadium pentafluorida dalam jumlah yang sama:[10][11][12]

2 VF4 → VF3 + VF5

Konversi ini terjadi pada suhu 650 °C. Senyawa ini juga dapat disintesis dengan menggunakan fluorin untuk memfluorinasi konsentrat industri dan bahan baku sehingga menghasilkan VF5 dalam skala industri. VF5 dapat disintesis melalui reaksi beberapa bahan baku seperti logam vanadium, ferovanadium, vanadium(V) oksida, dan vanadium tetrafluorida dengan fluorin.[13]

VF5 terionisasi dalam keadaan cair sebagaimana tercermin dari nilai konstanta Trouton dan konduktivitas listriknya yang tinggi.[14]

Karakteristik dan reaktivitas

Ketertarikan pada senyawa yang sangat korosif ini dimulai pada tahun 50-an ketika ada penelitian ekstensif mengenai sifat fisikokimianya.[15] Senyawa ini merupakan agen fluorinasi dan pengoksidasi yang kuat. Ia dapat mengoksidasi belerang menjadi belerang tetrafluorida:

S + 4 VF5 → 4 VF4 + SF4

Seperti halida logam elektrofilik lainnya, ia terhidrolisis, pertama menjadi oksihalida:

VF5 + H2O → VOF3 + 2 HF

kemudian menjadi oksida biner:

2 VOF3 + 3 H2O → V2O5 + 6 HF

Reaksi hidrolisis ini dipercepat dengan adanya basa. Meskipun kecenderungannya untuk terhidrolisis, ia dapat dilarutkan dalam alkohol.

Senyawa ini merupakan sebuah asam Lewis, seperti yang diilustrasikan melalui pembentukan heksafluorovanadatnya:[16][17][18]

VF5 + KF → KVF6

Vanadium pentafluorida merupakan asam yang lebih lemah sehingga seringkali mengalami reaksi oksidatif dan fluorinasi.[19]

Senyawa ini memfluorinasi polifluoroolefin tak jenuh menjadi polifluoroalkana.[20]

Senyawa ini akan larut tanpa bereaksi dalam cairan Cl2 dan Br2. VF5 cukup larut dalam HF.

Bacaan lainnya

  • Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, S. 1545, .

Referensi

  1. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  2. ↑ J. H. Canterford. Reactivity of transition metal fluorides. IV. Oxidation-reduction reactions of vanadium pentafluoride. Inorganic Chemistry. 1 Maret 1967. Vol. 6 (3). hlm. 541–544. doi:10.1021/ic50049a025.
  3. ↑ S. Brownstein. Complex Fluoroanions in Solution. V. Vanadium Pentafluoride. Canadian Journal of Chemistry. 15 Juni 1974. Vol. 52 (12). hlm. 2236–2241. doi:10.1139/v74-323.
  4. ↑ Kolbjoern. Hagen. Molecular structure of gaseous vanadium pentafluoride, VF5. Inorganic Chemistry. 1 Juli 1982. Vol. 21 (7). hlm. 2690–2693. doi:10.1021/ic00137a031.
  5. ↑ S. Brownstein. Complex Fluoroanions in Solution. V. Vanadium Pentafluoride. Canadian Journal of Chemistry. 15 Juni 1974. Vol. 52 (12). hlm. 2236–2241. doi:10.1139/v74-323.
  6. ↑ S. Brownstein. The structure of VF5 in solution. Journal of Fluorine Chemistry. 1 Juni 1980. Vol. 15 (6). hlm. 539–540. doi:10.1016/S0022-1139(00)85231-8.
  7. ↑ M. I. Nikitin. Thermochemistry of vanadium fluorides: The formation enthalpies of vanadium fluorides. High Temperature. 16 Desember 2014. Vol. 52 (6). hlm. 809–813. doi:10.1134/S0018151X14060108.
  8. ↑ L. E. Trevorrow. The Preparation and Properties of Vanadium Pentafluoride. Journal of the American Chemical Society. 1957. Vol. 79 (19). hlm. 5167–5168. doi:10.1021/ja01576a023.
  9. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  10. ↑ Otto Ruff. Vanadinfluoride. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 1911. Vol. 44 (3). hlm. 2539–2549. doi:10.1002/cber.19110440379.
  11. ↑ R. G. Cavell. Thermochemistry of vanadium fluorides. Transactions of the Faraday Society. 1963. Vol. 59. hlm. 2706. doi:10.1039/TF9635902706.
  12. ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
  13. ↑ V. A. Krasil'nikov. ChemInform Abstract: Synthesis and Use of Vanadium Pentafluoride. ChemInform. 17 Oktober 1995. Vol. 26 (42). hlm. no. doi:10.1002/chin.199542022.
  14. ↑ H. C. Clark. 40. Chemical reactions with vanadium, niobium, and tantalum pentafluorides. J. Chem. Soc. Januari 1958. hlm. 190–195. doi:10.1039/jr9580000190.
  15. ↑ V. A. Krasil'nikov. ChemInform Abstract: Synthesis and Use of Vanadium Pentafluoride. ChemInform. 17 Oktober 1995. Vol. 26 (42). hlm. no. doi:10.1002/chin.199542022.
  16. ↑ Nikolsky, B. P. [Никольский, Б.П.] et al, eds. (1971). Справочник химика [The Chemist's Handbook] . 3rd (corrected) ed. Leningrad: Khimiya.
  17. ↑ Knunyants, I. L. [Кнунянц, И.Л.] et al, eds. (1995). Химическая энциклопедия [A Chemical Encyclopedia] . Moscow: Soviet Encyclopedias.
  18. ↑ Lidin, R. A. [Лидин Р.А.] et al (2000). Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов [Chemical Properties of Inorganic Substances: A University Textbook] . 3rd (corrected) ed. Мoscow: Khimiya.
  19. ↑ Brian R. Fowler. An N.M.R. study of the solution chemistry of vanadium pentafluoride. Journal of Fluorine Chemistry. 1 Desember 1979. Vol. 14 (6). hlm. 485–494. doi:10.1016/S0022-1139(00)82524-5.
  20. ↑ V. A. Krasil'nikov. ChemInform Abstract: Synthesis and Use of Vanadium Pentafluoride. ChemInform. 17 Oktober 1995. Vol. 26 (42). hlm. no. doi:10.1002/chin.199542022.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29593765 (2026-08-17T22:59:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Diperoleh dari "https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Vanadium_pentafluorida&oldid=28963"