Faktor kompresibilitas

Faktor kompresibilitas (Z) adalah rasio volume molar gas terhadap volume gas ideal pada tekanan dan suhu yang sama. Faktor kompresibilitas merupakan salah satu properti termodinamika yang berguna untuk memodifikasi hukum gas ideal untuk melihat perilaku gas nyata. Secara umum, penyimpangan dari keadaan ideal menjadi semakin besar ketika gas semakin mendekati perubahan fasa, suhu yang semakin rendah atau tekanan makin tinggi. Faktor kompresibilitas biasanya didapatkan dari perhitungan persamaan keadaan (EOS), seperti persamaan virial yang membutuhkan konstanta empiris spesifik senyawa untuk menghitungnya. Untuk gas yang merupakan campuran 2 gas murni atau lebih, komposisi gas harus diketahui sebelum kompresibilitasnya dapat dihitung.

Definisi

Faktor kompresibilitas didefinisikan sebagai

$Z=\frac{V_{\mathrm{m}}}{(V_{\mathrm{m}}{)}_{\text{gas ideal}}}=\frac{p{V}_{\mathrm{m}}}{RT},$

dengan $V_{\mathrm{m}}$ adalah volume molar, $(V_{\mathrm{m}}{)}_{\text{gas ideal}}=RT/p$ adalah volume molar gas ideal, $p$ adalah tekanan, $T$ adalah suhu, dan $R$ adalah konstanta gas. Untuk aplikasi teknik, biasanya dituliskan sebagai

$Z=\frac{p}{\rho R_{\mathrm{s}\mathrm{p}\mathrm{e}\mathrm{s}\mathrm{i}\mathrm{f}\mathrm{i}\mathrm{k}}T},$

dengan $\rho$ adalah densitas gas dan $R_{\mathrm{s}\mathrm{p}\mathrm{e}\mathrm{s}\mathrm{i}\mathrm{f}\mathrm{i}\mathrm{k}}=R/M$ adalah konstanta gas spesifik, $M$ adalah massa molar.

Untuk gas ideal, faktor kompresibilitasnya adalah $Z=1$.

Lihat pula

• Gas nyata
• Persamaan van der Waals
• Fugasitas

Pranala luar

• Compressibility factor (gases) Suatu artikel Citizendium.
• Gas Nyata termasuk diskusi mengenai faktor kompresibilitas.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29488013 (2026-07-23T06:53:10Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.