Timah(II) oksida

Timah(II) oksida adalah suatu senyawa dengan rumus kimia SnO. Senyawa ini terdiri dari timah dan oksigen dan dalam senyawa ini timah memiliki bilangan oksidasi +2. Terdapat dua bentuk timah(II) oksida, yaitu bentuk yang berwarna biru-hitam dan stsabil, dan bentuk yang berwarna merah dan metastabil.

Persiapan dan reaksi

SnO biru-hitam dapat dihasilkan dengan memanaskan hidrat timah(II) oksida, SnO·xH₂O (x<1) yang mengalami pengendapan ketika garam timah(II) direaksikan dengan alkali hidroksida seperti NaOH.
SnO merah yang metastabil dapat disiapkan dengan memanaskan endapan yang dihasilkan dari efek amonia cair pada garam timah(II).
SnO dapat disiapkan sebagai substansi murni di laboratorium dengan memanaskan timah(II) oksalat tanpa adanya udara atau di atmosfer CO₂. Metode ini juga diaplikasikan untuk memproduksi besi oksida dan mangan oksida.

SnC₂O₄·2H₂O → SnO + CO₂ + CO + 2 H₂O

Timah(II) oksida terbakar di udara dengan api hijau yang redup dan membentuk SnO₂.

2 SnO + O₂ → 2 SnO₂

Saat dipanaskan di atmosfer yang lembam, awalnya disproporsionasi terjadi dan menghasilkan logam Sn dan Sn₃O₄ yang kemudian bereaksi menjadi SnO₂ dan logam Sn.

4SnO → Sn₃O₄ + Sn

Sn₃O₄ → 2SnO₂ + Sn

SnO bersifat amfoterik: senyawa ini larut di asam kuat dan menghasilkan garam timah(II), sementara di dalam basa kuat dapat menghasilkan stanit yang mengandung Sn(OH)₃⁻. Senyawa ini dapat dilarutkan di dalam asam kuat untuk menghasilkan kompleks ion Sn(OH₂)₃²⁺ dan Sn(OH)(OH₂)₂⁺, dan di dalam larutan yang kurang asam untuk menghasilkan Sn₃(OH)₄²⁺. Perlu diingat bahwa stanit anhidrat (seperti K₂Sn₂O₃, K₂SnO₂) juga diketahui keberadaannya.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 24974993 (2023-12-09T22:20:26Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.