Hukum Dalton

Hukum Dalton (juga disebut hukum tekanan parsial Dalton) menyatakan bahwa dalam campuran gas yang tidak saling bereaksi, tekanan total yang diberikan sama dengan jumlah tekanan parsial dari masing-masing gas penyusunnya. Hukum empiris ini diamati oleh John Dalton pada tahun 1801 dan dipublikasikan pada tahun 1802. Hukum Dalton berkaitan erat dengan hukum-hukum gas ideal.

Rumus

Secara matematis, tekanan suatu campuran gas yang tidak saling bereaksi dapat dinyatakan sebagai: $$p_{\text{total}}=\sum _{i=1}^n{p}_i=p_1+p_2+p_3+\cdots +p_n$$ dengan , , ..., menyatakan tekanan parsial dari masing-masing komponen gas.

$$p_i=p_{\text{total}}{x}_i$$ dengan adalah fraksi mol komponen ke-i dalam campuran yang terdiri atas n komponen.

Konsentrasi berdasarkan volume

Hubungan berikut dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi berdasarkan volume dari setiap komponen gas: $$p_i=p_{\text{total}}{c}_i$$ dengan c_i adalah konsentrasi komponen ke-i.

Hukum Dalton tidak sepenuhnya berlaku untuk gas nyata. Penyimpangan dari hukum ini meningkat seiring bertambahnya tekanan. Pada kondisi tersebut, volume yang ditempati oleh molekul-molekul gas menjadi cukup besar dibandingkan ruang bebas di antaranya. Selain itu, berkurangnya jarak rata-rata antarmolekul akan meningkatkan gaya antarmolekul sehingga tekanan yang dihasilkan berubah secara signifikan. Pengaruh ini tidak diperhitungkan dalam model gas ideal.

Lihat pula

• Hukum Amagat
• Hukum Boyle
• Hukum gas gabungan
• Hukum Gay-Lussac
• Hukum Henry
• Hukum Raoult
• Mol
• Tekanan parsial
• Tekanan uap

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29487720 (2026-07-23T04:58:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.