Hukum Dalton

Dalton's law of partial pressures

Hukum Dalton (juga disebut hukum tekanan parsial Dalton) menyatakan bahwa dalam campuran gas yang tidak saling bereaksi, tekanan total yang diberikan sama dengan jumlah tekanan parsial dari masing-masing gas penyusunnya. Hukum empiris ini diamati oleh John Dalton pada tahun 1801 dan dipublikasikan pada tahun 1802. Hukum Dalton berkaitan erat dengan hukum-hukum gas ideal.

Rumus

Secara matematis, tekanan suatu campuran gas yang tidak saling bereaksi dapat dinyatakan sebagai: $$p_{\text{total}}=\sum _{i=1}^n{p}_i=p_1+p_2+p_3+\cdots +p_n$$ dengan , , ..., menyatakan tekanan parsial dari masing-masing komponen gas.

$$p_i=p_{\text{total}}{x}_i$$ dengan adalah fraksi mol komponen ke-i dalam campuran yang terdiri atas n komponen.

Konsentrasi berdasarkan volume

Hubungan berikut dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi berdasarkan volume dari setiap komponen gas: $$p_i=p_{\text{total}}{c}_i$$ dengan c_i adalah konsentrasi komponen ke-i.

Hukum Dalton tidak sepenuhnya berlaku untuk gas nyata. Penyimpangan dari hukum ini meningkat seiring bertambahnya tekanan. Pada kondisi tersebut, volume yang ditempati oleh molekul-molekul gas menjadi cukup besar dibandingkan ruang bebas di antaranya. Selain itu, berkurangnya jarak rata-rata antarmolekul akan meningkatkan gaya antarmolekul sehingga tekanan yang dihasilkan berubah secara signifikan. Pengaruh ini tidak diperhitungkan dalam model gas ideal.

Lihat pula

• Hukum Amagat
• Hukum Boyle
• Hukum gas gabungan
• Hukum Gay-Lussac
• Hukum Henry
• Hukum Raoult
• Mol
• Tekanan parsial
• Tekanan uap

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29487720 (2026-07-23T04:58:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.