Oganeson

Oganeson adalah unsur kimia sintetis yang memiliki lambang Og dan nomor atom 118. Unsur ini pertama kali disintesis pada tahun 2002 di Institut Bersama untuk Riset Nuklir (JINR) di Dubna, dekat Moskow, Rusia, oleh tim gabungan ilmuwan Rusia dan Amerika. Pada bulan Desember 2015, oganeson diakui sebagai satu dari empat unsur baru oleh Kelompok Kerja Bersama dari badan ilmiah internasional IUPAC dan IUPAP. Unsur ini secara resmi diberi nama pada tanggal 28 November 2016. Nama tersebut diberikan untuk menghormati fisikawan nuklir Yuri Oganessian, yang memegang peran utama dalam penemuan unsur-unsur terberat dalam tabel periodik.

Oganeson memiliki nomor atom tertinggi dan massa atom tertinggi dari semua unsur yang diketahui. Dalam tabel periodik unsur, oganeson adalah unsur blok-p, anggota golongan 18, dan anggota terakhir dari periode 7. Satu-satunya isotop yang diketahui, oganeson-294, bersifat sangat radioaktif, dengan waktu paruh 0,7 md dan, hanya lima atom yang telah berhasil diproduksi. Hal ini sejauh ini menghalangi studi eksperimental mengenai sifat kimianya. Karena efek relativistik, studi teoretis memprediksi bahwa unsur ini akan berwujud padatan pada suhu kamar, dan cukup reaktif secara signifikan, tidak seperti anggota golongan 18 lainnya (gas mulia).

Sejarah

Spekulasi awal

Kemungkinan adanya gas mulia ketujuh, setelah helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon, dipertimbangkan segera setelah golongan gas mulia ditemukan. Kimiawan Denmark Hans Peter Jørgen Julius Thomsen memprediksi pada bulan April 1895, setahun setelah penemuan argon, bahwa terdapat serangkaian gas yang lembam secara kimiawi yang mirip dengan argon yang akan menjembatani golongan halogen dan logam alkali: ia memperkirakan bahwa anggota ketujuh dari seri ini akan mengakhiri periode 32 unsur yang memuat torium dan uranium serta memiliki berat atom 292, mendekati angka 294 yang kini diketahui sebagai berat atom isotop oganeson pertama dan satu-satunya yang telah dikonfirmasi. Fisikawan Denmark Niels Bohr mencatat pada tahun 1922 bahwa gas mulia ketujuh ini seharusnya memiliki nomor atom 118 dan memprediksi struktur elektroniknya sebagai 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8, yang sesuai dengan prediksi modern. Menyusul hal ini, kimiawan Jerman Aristid von Grosse menulis sebuah artikel pada tahun 1965 yang memprediksi kemungkinan sifat-sifat unsur 118. Butuh waktu 107 tahun sejak prediksi Thomsen hingga oganeson berhasil disintesis, meskipun sifat kimianya belum diselidiki untuk menentukan apakah unsur ini berperilaku sebagai kongener radon yang lebih berat. Dalam sebuah artikel tahun 1975, kimiawan Amerika Kenneth Pitzer menyarankan bahwa unsur 118 seharusnya berupa gas atau cairan volatil karena efek relativistik.

Klaim penemuan yang tidak terkonfirmasi

Pada akhir tahun 1998, fisikawan Polandia Robert Smolańczuk menerbitkan perhitungan mengenai fusi inti atom menuju sintesis atom superberat, termasuk oganeson. Perhitungannya menunjukkan bahwa unsur 118 mungkin dapat dibuat dengan menggabungkan timbal dengan kripton di bawah kondisi yang terkendali dengan cermat, dan bahwa probabilitas fusi (penampang lintang) dari reaksi tersebut akan mendekati reaksi timbal–kromium yang telah menghasilkan unsur 106, seaborgium. Hal ini bertentangan dengan prediksi bahwa penampang lintang untuk reaksi dengan target timbal atau bismut akan menurun secara eksponensial seiring dengan meningkatnya nomor atom unsur yang dihasilkan.

Pada tahun 1999, para peneliti di Laboratorium Nasional Lawrence Berkeley memanfaatkan prediksi ini dan mengumumkan penemuan unsur 118 dan 116, dalam sebuah makalah yang diterbitkan di Physical Review Letters, dan segera setelah itu hasilnya dilaporkan dalam Science. Para peneliti melaporkan bahwa mereka telah melakukan reaksi

+ → + .

Pada tahun 2001, mereka menerbitkan penarikan kembali (retraksi) setelah peneliti di laboratorium lain tidak dapat menduplikasi hasil tersebut dan laboratorium Berkeley sendiri juga tidak dapat menduplikasinya. Pada bulan Juni 2002, direktur laboratorium mengumumkan bahwa klaim awal penemuan kedua unsur ini didasarkan pada data yang dipalsukan oleh penulis utama Victor Ninov. Hasil eksperimen dan prediksi teoretis yang lebih baru telah mengonfirmasi penurunan eksponensial dalam penampang lintang dengan target timbal dan bismut seiring dengan meningkatnya nomor atom nuklida yang dihasilkan.

Laporan penemuan

Peluruhan pertama atom oganeson diamati pada tahun 2002 di Joint Institute for Nuclear Research (JINR) di Dubna, Rusia, oleh tim gabungan ilmuwan Rusia dan Amerika. Dipimpin oleh fisikawan nuklir Rusia Yuri Oganessian, tim tersebut melibatkan ilmuwan Amerika dari Lawrence Livermore National Laboratory, Kalifornia. Pada tanggal 9 Oktober 2006, para peneliti mengumumkan bahwa mereka secara tidak langsung telah mendeteksi secara total tiga (mungkin empat) inti oganeson-294 (satu atau dua pada tahun 2002 dan dua lagi pada tahun 2005) yang dihasilkan melalui tumbukan atom kalifornium-249 dan ion kalsium-48.

$\genfrac{}{}{0ex}{}{249}{98}\mathrm{C}\mathrm{f}+\genfrac{}{}{0ex}{}{48}{20}\mathrm{C}\mathrm{a}\to \genfrac{}{}{0ex}{}{294}{118}\mathrm{O}\mathrm{g}+3\genfrac{}{}{0ex}{}{1}{0}\mathrm{n}$

Pada tahun 2011, IUPAC mengevaluasi hasil kerjasama peneliti Dubna dan Livermore pada tahun 2006 dan menyimpulkan: "Tiga peristiwa yang dilaporkan untuk isotop Z = 118 memiliki redundansi internal yang sangat baik, tetapi tanpa patokan kepada inti yang diketahui hal ini tidak memenuhi kriteria sebagai penemuan".

Karena peluang reaksi fusi yang sangat kecil (penampang melintang fusi adalah atau (), percobaan ini memakan waktu empat bulan dan melibatkan dosis sinar sebesar ion kalsium yang harus ditembakan pada target kalifornium untuk menghasilkan peristiwa tercatat pertama yang diyakini sebagai sintesis oganeson. Namun demikian, para peneliti sangat yakin bahwa hasilnya bukanlah positif palsu, karena kemungkinan deteksi seperti ini terjadi secara acak diperkirakan kurang dari 1:100.000. Pada percobaan-percobaan ini, peluruhan alfa dari tiga atom oganeson berhasil diamati. Ada juga yang mengatakan bahwa terjadi peluruhan dari satu atom lagi secara pembelahan spontan. Waktu paruh oganeson-294 sebesar 0,89 ms dan proses peluruhannya telah diketahui: Og meluruh Lv melalui peluruhan alfa. Karena hanya ada tiga inti, waktu paruh yang dihitung dari percobaan ini memiliki ketidakpastian yang besar, yaitu sebesar .

$\genfrac{}{}{0ex}{}{294}{118}\mathrm{O}\mathrm{g}\to \genfrac{}{}{0ex}{}{290}{116}\mathrm{L}\mathrm{v}+\genfrac{}{}{0ex}{}{4}{2}\mathrm{H}\mathrm{e}$

Identifikasi inti atom ini sebagai diverifikasi dengan cara membuat inti (yang diketahui merupakan hasil peluruhan ) secara terpisah dengan cara membombardir menggunakan ion ,

$\genfrac{}{}{0ex}{}{245}{96}\mathrm{C}\mathrm{m}+\genfrac{}{}{0ex}{}{48}{20}\mathrm{C}\mathrm{a}\to \genfrac{}{}{0ex}{}{290}{116}\mathrm{L}\mathrm{v}+3\mathrm{n}$

dan memeriksa bahwa peluruhan yang dihasilkan dengan cara ini sesuai dengan rantai peluruhan inti atom. Hasil peluruhan ini sangat tidak stabil, meluruh dengan dengan waktu paruh 14 milidetik menjadi , yang dapat mengalami pembelahan spontan atau peluruhan alfa menjadi , yang akan kemudian mengalami pembelahan spontan.

Dalam model penerowongan kuantum, waktu paruh sebelum terjadi peluruhan alfa diperkirakan dengan nilai Q eksperimental yang diterbitkan pada tahun 2004 Perhitungan dengan nilai Q teoretis dari model makroskopis-mikroskopis Muntian-Hofman-Patyk-Sobiczewski memberikan hasil yang mirip tapi sedikit lebih rendah.

Konfirmasi

Pada bulan Desember 2015, Kelompok Kerja Gabungan dari badan ilmiah internasional Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional (IUPAC) dan Persatuan Fisika Murni dan Terapan Internasional (IUPAP) mengakui penemuan unsur oganeson dan menetapkan proyek kolaborasi Dubna dan Livermore sebagai penemunya. Penetapan ini berdasarkan konfirmasi mengenai sifat-sifat ²⁸⁶Fl (cucu peluruhan dari ²⁹⁴Og), di Lawrence Berkeley National Laboratory, serta pengamatan rangkaian peluruhan ²⁹⁴Og lain oleh kelompok Dubna pada tahun 2012. Percobaan tersebut sebenarnya bertujuan mensintesis ²⁹⁴Ts melalui reaksi ²⁴⁹Bk(⁴⁸Ca,3n), tetapi pendeknya waktu paruh ²⁴⁹Bk menyebabkan banyak inti tersebut meluruh menjadi ²⁴⁹Cf, sehingga sebagian hasil sintesis menjadi oganeson alih-alih semuanya menjadi tenesin.

Dari 1 Oktober 2015 sampai 6 April 2016, tim Dubna melakukan percobaan serupa dengan menggunakan ⁴⁸Ca untuk membombardir kalifornium dengan campuran isotop ²⁴⁹Cf, ²⁵⁰Cf, dan ²⁵¹Cf, dengan tujuan menghasilkan isotop-isotop oganeson yang lebih berat yaitu ²⁹⁵Og dan ²⁹⁶Og. Digunakan dua tembakan berenergi 252 MeV dan 258 MeV. Hanya satu atom yang teramati pada 252 MeV, yang rantai peluruhannya cocok dengan yang sebelumnya diketahui dari ²⁹⁴Og (berakhir dengan pembelahan spontan ²⁸⁶Fl), dan tidak ada yang terlihat pada 258 MeV. Percobaan kemudian dihentikan, karena perekat dari bingkai sektor menutupi sasaran dan menghalangi residu penguapan untuk lolos ke alat pendeteksi. Tim Dubna berencana untuk mengulangi percobaan ini pada tahun 2017.

Penamaan

Dengan menggunakan tata nama Mendeleev untuk unsur tanpa nama yang belum ditemukan, oganeson kadang dikenal sebagai eka-radon (sebelum 1960an dikenal sebagai eka-emanasi, karena emanasi adalah nama lama radon). Pada tahun 1979, IUPAC menggunakan nama sistematis ununoctium untuk unsur ini (yang saat itu belum ditemukan), dengan simbol Uuo, dan menyarankan nama inilah yang dipakai hingga unsur ini ditemukan dan dikonfirmasi. Meskipun nama ini banyak digunakan di komunitas kimia di semua tingkat, mulai dari kelas kimia hingga buku teks lanjutan, saran nama ini banyak diabaikan di kalangan ilmuwan di lapangan, yang menyebutnya "unsur 118", dengan simbol E118, (118), atau bahkan cukup 118.

Sebelum pencabutan hasil percobaan pada tahun 2001, para periset dari Berkeley bermaksud memberi nama unsur ghiorsium (Gh), yang diambil dari Albert Ghiorso (salah satu pimpinan tim peneliti).

Peneliti Rusia melaporkan sintesis mereka pada tahun 2006. Menurut rekomendasi IUPAC, penemu elemen baru memiliki hak untuk mengusulkan sebuah nama. Pada tahun 2007, kepala institut Rusia tersebut menyatakan bahwa tim tersebut mempertimbangkan dua nama untuk elemen baru: flyorium, untuk menghormati Georgy Flyorov, pendiri laboratorium penelitian di Dubna; dan moskovium, sebagai pengakuan atas Oblast Moskow tempat Dubna berada. Dia juga menyatakan bahwa meskipun unsur tersebut ditemukan melalu kerja sama dengan tim Amerika Serikat, yang menyediakan target kalifornium, unsur tersebut seharusnya diberi nama untuk menghormati Rusia karena Laboratorium Flerov di JINR adalah satu-satunya fasilitas di dunia yang dapat melakukan sintesis ini. Hasilnya, nama-nama ini kemudian diusulkan untuk unsur 114 (flerovium) dan unsur 116 (moscovium). Namun, akhirnya nama yang diajukan untuk unsur 116 malah livermorium, dan nama moscovium kemudian diusulkan dan diterima untuk unsur 115 sebagai gantinya.

Menurut tradisi, nama-nama semua gas mulia diakhiri dengan "-on", kecuali helium, yang tidak diketahui sebagai gas mulia saat ditemukan. Pedoman IUPAC yang berlaku pada saat diterimanya penemuan oganeson mengharuskan semua unsur baru diberi akhiran "ium, bahkan jika ternyata menjadi halogen (biasanya berakhir dengan " -in ") atau gas mulia (yang biasanya berakhir dengan "-on"). Nama sementara "ununoctium" mengikuti konvensi ini, tetapi sebuah rekomendasi IUPAC baru yang diterbitkan pada tahun 2016 menyarankan akhiran "-on" untuk unsur-unsur baru dari golongan 18 (VIIIA), terlepas dari apakah unsur-unsur tersebut ternyata memiliki sifat kimia seperti gas mulia.

Pada bulan Juni 2016, IUPAC mengumumkan bahwa para penemu unsur 118 berencana untuk menamakannya oganeson (simbol: Og), untuk menghormati ahli fisika nuklir Rusia Yuri Oganessian, pelopor penelitian unsur-unsur super berat yang telah berkiprah selama 60 tahun sejak bidang tersebut baru dimulai. Tim Oganessian serta teknik yang diusulkannya adalah faktor penting dalam sintesis unsur 106 sampai 118. Nama tersebut diresmikan pada tanggal 28 November 2016. Oganessian kemudian menanggapi penamaan tersebut:

Upacara penamaan moskovium, tenesin, dan oganeson diadakan pada 2 Maret 2017 di Akademi Ilmu Pengetahuan Rusia, Moskwa.

Karakteristik

Kestabilan inti dan isotop

Kestabilan inti sangat berkurang dengan bertambahnya nomor atom di atas 96 (nomor atom kurium, Cm). Semua isotop bernomor atom di atas 101 mengalami peluruhan radioaktif dengan waktu paruh dibawah 30 jam. Tidak ada unsur dengan nomor atom di atas 82 (timbal) memiliki isotop stabil. Hal ini disebabkan terus meningkatnya gaya tolak Coulomb antara proton dalam inti-inti tersebut, sehingga gaya nuklir kuat tidak bisa lama menahan kecenderungan terjadinya pembelahan spontan. Jika hanya memperhitungkan faktor ini, seharusnya tidak mungkin ada unsur dengan jumlah proton (nomor atom) di atas 104. Namun penelitian yang dilakukan pada 1960an menunjukkan bahwa kulit nuklir dengan sekitar 114 proton dan 184 neutron dapat menanggulangi faktor ketidakstabilan di atas, sehingga muncullah konsep "pulau stabilitas" dalam fisika nuklir. Dalam "pulau" ini, inti-inti atom diperkirakan dapat memiliki waktu paruh mencapai ribuan bahkan jutaan tahun. Walaupun para ilmuwan belum mencapai pulau ini, keberadaan unsur-unsur superberat (termasuk oganeson) menunjukkan bahwa efek kestabilan ini nyata, dan inti-inti superberat yang sejauh ini ditemukan menunjukkan kenaikan waktu paruh yang eksponensial saat mendekati posisi "pulau" ini. Oganeson bersifat radioaktif dan memiliki waktu paruh yang sepertinya kurang dari satu milisekon. Namun, angka ini masih lebih tinggi dari beberapa prediksi, sehingga menjadi salah satu bukti pendukung gagasan "pulau stabilitas" ini.

Perhitungan menggunakan model penerowongan kuantum memprediksi keberadaan beberapa isotop kaya neutron dari oganeson yang memiliki waktu paruh alfa mendekati 1 ms.

Perhitungan teoretis terhadap jalur sintetis maupun waktu paruh isotop-isotop lain menunjukkan kemungkinan isotop-isotop yang lebih stabil daripada ²⁹⁴Og, terutama ²⁹³Og, ²⁹⁵Og, ²⁹⁶Og, ²⁹⁷Og, ²⁹⁸Og, ³⁰⁰Og dan ³⁰²Og. Dari isotop-isotop ini, peluang terbesar untuk mendapatkan isotop berumur lebih panjang agaknya ada pada ²⁹⁷Og, dan penelitian oganeson di masa depan mungkin akan difokuskan pada isotop ini. Isotop-isotop yang lebih kaya neutron lagi, terutama isotop-isotop di sekitar ³¹³Og, juga dapat menghasilkan inti berumur panjang. Karena isotop-isotop berat berumur panjang ini akan sangat memudahkan penelitian kimia terhadap oganeson, tim Dubna berencana untuk melakukan percobaan selama paruh kedua tahun 2017 dengan menggunakan campuran isotop ²⁴⁹Cf, ²⁵⁰Cf, dan ²⁵¹Cf yang ditembak dengan ⁴⁸Ca, dengan tujuan sintesis isotop baru ²⁹⁵Og dan ²⁹⁶Og; lalu pada tahun 2020 direncanakan penelitian serupa untuk menghasilkan ²⁹⁷Og. Reaksi ini juga dapat menghasilkan ²⁹³Og dan putrinya ²⁸⁹Lv. Isotop ²⁹⁵Og dan ²⁹⁶Og juga dapat diproduksi melalui fusi inti ²⁴⁸Cm dengan tembakan ⁵⁰Ti; reaksi ini direncanakan di JINR dan di RIKEN pada tahun 2017–2018.

Perhitungan sifat atom dan fisik

Oganeson adalah anggota golongan 18 atau VIIIA, unsur-unsur tanpa elektron valensi. Anggota golongan 18 biasanya bersifat inert dalam reaksi-reaksi kimia yang umum (misalnya, pembakaran) karena kulit valensi terluarnya terisi penuh elektron. Hal ini menyebabkan energi minimum yang stabil, dengan elektron terluar yang terikat erat. Oganeson diperkirakan memiliki sifat yang sama, dan kulit elektron terluarnya terisi penuh dengan elektron valensi berkonfigurasi 7s²7p⁶.

Akibatnya, beberapa peneliti memperkirakan oganeson memiliki sifat fisik dan kimia yang serupa dengan anggota golongan 18, terutama radon, gas mulia tepat berada di atas unsur ini dalam tabel periodik. Mengikuti tren periodik, oganeson diperkirakan bersifat sedikit lebih reaktif daripada radon. Namun, perhitungan teoretis menunjukkan bahwa unsur ini bisa jadi jauh lebih reaktif. Selain itu, oganeson bahkan mungkin lebih reaktif daripada unsur flerovium dan kopernisium, yang berada di sebelah kiri oganeson dan di bawah unsur-unsur yang lebih reaktif yaitu timbal dan raksa. Faktor yang menyebabkan kemungkinan ini adalah karena subkulit terluarnya, yaitu subkulit 7p, memiliki kestabilan energi yang lebih rendah dan jari-jari yang lebih besar. Lebih tepatnya, interaksi spin–orbit antara elektron-elektron 7s yang inert dengan elektron-elektron 7p menyebabkan penutupan kulit kedua, dan penurunan yang signifikan dalam kestabilan kulit oganeson yang penuh. Selain itu, perhitungan juga menunjukkan bahwa oganeson, tak seperti gas mulia lainnya, mengikat elektron dengan pelepasan energi–dengan kata lain, oganeson memiliki afinitas elektron yang bernilai positif, disebabkan tingkat energi 8s yang terstabilkan secara relativistik dan tingkat energi 7p_3/2 yang berkurang kestabilannya.

Oganeson diperkirakan memiliki polarisabilitas terbesar dari semua elemen sebelum berada di tabel periodik, hampir dua kali lipat dari radon. Dengan mengekstrapolasi dari gas mulia lainnya, diperkirakan oganeson memiliki titik didih antara 320 dan 380 K. Ini sangat berbeda dengan nilai yang diperkirakan sebelumnya sebesar 263 K atau 247 K. Bahkan dengan ketidakpastian perhitungan yang besar, tampaknya sangat tidak mungkin oganeson akan menjadi gas di bawah kondisi standar, dan karena kisaran cairan gas lainnya sangat sempit (antara 2 dan 9 kelvin), unsur ini seharusnya berbentuk padat pada kondisi standar. Jika oganeson membentuk gas pada kondisi standar, bagaimanapun, gas tersebut akan menjadi salah satu gas terpadat pada kondisi standar, bahkan jika gasnya monoatomik seperti gas mulia lainnya.

Karena polarisabilitasnya yang amat besar, oganeson diperkirakan memiliki energi ionisasi yang anehnya rendah (serupa dengan timbal yang energi ionisasinya sekitar 70% radon dan jauh lebih kecil daripada flerovium) dan fase terkondensasi pada keadaan standar. Meskipun struktur kelopak pada inti dan awan elektron oganeson sangat dipengaruhi oleh efek relativistik: subkelopak elektron utama dan valensi dalam oganeson diperkirakan akan "terselimuti" oleh gas Fermi homogen dari elektron, akibat pemisahan orbit-orbit 7p yang sangat kuat dalam oganeson. Efek yang sama untuk nukleon, terutama neutron, adalah paling ringan pada kelopak neutron tertutup untuk inti Og dan sangat kuat pada inti hipotetis nukleotida tertutup superberat ⁴⁷²164, dengan 164 proton dan 308 neutron.

Prediksi senyawa

Tidak ada senyawa oganeson yang telah disintesis, namun perhitungan senyawa teoretis telah dilakukan sejak 1964. Diharapkan bahwa jika energi ionisasi elemen cukup tinggi, akan sulit untuk mengoksidasi dan oleh karena itu, bilangan oksidasi yang paling umum adalah 0 (sama seperti gas mulia lainnya); Namun, ini tampaknya tidak kasusnya.

Perhitungan pada molekul diatomik  menunjukkan interaksi ikatan kira-kira setara dengan yang dihitung untuk , dan energi disosiasi 6 kJ/mol, kira-kira 4 kalinya . Tapi yang paling mencolok, setelah dihitung senyawa ini memiliki panjang ikatan yang lebih pendek 0,16 Å daripada , yang mengindikasikan adanya interaksi ikatan yang signifikan. Di sisi lain, senyawa OgH⁺ menunjukkan energi disosiasi (afinitas proton oganeson) yang lebih kecil dari RnH⁺.

Ikatan antara oganeson dan hidrogen (OgH) diperkirakan sangat lemah dan dapat dianggap sebagai interaksi van der Waals murni dan bukan ikatan kimiawi yang sebenarnya. Di sisi lain, dengan unsur yang sangat elektronegatif, oganeson tampaknya membentuk senyawa yang lebih stabil daripada kopernisium atau flerovium. Keadaan oksidasi stabil +2 dan +4 diperkirakan di fluorida  dan . Keadaan +6 akan kurang stabil karena ikatan kuat subkulit 7p_1/2. Ini adalah hasil interaksi spin-orbit yang sama yang membuat oganeson biasanya tidak reaktif. Sebagai contoh, ditunjukkan bahwa reaksi oganeson dengan untuk membentuk senyawa akan melepaskan energi 106 kkal/mol di mana sekitar 46 kkal/mol berasal dari interaksi ini. Sebagai perbandingan, interaksi spin-orbit untuk molekul serupa adalah sekitar 10 kkal/mol dari energi pembentukan 49 kkal/mol. Interaksi yang sama menstabilkan konfigurasi T_d tetrahedral untuk , berbeda dari planar kuadrat D_4h satu dari , yang diharapkan juga dimiliki oleh . Ikatan Og-F paling mungkin bersifat ionik dan bukan kovalen, menghasilkan fluorida oganeson yang tidak mudah menguap. OgF₂ diprediksi akan ionik parsial karena sifat elektropositivitasnya yang tinggi. Berbeda dengan gas mulia lainnya (kecuali mungkin xenon dan radon), oganeson diperkirakan cukup elektropositif untuk membentuk ikatan Og-Cl dengan klorin.

Lihat pula

• Unsur transuranium

Pranala luar

• Element 118: experiments on discovery, archive of discoverers' official web page
• It's Elemental: Oganesson
• Oganesson di The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
• On the Claims for Discovery of Elements 110, 111, 112, 114, 116, and 118 (IUPAC Technical Report)
• "Element 118, Heaviest Ever, Reported for 1,000th of a Second", NYTimes.com.
• WebElements: Oganesson

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29345467 (2026-06-14T11:25:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.