Lompat ke isi

Belerang heksafluorida

Ensiklopedia Pengetahuan Universitas Islam Sultan Agung
Revisi sejak 28 Agustus 2026 08.57 oleh Maintenance script (bicara | kontrib) (Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi)
(beda) ← Revisi sebelumnya | Revisi terkini (beda) | Revisi selanjutnya → (beda)
Sulfur-hexafluoride-3D-balls

Belerang heksafluorida (SF6) adalah suatu gas anorganik yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak mudah terbakar, dan sangat berpotensi merupakan gas rumah kaca, yang mana ia merupakan insulator listrik yang baik.[1] memiliki geometri molekul oktahedral, terdiri dari enam atom fluor yang menempel pada atom pusat belerang. Senyawa ini adalah molekul hipervalen. Khas pada gas nonpolar, senyawa ini sangat buruk larut dalam air tetapi cukup mudah larut dalam pelarut organik nonpolar. Senyawa ini umumnya diangkut sebagai gas cair yang dikompres. Senyawa ini memiliki kerapatan 6.12 g/L pada kondisi permukaan laut, jauh lebih tinggi dari kepadatan udara (1.225 g/L).

Sintesis dan reaksi

dapat dipersiapkan dari unsur-unsur melalui pemaparan Belerang dengan fluor. Hal ini juga merupakan metode yang digunakan oleh penemu Henri Moissan dan Paul Lebeau pada tahun 1901. Beberapa fluorida sulfur lain dikolisasi, tetapi senyawa ini dilepaskan dengan memanaskan campuran ke Disulfur dekafluorida yang tidak setimbang (yang sangat beracun) dan kemudian menggosok produk dengan NaOH untuk menghancurkan Belerang tetrafluorida yang tersisa.

Hampir tidak ada reaksi kimia untuk . Satu kontribusi utama dari sifat inert SF6 adalah halangan sterik atom belerang, sedangkan rekannya yang lebih berat di golongan 16, seperti SeF6 lebih reaktif dari SF6 sebagai hasil dari kurangnya halangan sterik (Lihat contoh hidrolisis).[2] Senyawa ini tidak bereaksi dengan lelehan natrium di bawah titik didihnya,[3] tetapi bereaksi eksotermik dengan litium.

Aplikasi

Lebih dari 10,000 ton diproduksi tiap tahunnya, kebanyakan diantaranya (lebih dari 8,000 ton) digunakan sebagai medium gas dielektrik pada industri listrik.[4] Penggunaan utama lainnya termasuk gas inert untuk pengecoran magnesium, dan sebagai pengisi inert untuk jendela kaca terinsulasi.

Gas rumah kaca

Menurut Intergovernmental Panel on Climate Change, adalah gas rumah kaca yang paling potensial yang telah dievaluasi, dengan potensi pemanasan global 23,900[5] kali dibandingkan karbon dioksida ketika dibandingkan selama periode 100-tahun. Pengukuran SF6 menunjukkan bahwa rasio pencampuran rata-rata globalnya meningkat sekitar 0.2 ppt (bagian per triliun) per tahun hingga di atas 7 ppt.[6] Belerang heksafluorida Juga sangat berumur panjang, inert di troposfer dan stratosfer dan memiliki perkiraan waktu hidup atmosferik 800-3200 tahun.[7] sangat stabil (untuk negara-negara yang melaporkan emisi mereka pada UNFCCC, PPG sebesar 23,900 untuk disarankan pada Konferensi Para Pihak: PPG yang digunakan dalam protokol Kyoto).[8] Konsentrasi rata-rata global SF6 bertambah menjadi sekitar tujuh persen per tahun selama tahun 1980-an dan 1990-an, sebagian besar sebagai hasil penggunaannya di industri produksi magnesium, dan oleh produsen peralatan listrik dan elektronik. Mengingat jumlah kecil SF6 yang dilepaskan dibandingkan dengan karbon dioksida, kontribusi keseluruhannya terhadap pemanasan global diperkirakan kurang dari 0.2 persen.[9]

Di Eropa, berada di bawah arahan F-Gas yang melarang atau mengendalikan penggunaannya untuk beberapa aplikasi. Sejak 1 Januari 2006, dilarang penggunaannya sebagai gas pelacak dan di semua aplikasi kecuali switchgear tegangan tinggi.[10] Dilaporkan pada tahun 2013 bahwa upaya tiga tahun oleh Departemen Energi Amerika Serikat untuk mengidentifikasi dan memperbaiki kebocoran di laboratoriumnya di Amerika Serikat seperti Princeton Plasma Physics Laboratory, di mana gas tersebut berada Digunakan sebagai isolator tegangan tinggi, telah produktif, mengurangi kebocoran tahunan hingga 35,000 pound. Hal ini dilakukan dengan membandingkan pembelian dengan persediaan, dengan asumsi selisihnya bocor, kemudian mencari dan memperbaiki kebocorannya.[11]

Efek fisiologis dan tindakan pencegahan

Seperti xenon, sulfur heksafluorida adalah gas yang tidak beracun, namun dengan menggeser oksigen di paru-paru, ia juga membawa risiko asfiksia jika terlalu banyak yang dihirup.[12] Menjadi yang lebih padat daripada udara, jika sejumlah besar gas dilepaskan maka senyawa ini akan tinggal di daerah dataran rendah dan menimbulkan risiko asfiksia yang signifikan jika daerah tersebut terpapar. Hal ini sangat relevan dengan penggunaannya sebagai isolator peralatan listrik dimana pekerja mungkin berada di parit atau lubang di bawah peralatan yang mengandung .[13]

Sementara dengan semua gas, kerapatan mempengaruhi frekuensi resonansi saluran vokal, sehingga mengubah secara drastis kualitas suara vokal, atau timbre, dari mereka yang menghirupnya. Itu tidak mempengaruhi getaran lipatan vokal. Kepadatan heksafluorida belerang relatif tinggi pada suhu kamar dan tekanan karena massa molar gas tersebut yang besar. Tidak seperti helium, yang memiliki massa molar sekitar 4 g/mol dan memberi suara kekanak-kanakan dan kualitas "seperti chipmunk", memiliki massa molar 146 g/mol, dan kecepatan suara melewati gas sebesar 134 m/s pada suhu kamar, memberikan suara "setan" kualitas ketika dihirup.[14][15] Sebagai perbandingan, massa molar udara, yang kira-kira terdiri dari 80% nitrogen dan 20% oksigen, adalah sekitar 30 g/mol yang mengarah pada kecepatan suara 343 m/s. Inhalasi menyebabkan penurunan timbre, atau pembentuk frekuensi, saluran vokal, sebaliknya dengan menghirup helium, akan meningkatkannya.[16]

Sulfur heksafluorida memiliki potensi anestesi yang sedikit lebih rendah dari dinitrogen oksida.[17]

Sifat lain

  • Konduktivitas termal pada STP (101.3 kPa dan 0 °C) = 12.058 mW/(m·K)[18]
  • Kapasitas panas pada tekanan konstan (Cp) (101.3 kPa dan 21 °C) = 0.097 kJ/(mol·K)
  • Suhu kritis: 45.5 °C
  • Tekanan kritis: 37.59 bar (3.759 MPa)[19]

Lihat pula

Bacaan lebih lanjut

Pranala luar

Referensi

  1. ↑ Michael Wines. Department of Energy’s Crusade Against Leaks of a Potent Greenhouse Gas Yields Results. The New York Times. June 13, 2013.
  2. ↑ Duward Shriver. Inorganic Chemistry. W. H. Freeman. 2010. hlm. 409. ISBN 1429252553.
  3. ↑ Gurdeep Raj. Advanced Inorganic Chemistry: Volume II. GOEL Publishing House. 2010. hlm. 160. Extract of page 160
  4. ↑ Constantine T. Dervos. Sulfur Hexafluoride: Global Environmental Effects and Toxic Byproduct Formation. Taylor and Francis. 2012.
  5. ↑ 2.10.2 Direct Global Warming Potentials. Intergovernmental Panel on Climate Change. 2007.
  6. ↑ Chromatograph for Atmospheric Trace Species SF 6 Mixing Ratio. US National Oceanic and Atmospheric Administration.
  7. ↑ A. R. Ravishankara, S. Solomon, A. A. Turnipseed, R. F. Warren. Atmospheric Lifetimes of Long-Lived Halogenated Species. Science. 8 January 1993. Vol. 259 (5092). hlm. 194–199. doi:10.1126/science.259.5092.194.
  8. ↑ 6.12.2 Direct GWPs. Intergovernmental Panel on Climate Change. 2001.
  9. ↑ SF 6 Sulfur Hexafluoride. PowerPlantCCS Blog. 19 March 2011.
  10. ↑ Climate: MEPs give F-gas bill a 'green boost'. EurActiv.com. 13 October 2005.
  11. ↑ Michael Wines. Department of Energy’s Crusade Against Leaks of a Potent Greenhouse Gas Yields Results. The New York Times. June 13, 2013.
  12. ↑ Sulfur Hexaflouride. Hazardous Substances Data Bank. U.S. National Library of Medicine.
  13. ↑ Guide to the safe use of SF6 in gas. UNIPEDE/EURELECTRIC.
  14. ↑ Thermophysical Properties of Fluid Systems. NIST.
  15. ↑ Have You Ever Wanted to Sound Like a Demon? Here's How. Science Explorer.
  16. ↑ Physics in Speech. University of New South Wales.
  17. ↑ John Adriani. The Chemistry and Physics of Anesthesia. Second Edition. Thomas Books. 1962. hlm. 319. ISBN 9780398000110.
  18. ↑ Sulfur hexafluoride. Air Liquide Gas Encyclopedia.
  19. ↑ Sulfur hexafluoride. Air Liquide Gas Encyclopedia.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28944242 (2026-02-09T01:11:05Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Diperoleh dari "https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Belerang_heksafluorida&oldid=21746"