Perfluorodekalin
Perfluorodekalin () adalah fluorokarbon, turunan dari dekalin yang seluruh atom hidrogennya digantikan oleh atom fluorin. Senyawa ini bersifat inert secara kimia dan biologis, dan stabil hingga 400 °C. Beberapa aplikasi memanfaatkan kemampuannya untuk melarutkan gas.
Manufaktur
Senyawa ini diproduksi dengan fluorinasi tetralin atau dekalin dengan kobalt(III) fluorida dalam proses Fowler. Untuk sebagian besar aplikasi, beberapa langkah pemurnian diperlukan setelah reaksi.
Isomer
Perfluorodecalin menunjukkan isomerisme cis–trans, karena atom fluor tersier pada atom karbon jembatan dapat berada pada sisi yang sama satu sama lain (cis-isomer) atau pada sisi yang berlawanan (trans-isomer). Kedua isomer tersebut bersifat inert secara kimia dan biologis serta sangat mirip dalam sifat fisiknya. Perbedaan yang paling menonjol terletak pada titik lelehnya, yaitu −3,6 °C untuk isomer cis, +18 °C untuk isomer trans, dan −6,7 °C untuk campuran 50/50.[1]
Kegunaan
Medis
Dari semua perfluorokarbon, perfluorodekalin mungkin paling banyak diminati dalam aplikasi medis. Sebagian besar aplikasi memanfaatkan kemampuannya untuk melarutkan oksigen dalam jumlah besar (100 mL perfluorodekalin pada 25 °C dapat melarutkan 49 mL oksigen pada STP[2]).
Perfluorodekalin adalah bahan dalam Fluosol, produk darah buatan yang dikembangkan oleh Green Cross Corporation pada tahun 1980an, juga sedang dipelajari untuk digunakan dalam pernapasan cair. Perfluorodekalin dapat dioleskan secara topikal, untuk memberikan oksigen ekstra ke lokasi tertentu, untuk mempercepat penyembuhan luka. Organ dan jaringan dapat disimpan lebih lama dalam perfluorodekalin teroksigenasi; "metode dua lapis" menggunakan larutan perfluorodekalin dan UW untuk mengawetkan jaringan untuk transplantasi pankreas.[3]
Senyawa ini merupakan bahan perftoran, pengganti darah yang juga mengandung perfluoro-N-(4-metilsikloheksil)-piperidina bersama dengan surfaktan proksanol-268. Ini dikembangkan di Rusia dan pada tahun 2005 dipasarkan di sana.[4]
Kegunaan lain
Karena kapasitas pembawa gasnya, perfluorodekalin telah digunakan untuk meningkatkan pengiriman oksigen selama kultur sel.[5] Perfluorodekalin juga telah terbukti secara dramatis meningkatkan resolusi mikroskop in vivo pada jaringan yang mengandung wilayah udara seperti mesofil. Memasang daun dalam perfluorodekalin secara signifikan meningkatkan kualitas optik daun, sehingga memungkinkan pencitraan resolusi tinggi dua kali lipat lebih dalam ke mesofil, dibandingkan dengan menggunakan air. Dampak fisiologis dari pemasangan spesimen di perfluorodekalin juga minimal dibandingkan dengan air.[6]
Perfluorodekalin sebagian dapat bercampur dengan hidrokarbon[7] yang menjadikannya anti-pelarut inert yang menarik untuk beberapa aplikasi khusus, seperti pengorganisasian mandiri nanokristal perovskit menjadi superkristal (juga dikenal sebagai superlattices).[8]
Senyawa ini terkadang digunakan untuk melarutkan Teflon AF[9] (jangan bingung dengan Teflon lainnya, seperti PTFE, PFA, dan FEP).
Pranala luar
Referensi
- ↑ "Flutec PP Fluorocarbon Liquids", ISC Chemicals Ltd, table E5-2/4
- ↑ Perfluorodecalin. F2 Chemicals Ltd.
- ↑ For instance, P. Witkowski. Two-Layer Method in Short-Term Pancreas Preservation for Successful Islet Isolation. Transplantation Proceedings. 2005. Vol. 37 (8). hlm. 3398–401. doi:10.1016/j.transproceed.2005.09.050.
- ↑ E Maevsky. Clinical results of Perftoran application: present and future. Artificial Cells, Blood Substitutes, and Biotechnology. 2005. Vol. 33 (1). hlm. 37–46. doi:10.1081/BIO-200046654.
- ↑ King, A. T. Perfluorochemicals and Cell Culture. Nature Biotechnology. 1989. Vol. 7 (10). hlm. 1037–1042. doi:10.1038/nbt1089-1037.
- ↑ George R. Littlejohn. Perfluorodecalin enhances in vivo confocal microscopy resolution of Arabidopsis thaliana mesophyll. New Phytologist. 2010. Vol. 186 (4). hlm. 1018–25. doi:10.1111/j.1469-8137.2010.03244.x.
- ↑ Gabriela S. Bernardo-Gil. Mutual binary solubilities: perfluorodecalin/hydrocarbons. Journal of Chemical & Engineering Data. July 1, 1987. Vol. 32 (3). hlm. 327–329. doi:10.1021/je00049a014.
- ↑ Dmitry Baranov. Investigation into the Photoluminescence Red Shift in Cesium Lead Bromide Nanocrystal Superlattices. The Journal of Physical Chemistry Letters. 2019-02-07. Vol. 10 (3). hlm. 655–660. doi:10.1021/acs.jpclett.9b00178.
- ↑ Teflon AF. Sigma Aldrich.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29576717 (2026-08-14T11:16:55Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.