Arsen trioksida

Arsen trioksida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia . Setiap tahunnya terdapat sekitar 50.000 ton arsen trioksida yang diproduksi di dunia. Kemudharatan bahan ini masih diperdebatkan karena senyawa arsen sangat beracun.

Produksi dan kemunculan

Arsen trioksida dapat dihasilkan lewat pemrosesan rutin senyawa arsen, termasuk oksidasi (pembakaran) mineral arsenik di udara. Contohnya adalah pembakaran orpimen.

2 + 9 → 2 + 6

Namun, arsen oksida biasanya muncul sebagai produk sampingan dalam pemrosesan bijih lainnya. Contohnya adalah arsenopirit (ketidakmurnian yang sering muncul pada emas). Pemrosesan mineral ini telah mengakibatkan insiden keracunan.

Di laboratorium, bahan ini disiapkan dengan melakukan hidrolisis arsen triklorida:

2 AsCl₃ + 3 H₂O → As₂O₃ + 6 HCl

muncul secara alami di dalam dua mineral, yaitu arsenolit (kubik) dan klaudetit (monoklinik).

Properti dan reaksi

Arsen trioksida merupakan oksida yang bersifat amfoter, dan larutan arsen trioksida yang berair bersifat layaknya asam lemah. Maka dari itu, bahan ini dapat larut di dalam larutan alkalin untuk menghasilkan arsenit. Bahan ini kurang dapat larut di dalam asam, walaupun asam trioksida dapat larut di dalam asam klorida.

Jika bereaksi dengan HF dan HCl yang anhidrat, bahan ini akan menghasilkan AsF₃ atau AsCl₃:

As₂O₃ + 6 HX → 2 AsX₃ + 3 H₂O (X = F, Cl)

Bahan ini hanya dapat menghasilkan arsen pentoksida () atau asamnya jika bereaksi dengan oksidator yang kuat, seperti ozon, hidrogen peroksida dan asam nitrat:

2 HNO₃ + As₂O₃ + 2 H₂O → 2 H₃AsO₄ + N₂O₃

Reduksi menghasilkan arsen atau arsin (), tergantung pada kondisinya:

As₂O₃ + 6 Zn + 12 HNO₃ → 2 AsH₃ + 6 Zn(NO₃)₂ + 3 H₂O

Reaksi ini digunakan dalam uji Marsh.

Struktur

Dalam bentuk cair dan gas di bawah suhu 800 °C, rumus arsen trioksida adalah dan unsur ini bersifat isostruktural dengan . Di atas suhu 800 °C mengalami disosiasi menjadi , yang memiliki struktur yang sama dengan . Terdapat tiga jenis yang diketahui dalam bentuk padat: kubik pada suhu tinggi ( > 110 °C) yang mengandung molekuler, dan dua bentuk polimerik yang terkait. Polimer-polimernya (keduanya mengalami kristalisasi menjadi kristal monoklinik) memiliki lapisan piramidal yang berbagi atom O.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 26191505 (2024-08-19T13:45:44Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.