Timbal(II) klorida

Timbal(II) klorida (PbCl₂) adalah senyawa anorganik yang merupakan senyawa padat putih. Senyawa ini memiliki tingkat kelarutan yang buruk di dalam air (10.8 g/L pada suhu 20 °C), maka dari itu untuk keperluan praktis senyawa ini dianggap tidak dapat larut. Konstanta produk kelarutannya (K_sp) adalah 1,7. Senyawa ini adalah salah satu dari empat senyawa klorida yang tidak dapat larut, dan senyawa-senyawa lainnya adalah perak klorida (AgCl) dengan K_sp = 1,8, tembaga(I) klorida (CuCl) dengan K_sp = 1,72 dan raksa(I) klorida (Hg₂Cl₂) dengan K_sp = 1,3.^[1]^[2]

Timbal(II) klorida merupakan salah satu reagen timbal yang paling penting. Senyawa ini juga muncul secara alami dalam bentuk mineral kotunit.

Sintesis

Timbal(II) klorida mengendap dari larutan jika senyawa klorida (HCl, NaCl, KCl) ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung timbal(II) seperti timbal(II) nitrat (Pb(NO₃)₂).

Pb(NO₃)_2(aq) + 2 NaCl_(aq) → PbCl_2(s) + 2 NaNO₃_(aq)

Pb(CH₃COO)₂_(aq) + HCl_(aq) → PbCl_2(s) + 2 CH₃COOH_(aq)

PbCO₃ basa + 2 HCl_(aq) → PbCl_2(s) + CO_2(g) + H₂O^[3]

Pb(NO₃)_2(aq) + 2 HCl_(aq) → PbCl_2(s) + 2 HNO_3(aq)

Reaksi timbal dioksida dengan asam klorida akan menghasilkan timbal(II) klorida dan gas klorin:

PbO₂(s) + 4 HCl → PbCl_2(s) + Cl₂ + 2 H₂O

Reaksi timbal oksida dengan asam klorida akan menghasilkan timbal(II) klorida dan air:

PbO(s) + 2 HCl → PbCl_2(s) + H₂O

PbCl_2(s) juga terbentuk dari reaksi gas klorin dengan logam timbal:

Pb + Cl₂ → PbCl₂

Reaksi

Jika ion klorida ditambahkan ke dalam PbCl₂, akan terbentuk sebuah kompleks.

PbCl_2(s) + Cl⁻ → [PbCl₃]⁻_(aq)

PbCl_2(s) + 2 Cl⁻ → [PbCl₄]²⁻_(aq)

PbCl₂ beraksi dengan NaNO₂ dan menghasilkan PbO:

PbCl_2(l) + 3 NaNO₂ → PbO + NaNO₃ + 2 NO + 2 NaCl

Pranala luar

Referensi

↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 79th Edition, David R. Lide (Ed), hlm. 8-108
↑ Brown, Lemay, Burnsten. Chemistry The Central Science. "Solubility-Product Constants for Compounds at 25 °C". (ed 6, 1994). hlm. 1017
↑ Dictionary of Inorganic and Organometallic Compounds. Lead(II) Chloride. [1]

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28088676 (2025-10-17T23:44:24Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

[1] CRC Handbook of Chemistry and Physics, 79th Edition, David R. Lide (Ed), hlm. 8-108

[2] Brown, Lemay, Burnsten. Chemistry The Central Science. "Solubility-Product Constants for Compounds at 25 °C". (ed 6, 1994). hlm. 1017

[3] Dictionary of Inorganic and Organometallic Compounds. Lead(II) Chloride. [1]

[1]

[2]

[3]