Torium(IV) klorida

Torium(IV) klorida menjelaskan keluarga senyawa anorganik dengan rumus ThCl₄(H₂O)_n. Bentuk anhidrat dan tetrahidrat (n = 4) diketahui. Mereka adalah garam putih yang bersifat higroskopis dan larut dalam air.

Struktur

Struktur torium(IV) klorida memiliki pusat Th berkoordinat 8 dengan ligan klorida yang menjembatani ganda.

Sintesis

ThCl₄ adalah zat perantara dalam isolasi asli logam torium yang dilakukan oleh Jons Jacob Berzelius.

Torium(IV) klorida dapat diproduksi dengan berbagai cara. Salah satu metodenya adalah reaksi karbotermik, dengan suhu antara 700 °C hingga 2600 °C, yang melibatkan torium dioksida dan karbon dalam aliran gas klorin:

ThO₂ + 2C + 4Cl₂ → ThCl₄ + 2CO

Reaksi klorinasi dapat dilakukan dengan karbon tetraklorida:

Th(C₂O₄)₂ + CCl₄ → ThCl₄ + 3CO + 3CO₂

Dalam metode dua langkah lainnya, logam torium bereaksi dengan amonium klorida:

Th + 6NH₄Cl → (NH₄)₂ThCl₆ + 4NH₃ + 2H₂

Garam heksaklorida kemudian dipanaskan pada suhu 350 °C di bawah vakum tinggi untuk menghasilkan ThCl₄.

Reaksi

Aduk basa Lewis

ThCl₄ bereaksi dengan basa Lewis untuk menghasilkan aduk tambahan molekuler, seperti ThCl₄(DME)₂ dan ThCl₄(TMEDA)₂.

Reduksi menjadi logam Th

Torium(IV) klorida adalah zat perantara dalam pemurnian torium, yang dapat dipengaruhi oleh:

1. Reduksi ThCl₄ dengan logam alkali.
2. Elektrolisis torium(IV) klorida anhidrat dalam campuran leburan NaCl dan KCl.
3. Reduksi Ca dari campuran ThCl₄ dengan seng klorida anhidrat.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29589716 (2026-08-16T17:15:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.