Torium(IV) klorida
Torium(IV) klorida menjelaskan keluarga senyawa anorganik dengan rumus ThCl4(H2O)n. Bentuk anhidrat dan tetrahidrat (n = 4) diketahui. Mereka adalah garam putih yang bersifat higroskopis dan larut dalam air.
Struktur
Struktur torium(IV) klorida memiliki pusat Th berkoordinat 8 dengan ligan klorida yang menjembatani ganda.[1]
Sintesis
ThCl4 adalah zat perantara dalam isolasi asli logam torium yang dilakukan oleh Jons Jacob Berzelius.[2]
Torium(IV) klorida dapat diproduksi dengan berbagai cara. Salah satu metodenya adalah reaksi karbotermik, dengan suhu antara 700 °C hingga 2600 °C, yang melibatkan torium dioksida dan karbon dalam aliran gas klorin:
- ThO2 + 2C + 4Cl2 → ThCl4 + 2CO
Reaksi klorinasi dapat dilakukan dengan karbon tetraklorida:[3][4]
- Th(C2O4)2 + CCl4 → ThCl4 + 3CO + 3CO2
Dalam metode dua langkah lainnya, logam torium bereaksi dengan amonium klorida:
- Th + 6NH4Cl → (NH4)2ThCl6 + 4NH3 + 2H2
Garam heksaklorida kemudian dipanaskan pada suhu 350 °C di bawah vakum tinggi untuk menghasilkan ThCl4.[5]
Reaksi
- Aduk basa Lewis
ThCl4 bereaksi dengan basa Lewis untuk menghasilkan aduk tambahan molekuler, seperti ThCl4(DME)2 dan ThCl4(TMEDA)2.[6]
- Reduksi menjadi logam Th
Torium(IV) klorida adalah zat perantara dalam pemurnian torium, yang dapat dipengaruhi oleh:
- Reduksi ThCl4 dengan logam alkali.
- Elektrolisis torium(IV) klorida anhidrat dalam campuran leburan NaCl dan KCl.
- Reduksi Ca dari campuran ThCl4 dengan seng klorida anhidrat.[7]
Referensi
- ↑ J. T. Mason. Crystal Structures of ThCl 4 Polymorphs. Journal of the Less Common Metals. 1974. Vol. 34. hlm. 143–151. doi:10.1016/0022-5088(74)90224-0.
- ↑ Mary Elvira Weeks. The Discovery of the Elements. XI. Some Elements Isolated with the Aid of Potassium and Sodium: Zirconium, Titanium, Cerium, and Thorium. Journal of Chemical Education. 1 Juli 1932. Vol. 9 (7). hlm. 1231. doi:10.1021/ed009p1231.
- ↑ Georg Brauer. Handbook Of Preparative Inorganic Chemistry. Academic Press. 1963.
- ↑ R. L. Gutierrez. Preliminary Fabrication Studies of Alternative LMFBR Carbide Fuels. Los Alamos Scientific Laboratory. Oktober 1979. doi:10.2172/5688597.
- ↑ Thibault Cantat. Convenient Access to the Anhydrous Thorium Tetrachloride Complexes ThCl 4 (DME) 2 , ThCl 4 (1,4-dioxane) 2 and ThCl 4 (THF) 3.5 using Commercially Available and Inexpensive Starting Materials. Chemical Communications. 25 Januari 2010. Vol. 46 (6). hlm. 919–21. doi:10.1039/b923558b.
- ↑ Thibault Cantat. Convenient Access to the Anhydrous Thorium Tetrachloride Complexes ThCl 4 (DME) 2 , ThCl 4 (1,4-dioxane) 2 and ThCl 4 (THF) 3.5 using Commercially Available and Inexpensive Starting Materials. Chemical Communications. 25 Januari 2010. Vol. 46 (6). hlm. 919–21. doi:10.1039/b923558b.
- ↑ Periodic Table of Elements: Los Alamos National Laboratory. periodic.lanl.gov.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29589716 (2026-08-16T17:15:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.