Asam fluoroantimonat
Asam Fluoroantimonat merupakan salah satu senyawa anorganik yang berbentuk cairan dengan rumus kimia (dapat ditulis , 2HF·SbF5, atau HF-SbF5). senyawa ini dibuat dengan mereaksikan hidrogen fluorida (HF) dengan antimon pentafluorida (SbF5) dalam rasio stoikiometri 2:1. Asam Fluoroantimonat merupakan asam terkuat yang dikenal superasam.[1] Asam yang sama dapat dibuat dengan menggunakan kelebihan antimon pentafluorida.[2]
Reaksi untuk menghasilkan asam fluoroantimonat adalah:
- 2HF ⇌ H2F+ +
F−SbF5 +F−→
Reaksi keseluruhan adalah:
- SbF5 + 2HF → + H2F+
Reaksi kedua adalah tidak setimbang, oleh karena itu reaksi ini bersifat eksotermik.[3]
Aplikasi
Asam yang luar biasa ini memprotonasi hampir semua senyawa organik. Pada tahun 1967, Bickel dan Hogeveen menunjukkan bahwa 2HF·SbF5 akan mengambil H2 dari isobutana dan metana dari neopentane untuk membentuk ion karbokation:[4][5]
- (CH3)3CH + H+ → (CH3)3C+ + H2
- (CH3)4C + H+ → (CH3)3C+ + CH4
Bahan-bahan yang sesuai dengan asam fluoroantimonat sebagai pelarut meliputi SO2ClF, dan sulfur dioksida; beberapa klorofluorokarbon juga telah digunakan. Wadah untuk penyimpanan HF-SbF5 terbuat dari PTFE.
Keamanan
HF-SbF5 ini sangat korosif, beracun, dan sensitif terhadap kelembaban.[6] Seperti kebanyakan asam kuat, asam fluoroantimonat bereaksi hebat dengan air, menyebabkan hidrasi eksotermik. Akibatnya, hal ini tidak dapat digunakan dalam larutan air, hanya dalam larutan asam fluorida (HF).
Lihat juga
Referensi
- ↑ G. A. Olah. A Life of Magic Chemistry: Autobiographical Reflections of a Nobel Prize Winner. John Wiley and Sons. 2001. hlm. 100–101. ISBN 0-471-15743-0.
- ↑ G. A. Olah. Hydrogen Fluoride–Antimony(V) Fluoride. John Wiley and Sons. 15 April 2001. doi:10.1002/047084289X.rh037m. ISBN 9780470842898.
- ↑ Rara Serlina. Termokimia. Direktorat Pembinaan SMA - Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan. 2019.
- ↑ A. F. Bickel. Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: reversible reaction between aliphatic carbonium ions and hydrogen. Chemical Communications. 1967. Vol. 1967 (13). hlm. 634–635. doi:10.1039/C19670000634.
- ↑ H. Hogeveen. Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: electrophilic substitution at alkane-carbon by protons. Chemical Communications. 1967. Vol. 1967 (13). hlm. 635–636. doi:10.1039/C19670000635.
- ↑ G. A. Olah. Hydrogen Fluoride–Antimony(V) Fluoride. John Wiley and Sons. 15 April 2001. doi:10.1002/047084289X.rh037m. ISBN 9780470842898.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29301136 (2026-06-01T04:24:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.