Atom karbon/Monokarbon
Atom karbon (nama sistematik: karbon dan λ0-metana), juga disebut monokarbon, adalah bahan kimia anorganik tak berwarna yang berwujud gas dengan rumus kimia C (atau ditulis [C]). Secara kinetis, atom karbon tidak stabil pada tekanan dan suhu kamar. Ia akan hilang karena autopolimerisasi. Atom karbon merupakan bentuk paling sederhana dari karbon. Ia juga merupakan pembentuk dari carbon cluster. Selain itu, atom karbon dianggap sebagai monomer dari semua alotrop karbon, seperti grafit dan berlian.[1]
Tata nama
Nama trivial monokarbon adalah yang paling umum digunakan dan termasuk nama IUPAC pilihan (preferred IUPAC name). Nama IUPAC sistematis yang valid adalah karbon. Nama ini dibentuk dari tata nama senyawa kimia. Nama sistematis λ0-metana juga merupakan nama yang valid. Nama ini dibentuk dari tata nama subtitutif.[2][3]
Sifat-sifat
Amfoteritas
Suatu asam Lewis dapat berikatan dengan pasangan elektron pada atom karbon; pasangan elektron pada basa Lewis juga dapat berikatan dengan atom karbon melalui reaksi aduksi:[4]
- [C] + M → [MC]
- [C] + :L → [CL]
Karena pemberian atau penerimaan pasangan elektron dalam aduksi ini, atom karbon dan memiliki karakter amfoterik Lewis.[5] Atom karbon memiliki kemampuan untuk menyumbangkan hingga dua pasang elektron ke asam Lewis atau menerima hingga dua pasang elektron dari basa Lewis.
Proton dapat berikatan dengan atom karbon melalui reaksi protonasi:
- C + →
Karena dapat mengikat proton (), atom karbon dan aduknya dari basa Lewis, seperti air, juga memiliki sifat dasar Brønsted-Lowry. Asam konjugat dari atom karbon adalah λ2-metilium ().[6]
- + C +
Produksi
Salah satu metode sintesis atom karbon yang dikembangkan oleh Phill Shevlin adalah dengan mengalirkan arus listrik besar melalui dua batang karbon (carbon rod) yang berdekatan. Aliran ini akan menghasilkan busur listrik (electric arc). Metode pembuatan ini persis dengan pembentukan fulerena C60. Perbedaan utamanya yaitu penggunaan ruang vakum yang lebih rendah pada pembentukan atom karbon.[7]
Atom karbon dihasilkan dalam termolisis 5-diazotetrazole setelah ekstruksi 3 ekuivalen dinitrogen:[8]
→ :C: + 3
Sumber atom karbon yang bersih dapat diperoleh berdasarkan dekomposisi termal tantalum karbida. Dalam sumber yang dikembangkan,[9] karbon dimuat ke dalam tabung tantalum berdinding tipis. Setelah disegel, tabung tantalum dipanaskan dengan arus listrik searah. Atom karbon terlarut berdifusi ke permukaan luar tabung. Lalu saat suhu naik, penguapan atom karbon dari permukaan tabung diobservasi. Sumber akan menghasilkan atom karbon murni tanpa spesies tambahan.
Lihat pula
- Berlian
- Grafit
- Fulerena
- Grafena
- Tabung nanokarbon
Referensi
- ↑ Gonzalo Santoro. The Chemistry of Cosmic Dust Analogs from C, C 2 , and C 2 H 2 in C-rich Circumstellar Envelopes. The Astrophysical Journal. 2020-06-02. Vol. 895 (2). hlm. 97. doi:10.3847/1538-4357/ab9086.
- ↑ Favre, Henri A., compiler. Powell, Warren H., 1934- compiler. Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013. Royal Society of Chemistry. 2014. ISBN 978-1-84973-306-9.
- ↑ Lambda Convention Recommendations. iupac.qmul.ac.uk.
- ↑ D. Husain. Reactions of atomic carbon C(23PJ) by kinetic absorption spectroscopy in the vacuum ultra-violet. Transactions of the Faraday Society. 1971-01-01. Vol. 67 (0). hlm. 2025–2035. doi:10.1039/TF9716702025.
- ↑ Robert A. Moss. Reactive Intermediate Chemistry. John Wiley & Sons. 2004-01-07. ISBN 978-0-471-23324-4.
- ↑ D. Husain. Reactions of atomic carbon C(23PJ) by kinetic absorption spectroscopy in the vacuum ultra-violet. Transactions of the Faraday Society. 1971-01-01. Vol. 67 (0). hlm. 2025–2035. doi:10.1039/TF9716702025.
- ↑ Philip B. Shevlin. Formation of atomic carbon in the decomposition of 5-tetrazolyldiazonium chloride. Journal of the American Chemical Society. 1972-02. Vol. 94 (4). hlm. 1379–1380. doi:10.1021/ja00759a069.
- ↑ Philip B. Shevlin. Formation of atomic carbon in the decomposition of 5-tetrazolyldiazonium chloride. Journal of the American Chemical Society. 1972-02. Vol. 94 (4). hlm. 1379–1380. doi:10.1021/ja00759a069.
- ↑ S. A. Krasnokutski. A simple and clean source of low-energy atomic carbon. Applied Physics Letters. 2014-09-15. Vol. 105 (11). hlm. 113506. doi:10.1063/1.4895806.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 25332154 (2024-02-20T03:58:45Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.