Elektrode hidrogen standar
Elektrode hidrogen standar (disingkat SHE), adalah suatu elektrode redoks yang menjadi dasar bagi skala termodinamika pada potensial reduksi-oksidasi.[1] Potensial elektrode absolutnya diperkirakan sebesar pada 25 °C, tetapi untuk menjadi dasar bagi perbandingan dengan seluruh reaksi elektrode lainnya, potensial elektrode standar hidrogen (E0) disekapati bernilai nol volt hanya pada suhu 298K.[2] Potential dari elektrode lainnya dibandingkan dengan elektrode hidrogen standar pada suhu yang sama.
Elektrode hidrogen didasarkan pada setengah-sel redoks:[3]
- 2 H+(aq) + 2 e− → H2(g)
Reaksi redoks ini terjadi pada elektrode platina. Elektrode ini dicelupkan dalam suatu larutan asam dan gas hidrogen murni dialirkan di dalamnya.[4] Konsentrasi baik bentuk tereduksi dan teroksidasinya dijaga tetap sama. Hal ini menunjukkan bahwa tekanan gas hidrogen adalah 1 bar (100 kPa) dan aktivitas ion hidrogen dalam larutan tetap sama. Aktivitas ion hidrogen dalam konsentrasi efektifnya, yang sama dengan konsentrasi formal dikali koefisien aktivitasnya. Koefisien aktivitas tak-bersatuan ini mendekati 1,00 untuk larutan air yang sangat encer, tetapi biasanya lebih rendah bagi larutan yang lebih pekat.[5]
Persamaan Nernst untuk reaksi diatas dapat dituliskan sebagai:[6]
yang dalam persamaan di atas:
- aH+ adalah aktivitas ion hidrogen, aH+ = fH+CH+ / C0
- pH2 adalah tekanan parsial gas hidrogen, dalam pascal, Pa
- R adalah konstanta gas universal
- T adalah suhu, dalam kelvin
- F adalah konstanta Faraday (muatan per mol elektron), sama dengan 9,6485309 × 104 C mol−1
- p0 adalah tekanan standar, 105 Pa
Lihat pula
- Tabel potensial elektrode standar
- Elektrode hidrogen reversibel
- Elektrode paladium-hidrogen
- Elektrode referensi
- Elektrode hidrogen dinamis
- Elektrode kuinhidron
Bacaan lebih lanjut
Referensi
- ↑ David W. Oxtoby. Principles of Modern Chemistry. Cengage Learning. 2015. hlm. 703. ISBN 1-305-46509-1.
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ V. P. Tyagi. Essential Chemistry XII. Ratna Sagar. 2009. hlm. 8. ISBN 8-183-32571-8.
- ↑ Paul M. S. Monk. Physical Chemistry: Understanding our Chemical World. John Wiley and Sons. 2008. hlm. 329. ISBN 0-470-35826-2.
- ↑ R. W. Ramette. Outmoded terminology: The normal hydrogen electrode. Journal of Chemical Education. Oktober 1987. Vol. 64 (10). hlm. 885. doi:10.1021/ed064p885.
- ↑ Robert G. Mortimer. Physical Chemistry. Academic Press. 2008. hlm. 358-360. ISBN 0-080-87859-8.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 16033047 (2019-10-19T01:53:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.