Lompat ke isi

Fluorin azida

Ensiklopedia Pengetahuan Universitas Islam Sultan Agung
Fluorine azide

Fluorin azida atau triazadienil fluorida adalah gas kuning hijau yang tersusun dari nitrogen dan fluor dengan rumus FN3.[1] Ia termasuk sebagai senyawa interhalogen, karena gugus fungsi azida disebut pseudohalogen. Ia menyerupai ClN3, BrN3, dan IN3.[2] Ikatan antara atom fluor dan nitrogen cukup lemah, mengakibatkan zat ini sangat tidak stabil dan rentan meledak.[3] Perhitungan menunjukkan sudut F–N–N sekitar 102° dengan garis lurus menghubungkan 3 atom nitrogen.[4]

Gasnya mencair pada suhu –82° dan dapat dibekukan pada –152 °C.[5][6]

Senyawa ini pertama kali dibuat oleh John F. Haller pada tahun 1942.[7]

Reaksi

Fluor azida dapat dibuat dengan mereaksikan asam hidrazoat dan gas fluor.[8]

Cara lain untuk membuatnya adalah dengan mereaksikan natrium azida dengan fluor.[9]

Fluor azida terdekomposisi tanpa meledak pada temperatur normal membentuk dinitrogen difluorida:

2 FN3 → N2F2 + 2N2.[10]

Pada suhu tinggi sekitar 1000 °C, fluor azida terpecah menjadi radikal nitrogen monofluorida.

FN3 → FN{a1Δ} + N2.[11]

FN3 padat atau cair dapat meledak, dengan melepas banyak energi. Film tipisnya dapat menyemburkan api dengan kelajuan 1,6 km/s.[12] Hanya sejumlah kecil zat ini boleh ditangani sekaligus karena bahaya ledakannya sangat besar. Batas eksperimen yang dianjurkan adalah 0,02 g.[13]

Aduk N3F dapat dibuat dari asam Lewis boron trifluorida (BF3) dan arsenik pentafluorida (AsF5) pada -196 °C. Molekul ini berikatan dengan atom Nα.[14]

Sifat-sifat

Spektroskopi

parameter nilai[15] satuan
A 48131,448 MHz
B 5713,266 MHz
C 5095,276 MHz
μa 1,1
μb 0,7

Bentuk

Atom nitrogen dalam molekul ini dapat diberi label dengan huruf Yunani: Nα untuk nitrogen yang berikatan dengan fluor, Nβ untuk nitrogen zat antara, dan Nγ untuk nitrogen terminal.[16] Nitrogen terminal dapat juga diberi label Nω.[17]

Jarak antara atom adalah: F-N 0,1444 nm, FN-NN 0,1253 nm dan FNN-N 0,1132 nm.[18]

Fisika

N3F memiliki densitas 1,3 g/cm3.[19]

N3F teradsorpsi pada permukaan padatan kalium fluorida, tetapi tidak pada litium fluorida atau natrium fluorida. Sifat ini telah diteliti sehingga N3F dapat menjadi energi dorong propelan padat.[20]

Spektrum fotoelektrik ultravioletnya menunjukkan puncak pada 11.01, 13,72, 15.6, 15.9, 16.67, 18.2, dan 19.7 eV. Masing-masing terkait dengan orbital: π, nN or nF, nF, πF, nN or σ, π dan σ.[21]

Pranala luar

Referensi

  1. ↑ Edward Gipstein. Absorption Spectrum of Fluorine Azide. Applied Spectroscopy. 1966. Vol. 20 (6). hlm. 417–418. doi:10.1366/000370266774386470.
  2. ↑ P. B. Saxena. Chemistry of Interhalogen Compounds. Discovery Publishing House. 2007-01-01. hlm. 96. ISBN 9788183562430.
  3. ↑ Paul Rademacher. Photoelectron Spectrum and Electronic Structure of Triazadienyl Fluoride, N3F. Chemische Berichte. 1988. Vol. 121 (3). hlm. 555–557. doi:10.1002/cber.19881210325.
  4. ↑ Nancy J. S. Peters. Fluorine azide and fluorine nitrate: structure and bonding. Inorganic Chemistry. 1988. Vol. 27 (4). hlm. 755–758. doi:10.1021/ic00277a035.
  5. ↑ Edward Gipstein. Absorption Spectrum of Fluorine Azide. Applied Spectroscopy. 1966. Vol. 20 (6). hlm. 417–418. doi:10.1366/000370266774386470.
  6. ↑ P. B. Saxena. Chemistry of Interhalogen Compounds. Discovery Publishing House. 2007-01-01. hlm. 96. ISBN 9788183562430.
  7. ↑ Derek Lowe. Things I Won't Work With: Triazadienyl Fluoride. In the Pipeline. 21 October 2008.
  8. ↑ Khodayar Gholivand. Properties of triazadienyl fluoride, N3F. Inorganic Chemistry. 1987. Vol. 26 (13). hlm. 2137–2140. doi:10.1021/ic00260a025.
  9. ↑ D. J. Benard. Production of nitrogen monofluoride (a1Δ) by dissociation of fluorine azide. The Journal of Physical Chemistry. 1989. Vol. 93 (12). hlm. 4790–4796. doi:10.1021/j100349a022.
  10. ↑ Edward Gipstein. Absorption Spectrum of Fluorine Azide. Applied Spectroscopy. 1966. Vol. 20 (6). hlm. 417–418. doi:10.1366/000370266774386470.
  11. ↑ D. J. Benard. Production of nitrogen monofluoride (a1Δ) by dissociation of fluorine azide. The Journal of Physical Chemistry. 1989. Vol. 93 (12). hlm. 4790–4796. doi:10.1021/j100349a022.
  12. ↑ T.A. Seder. The decomposition of condensed phase fluorine azide. Combustion and Flame. 1991. Vol. 85 (3–4). hlm. 353–362. doi:10.1016/0010-2180(91)90139-3.
  13. ↑ Dines. Christen. Structure of triazadienyl fluoride, FN3, by microwave, infrared, and ab initio methods. Journal of the American Chemical Society. 1988. Vol. 110 (3). hlm. 707–712. doi:10.1021/ja00211a007.
  14. ↑ G. Schatte. Die Wechselwirkung von N 3 F mit Lewis-Säuren und HF. N 3 F als möglicher Vorläufer für die Synthese von N 3 +-Salzen = The interaction of N 3 F with Lewis acids and HF•N 3 F as possible precursor for the synthesis of N 3 + salts. Zeitschrift für Naturforschung B. 1991. Vol. 46 (4). hlm. 483–489.
  15. ↑ Dines. Christen. Structure of triazadienyl fluoride, FN3, by microwave, infrared, and ab initio methods. Journal of the American Chemical Society. 1988. Vol. 110 (3). hlm. 707–712. doi:10.1021/ja00211a007.
  16. ↑ G. Schatte. Die Wechselwirkung von N 3 F mit Lewis-Säuren und HF. N 3 F als möglicher Vorläufer für die Synthese von N 3 +-Salzen = The interaction of N 3 F with Lewis acids and HF•N 3 F as possible precursor for the synthesis of N 3 + salts. Zeitschrift für Naturforschung B. 1991. Vol. 46 (4). hlm. 483–489.
  17. ↑ Paul Rademacher. Photoelectron Spectrum and Electronic Structure of Triazadienyl Fluoride, N3F. Chemische Berichte. 1988. Vol. 121 (3). hlm. 555–557. doi:10.1002/cber.19881210325.
  18. ↑ Dines. Christen. Structure of triazadienyl fluoride, FN3, by microwave, infrared, and ab initio methods. Journal of the American Chemical Society. 1988. Vol. 110 (3). hlm. 707–712. doi:10.1021/ja00211a007.
  19. ↑ Nathan E. Brener. Theoretical Studies of Highly Energetic CBES Materials: Final Report for the Period 2 March 1987 to 31 May 1987. Louisiana State University, Department of Physics and Astronomy. December 1990. hlm. 21–27.
  20. ↑ Nathan E. Brener. Theoretical Studies of Highly Energetic CBES Materials: Final Report for the Period 2 March 1987 to 31 May 1987. Louisiana State University, Department of Physics and Astronomy. December 1990. hlm. 21–27.
  21. ↑ Paul Rademacher. Photoelectron Spectrum and Electronic Structure of Triazadienyl Fluoride, N3F. Chemische Berichte. 1988. Vol. 121 (3). hlm. 555–557. doi:10.1002/cber.19881210325.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 27499960 (2025-07-05T08:30:26Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Diperoleh dari "https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Fluorin_azida&oldid=21774"