Hidrogen bromida
Hidrogen bromida adalah senyawa kimia dengan rumus HBr. Senyawa ini adalah cairan tak berwarna dan termasuk dalam hidrogen halida. Asam bromida adalah larutan HBr dalam air. Anhidrat dan larutan HBr adalah reagen umum dalam pembuatan senyawa bromida.
HBr sangat larut dalam air, membentuk larutan asam bromida, jenuh pada 68.85%wt HBr pada suhu kamar.
Penggunaan HBr
Hidrogen bromida dan asam bromida adalah reagen penting dalam produksi organik dan anorganik senyawa bromin.[1] Penambahan radikal bebas HBr ke alkena menghasilkan terminal alkil bromida:
- RCH=CH2 + HBr → RCH2–CH2Br
Agen alkilasi ini merupakan prekursor untuk turunan amina lemak. Penambahan radikal ke alil klorida serta stirena akan berturut-turut menghasilkan 1-bromo-3-kloropropana dan feniletilbromida.
Hidrogen bromida bereaksi dengan diklorometana menghasilkan bromoklorometana dan dibromometana, secara berurutan:
- HBr + CH2Cl2 → HCl + CH2BrCl
- HBr + CH2BrCl → HCl + CH2Br2
Alil bromida dibuat dengan mencampur alil alkohol dengan HBr:
- CH2=CHCH2OH + HBr → CH2=CHCH2Br + H2O
Reaksi lainnya
Meskipun tidak banyak digunakan industri, HBr ditambahkan ke alkena untuk menghasilkan bromoalkana, kelompok organobromina penting. Demikian pula, HBr ditambahkan ke haloalkena untuk membentuk geminal dihaloalkana. (Tipe adisi ini mengikuti aturan Markovnikov):
- RC(Br)=CH2 + HBr → RC(Br2)–CH3
HBr juga menambah alkuna untuk menghasilkan bromoalkena. Stereokimia dari tipe adisi ini biasanya anti:
- RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH2
Juga, HBr digunakan untuk membuka epoksida dan lakton dan dalam sintesis bromoasetal. Selain itu, HBr mengkatalisis berbagai reaksi organik.[2][3][4][5]
Keselamatan
HBr sangat korosif dan menyebabkan iritasi jika terhirup.
Referensi
- ↑ Dagani, M. J.; Barda, H. J.; Benya, T. J.; Sanders, D. C. (2005), "Bromine Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a04_405 CS1 maint: Multiple names: authors list (link)
- ↑ Hercouet, A.;LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide.
- ↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford, Great Britain; 1997; pp. 809-812.
- ↑ Carlin, William W. U.S. Patent 4,147,601 , April 3, 1979
- ↑ Vollhardt, K. P. C.; Schore, N. E. Organic Chemistry: Structure and Function; 4th Ed.; W. H. Freeman and Company: New York, NY; 2003.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 24977580 (2023-12-10T09:13:52Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.