Lompat ke isi

Isotop argon

Ensiklopedia Pengetahuan Universitas Islam Sultan Agung

Argon (18Ar) memiliki 26 isotop yang diketahui, dari 29Ar hingga 54Ar dan 1 isomer (32mAr), tiga di antaranya adalah isotop stabil (36Ar, 38Ar, dan 40Ar). Di Bumi, 40Ar membentuk 99,6% argon alami. Isotop radioaktif yang berumur paling panjang adalah 39Ar dengan waktu paruh 269 tahun, 42Ar dengan waktu paruh 32,9 tahun, dan 37Ar dengan waktu paruh 35,04 hari. Semua isotop lain memiliki waktu paruh kurang dari dua jam, dan sebagian besar kurang dari satu menit. Yang paling tidak stabil adalah 29Ar dengan waktu paruh sekitar detik.[1]

40K yang terjadi secara alami, dengan waktu paruh 1,248 tahun, meluruh menjadi 40Ar yang stabil melalui penangkapan elektron (10,72%) dan dengan emisi positron (0,001%), dan juga berubah menjadi 40Ca melalui peluruhan beta (89,28%). Sifat dan rasio ini digunakan untuk menentukan umur batuan melalui penanggalan kalium–argon.[2]

Meskipun terperangkapnya 40Ar di banyak bebatuan, ia dapat dilepaskan dengan cara peleburan, penggilingan, dan difusi. Hampir semua argon di atmosfer Bumi adalah produk peluruhan 40K, karena 99,6% argon di atmosfer Bumi adalah 40Ar, sedangkan di Matahari dan mungkin di awan pembentuk bintang primordial, argon terdiri dari < 15% 38Ar dan sebagian besar (85%) 36Ar. Demikian pula, rasio tiga isotop 36Ar:38Ar:40Ar di atmosfer planet luar diukur menjadi 8400:1600:1.[3]

Di atmosfer Bumi, 39Ar yang radioaktif (waktu paruh 269 tahun) dibuat oleh aktivitas sinar kosmik, terutama dari 40Ar. Di lingkungan bawah permukaan, itu juga diproduksi melalui penangkapan neutron oleh 39K atau emisi alfa oleh kalsium. Kandungan 39Ar dalam argon alami diukur menjadi (8,0±0,6) g/g, atau (1,01±0,08) Bq/kg dari 36, 38, 40Ar.[4] Kandungan 42Ar (waktu paruh 33 tahun) di atmosfer bumi lebih rendah dari 6 bagian per bagian dari 36, 38, 40Ar.[5] Banyak upaya membutuhkan argon yang terdeplesi dalam isotop kosmogenik, yang dikenal sebagai argon terdeplesi.[6] Isotop radioaktif yang lebih ringan dapat meluruh menjadi unsur yang berbeda (biasanya klorin) sedangkan yang lebih berat meluruh menjadi kalium.

36Ar, dalam bentuk argon hidrida, terdeteksi di sisa supernova Nebula Kepiting selama tahun 2013.[7][8] Ini adalah pertama kalinya sebuah molekul mulia terdeteksi di luar angkasa.[9][10]

37Ar yang radioaktif adalah radionuklida sintetik yang dibuat dari penangkapan neutron oleh 40Ca diikuti oleh emisi partikel alfa akibat ledakan nuklir di bawah permukaan. Ia memiliki waktu paruh 35 hari.[11]

Daftar isotop

|- | 29Ar[12] | style="text-align:right" | 18 | style="text-align:right" | 11 | | ~ dtk | 2p | 27S | | | |- | 30Ar | style="text-align:right" | 18 | style="text-align:right" | 12 | 30,02247(22) | <10 pdtk | 2p | 28S | 0+ | | |- | rowspan=4|31Ar | rowspan=4 style="text-align:right" | 18 | rowspan=4 style="text-align:right" | 13 | rowspan=4|31,01216(22)# | rowspan=4|15,1(3) mdtk | β+, p (68,3%) | 30S | rowspan=4|5/2+ | rowspan=4| | rowspan=4| |- | β+ (22,63%) | 31Cl |- | β+, 2p (9,0%) | 29P |- | β+, 3p (0,07%) | 28Si |- | rowspan=2|32Ar | rowspan=2 style="text-align:right" | 18 | rowspan=2 style="text-align:right" | 14 | rowspan=2|31,9976378(19) | rowspan=2|98(2) mdtk | β+ (64,42%) | 32Cl | rowspan=2|0+ | rowspan=2| | rowspan=2| |- | β+, p (35,58%) | 31S |- | style="text-indent:1em" | 32mAr | colspan="3" style="text-indent:2em" | 5600(100) keV | tak diketahui | | | 5−# | | |- | rowspan=2|33Ar | rowspan=2 style="text-align:right" | 18 | rowspan=2 style="text-align:right" | 15 | rowspan=2|32,9899255(4) | rowspan=2|173,0(20) mdtk | β+ (61,3%) | 33Cl | rowspan=2|1/2+ | rowspan=2| | rowspan=2| |- | β+, p (38,7%) | 32S |- | 34Ar | style="text-align:right" | 18 | style="text-align:right" | 16 | 33,98027009(8) | 843,8(4) mdtk | β+ | 34Cl | 0+ | | |- | 35Ar | style="text-align:right" | 18 | style="text-align:right" | 17 | 34,9752577(7) | 1,7756(10) dtk | β+ | 35Cl | 3/2+ | | |- | 36Ar | style="text-align:right" | 18 | style="text-align:right" | 18 | 35,967545105(29) | colspan=3 align=center|Stabil Secara Pengamatan[13] | 0+ | 0,003336(4) | |- | 37Ar | style="text-align:right" | 18 | style="text-align:right" | 19 | 36,96677631(22) | 35,011(19) hri | EC | 37Cl | 3/2+ | | |- | 38Ar | style="text-align:right" | 18 | style="text-align:right" | 20 | 37,96273210(21) | colspan=3 align=center|Stabil | 0+ | 0,000629(1) | |- | 39Ar[14] | style="text-align:right" | 18 | style="text-align:right" | 21 | 38,964313(5) | 269(3) thn | β− | 39K | 7/2− | Renik[15] | |- | 40Ar[16] | style="text-align:right" | 18 | style="text-align:right" | 22 | 39,9623831238(24) | colspan=3 align=center|Stabil | 0+ | 0,996035(4)[17] | |- | 41Ar | style="text-align:right" | 18 | style="text-align:right" | 23 | 40,9645006(4) | 109,61(4) mnt | β− | 41K | 7/2− | | |- | 42Ar | style="text-align:right" | 18 | style="text-align:right" | 24 | 41,963046(6) | 32,9(11) thn | β− | 42K | 0+ | Renik | |- | 43Ar | style="text-align:right" | 18 | style="text-align:right" | 25 | 42,965636(6) | 5,37(6) mnt | β− | 43K | 5/2(−) | | |- | 44Ar | style="text-align:right" | 18 | style="text-align:right" | 26 | 43,9649238(17) | 11,87(5) mnt | β− | 44K | 0+ | | |- | 45Ar | style="text-align:right" | 18 | style="text-align:right" | 27 | 44,9680397(6) | 21,48(15) dtk | β− | 45K | (5/2,7/2)− | | |- | 46Ar | style="text-align:right" | 18 | style="text-align:right" | 28 | 45,9680374(12) | 8,4(6) dtk | β− | 46K | 0+ | | |- | rowspan=2|47Ar | rowspan=2 style="text-align:right" | 18 | rowspan=2 style="text-align:right" | 29 | rowspan=2|46,9727681(12) | rowspan=2|1,23(3) dtk | β− (99,8%) | 47K | rowspan=2|(3/2−) | rowspan=2| | rowspan=2| |- | β−, n (0,2%) | 46K |- | 48Ar | style="text-align:right" | 18 | style="text-align:right" | 30 | 47,97608(33) | 415(15) mdtk | β− | 48K | 0+ | | |- | 49Ar | style="text-align:right" | 18 | style="text-align:right" | 31 | 48,98155(43)# | 236(8) mdtk | β− | 49K | 3/2−# | | |- | 50Ar | style="text-align:right" | 18 | style="text-align:right" | 32 | 49,98569(54)# | 106(6) mdtk | β− | 50K | 0+ | | |- | 51Ar | style="text-align:right" | 18 | style="text-align:right" | 33 | 50,99280(64)# | 60# mdtk [>200 ndtk] | β− | 51K | 3/2−# | | |- | 52Ar | style="text-align:right" | 18 | style="text-align:right" | 34 | 51,99863(64)# | 10# mdtk | β− | 52K | 0+ | | |- | rowspan=2|53Ar | rowspan=2 style="text-align:right" | 18 | rowspan=2 style="text-align:right" | 35 | rowspan=2|53,00729(75)# | rowspan=2|3# mdtk | β− | 53K | rowspan=2|(5/2−)# | rowspan=2| | rowspan=2| |- | β−, n | 52K |- | 54Ar[18] | style="text-align:right" | 18 | style="text-align:right" | 36 | | | β− | 54K | 0+ | |

Pranala luar

Referensi

  1. ↑ I. Mukha. Deep excursion beyond the proton dripline. I. Argon and chlorine isotope chains. Physical Review C. 2018. Vol. 98 (6). hlm. 064308–1–064308–13. doi:10.1103/PhysRevC.98.064308.
  2. ↑ 40 Ar/ 39 Ar dating and errors.
  3. ↑ A.G.W. Cameron. Elemental and isotopic abundances of the volatile elements in the outer planets. Space Science Reviews. 1973. Vol. 14 (3–4). hlm. 392–400. doi:10.1007/BF00214750.
  4. ↑ P. Benetti. Measurement of the specific activity of 39 Ar in natural argon. Nuclear Instruments and Methods A. 2007. Vol. 574 (1). hlm. 83–88. doi:10.1016/j.nima.2007.01.106.
  5. ↑ V. D. Ashitkov. New experimental limit on the 42 Ar content in the Earth's atmosphere. Nuclear Instruments and Methods A. 1998. Vol. 416 (1). hlm. 179–181. doi:10.1016/S0168-9002(98)00740-2.
  6. ↑ H. O. Back. Depleted Argon from Underground Sources. Physics Procedia. 2012. Vol. 37. hlm. 1105–1112. doi:10.1016/j.phpro.2012.04.099.
  7. ↑ Douglas Quenqua. Noble Molecules Found in Space. The New York Times. 13 Desember 2013.
  8. ↑ M. J. Barlow. Detection of a Noble Gas Molecular Ion, 36 ArH+, in the Crab Nebula. Science. 2013. Vol. 342 (6164). hlm. 1343–1345. doi:10.1126/science.1243582.
  9. ↑ Douglas Quenqua. Noble Molecules Found in Space. The New York Times. 13 Desember 2013.
  10. ↑ M. J. Barlow. Detection of a Noble Gas Molecular Ion, 36 ArH+, in the Crab Nebula. Science. 2013. Vol. 342 (6164). hlm. 1343–1345. doi:10.1126/science.1243582.
  11. ↑ 40 Ar/ 39 Ar dating and errors.
  12. ↑ I. Mukha. Deep excursion beyond the proton dripline. I. Argon and chlorine isotope chains. Physical Review C. 2018. Vol. 98 (6). hlm. 064308–1–064308–13. doi:10.1103/PhysRevC.98.064308.
  13. ↑ Diyakini mengalami penangkapan elektron ganda menjadi 36 S. Ia adalah nuklida tidak stabil secara teoritis paling ringan yang tak memiliki bukti radioaktivitas yang teramati)
  14. ↑ Digunakan dalam penanggalan argon–argon
  15. ↑ Nuklida kosmogenik
  16. ↑ Digunakan dalam penanggalan argon–argon dan penanggalan kalium–argon
  17. ↑ Dihasilkan dari 40 K di bebatuan. Rasio ini terestrial. Kelimpahan kosmik jauh lebih kecil daripada 36 Ar.
  18. ↑ L. Neufcourt. Neutron drip line in the Ca region from Bayesian model averaging. Physical Review Letters. 2019. Vol. 122 (6). hlm. 062502–1–062502–6. doi:10.1103/PhysRevLett.122.062502.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29345203 (2026-06-14T09:34:43Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Diperoleh dari "https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Isotop_argon&oldid=20971"