Isotop fluorin
Fluorin (9F) memiliki 18 isotop yang diketahui mulai dari 13F hingga 31F (dengan pengecualian 30F) dan dua isomer (18mF dan 26mF). Hanya 19F yang stabil dan terjadi secara alami di lebih dari jumlah renik; oleh karena itu, fluorin adalah unsur monoisotop dan mononuklida.
Radioisotop fluorin yang paling lama hidup adalah 18F; ia memiliki waktu paruh menit. Semua isotop fluorin lainnya memiliki waktu paruh kurang dari satu menit, dan sebagian besar kurang dari satu detik. Isotop yang paling tidak stabil yang diketahui adalah 14F, yang waktu paruhnya adalah yoktodetik, sesuai dengan lebar resonansi .
Daftar isotop
|-
| [1]
| style="text-align:right" | 9
| style="text-align:right" | 4
| #
|
| p ?[2]
| ?
| 1/2+#
|
|
|-
|
| style="text-align:right" | 9
| style="text-align:right" | 5
|
| ydtk
[]
| p ?[3]
| ?
| 2−
|
|
|-
|
| style="text-align:right" | 9
| style="text-align:right" | 6
|
| zdtk
[]
| p
|
| 1/2+
|
|
|-
|
| style="text-align:right" | 9
| style="text-align:right" | 7
|
| zdtk
[(5,1) keV]
| p
|
| 0−
|
|
|-
|
| style="text-align:right" | 9
| style="text-align:right" | 8
|
| dtk
| β+
| '
| 5/2+
|
|
|-
| Fluorin-18[4]
| style="text-align:right" | 9
| style="text-align:right" | 9
|
| mnt
| β+
| '
| 1+
| Renik
|
|-
| style="text-indent:1em" |
| colspan="3" style="text-indent:2em" |
| ndtk
| IT
|
| 5+
|
|
|-
|
| style="text-align:right" | 9
| style="text-align:right" | 10
|
| colspan=3 align=center|Stabil
| 1/2+
| colspan=2 style="text-align:center"|1
|-
|
| style="text-align:right" | 9
| style="text-align:right" | 11
|
| dtk
| β−
| '
| 2+
|
|
|-
|
| style="text-align:right" | 9
| style="text-align:right" | 12
|
| dtk
| β−
| '
| 5/2+
|
|
|-
| rowspan=2|
| rowspan=2 style="text-align:right" | 9
| rowspan=2 style="text-align:right" | 13
| rowspan=2|
| rowspan=2| dtk
| β− (> )
| '
| rowspan=2|(4+)
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β−n (< )
| '
|-
| rowspan=2|
| rowspan=2 style="text-align:right" | 9
| rowspan=2 style="text-align:right" | 14
| rowspan=2|
| rowspan=2| dtk
| β− (> )
|
| rowspan=2|5/2+
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β−n (< )
| '
|-
| rowspan=2|
| rowspan=2 style="text-align:right" | 9
| rowspan=2 style="text-align:right" | 15
| rowspan=2|
| rowspan=2| mdtk
| β− (> )
|
| rowspan=2|3+
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β−n (< )
|
|-
| rowspan=3|
| rowspan=3 style="text-align:right" | 9
| rowspan=3 style="text-align:right" | 16
| rowspan=3|
| rowspan=3| mdtk
| β− ((4,5)%)
|
| rowspan=3|(5/2+)
| rowspan=3|
| rowspan=3|
|-
| β−n ((4,5)%)
|
|-
| β−2n ?[5]
| ?
|-
| rowspan=3|
| rowspan=3 style="text-align:right" | 9
| rowspan=3 style="text-align:right" | 17
| rowspan=3|
| rowspan=3| mdtk
| β− ((4,0)%)
|
| rowspan=3|1+
| rowspan=3|
| rowspan=3|
|-
| β−n ((4,0)%)
|
|-
| β−2n ?[6]
| ?
|-
| rowspan=3 style="text-indent:1em" |
| rowspan=3 colspan="3" style="text-indent:2em" |
| rowspan=3 | mdtk
| IT ()
|
| rowspan=3|(4+)
| rowspan=3|
| rowspan=3|
|-
| β−n ()
|
|-
| β− ?[7]
| ?
|-
| rowspan=3|
| rowspan=3 style="text-align:right" | 9
| rowspan=3 style="text-align:right" | 18
| rowspan=3|
| rowspan=3| mdtk
| β−n ()
|
| rowspan=3|5/2+#
| rowspan=3|
| rowspan=3|
|-
| β− ()
|
|-
| β−2n ?[8]
| ?
|-
|
| style="text-align:right" | 9
| style="text-align:right" | 19
|
| zdtk
| n
|
| (4−)
|
|
|-
| rowspan=3|
| rowspan=3 style="text-align:right" | 9
| rowspan=3 style="text-align:right" | 20
| rowspan=3|
| rowspan=3| mdtk
| β−n ()
|
| rowspan=3|(5/2+)
| rowspan=3|
| rowspan=3|
|-
| β− ()
|
|-
| β−2n ?[9]
| ?
|-
|
| style="text-align:right" | 9
| style="text-align:right" | 21
| #
| < ndtk
| n ?[10]
| ?
|
|
|
|-
| rowspan=3|
| rowspan=3 style="text-align:right" | 9
| rowspan=3 style="text-align:right" | 22
| rowspan=3|#
| rowspan=3| mdtk# [> ndtk]
| β− ?[11]
| ?
| rowspan=3|5/2+#
| rowspan=3|
| rowspan=3|
|-
| β−n ?[12]
| ?
|-
| β−2n ?[13]
| ?
|-
Fluorin-18
Dari semua nuklida fluorin yang tidak stabil, fluorin-18 memiliki waktu paruh terpanjang, menit. Ia meluruh menjadi 18O melalui peluruhan β+. Untuk alasan ini, 18F adalah sumber positron yang penting secara komersial. Nilai utamanya adalah dalam produksi radiofarmasi fludeoksiglukosa, yang digunakan dalam tomografi emisi positron dalam kedokteran.
18F adalah nuklida tidak stabil yang paling ringan dengan jumlah proton dan neutron ganjil yang sama, masing-masing memiliki 9. (Lihat juga pembahasan "angka ajaib" tentang stabilitas suatu nuklida.)[14]
Fluorin-19
Fluorin-19 adalah satu-satunya isotop fluorin yang stabil. Kelimpahannya di alam adalah ; tidak ada isotop fluorin lainnya dalam jumlah yang signifikan. Energi pengikatannya adalah . 19F adalah NMR-aktif dengan spin 1/2+, sehingga ia digunakan dalam spektroskopi NMR 19F.
Fluorin-20
Fluorin-20 adalah salah satu isotop fluorin yang lebih tidak stabil. Ia memiliki waktu paruh detik dan meluruh melalui peluruhan beta menjadi nuklida 20Ne yang stabil. Radioaktivitas spesifiknya adalah dan memiliki masa hidup rata-rata detik.
Fluorin-21
Fluorin-21, seperti halnya fluorin-20, juga merupakan isotop fluorin yang tidak stabil. Ia memiliki waktu paruh detik. Ia juga mengalami peluruhan beta, meluruh menjadi 21Ne, yang merupakan nuklida stabil. Aktivitas spesifiknya adalah .
Isomer
Hanya ada dua isomer nuklir (keadaan nuklir tereksitasi berumur panjang) fluorin, fluorin-18m dan fluorin-26m, yang telah dikarakterisasi. Waktu paruh 18mF sebelum ia mengalami transisi isomerik adalah nanodetik. Ini kurang dari waktu paruh peluruhan dari semua keadaan dasar nuklir radioisotop fluorin kecuali untuk nomor massa 14–16, 28, dan 31. Waktu paruh 26mF adalah milidetik; ia meluruh terutama menjadi keadaan dasarnya, 26F, atau (jarang, melalui peluruhan beta minus) menjadi salah satu keadaan tereksitasi tinggi 26Ne dengan emisi neutron tertunda.
Pranala luar
- Informasi mengenai Fluorin-21 dari Wolframalpha.com
- Informasi mengenai Fluorin-20 dari Wolframalpha.com
Referensi
- ↑ R. J. Charity. Observation of the Exotic Isotope 13 F Located Four Neutrons beyond the Proton Drip Line. Physical Review Letters. 2 April 2021. Vol. 126 (13). hlm. 2501. doi:10.1103/PhysRevLett.126.132501.
- ↑ Mode peluruhan yang ditunjukkan secara energetik diperbolehkan, tetapi belum diamati secara eksperimental terjadi di nuklida ini.
- ↑ Mode peluruhan yang ditunjukkan secara energetik diperbolehkan, tetapi belum diamati secara eksperimental terjadi di nuklida ini.
- ↑ Memiliki kegunaan medis
- ↑ Mode peluruhan yang ditunjukkan secara energetik diperbolehkan, tetapi belum diamati secara eksperimental terjadi di nuklida ini.
- ↑ Mode peluruhan yang ditunjukkan secara energetik diperbolehkan, tetapi belum diamati secara eksperimental terjadi di nuklida ini.
- ↑ Mode peluruhan yang ditunjukkan secara energetik diperbolehkan, tetapi belum diamati secara eksperimental terjadi di nuklida ini.
- ↑ Mode peluruhan yang ditunjukkan secara energetik diperbolehkan, tetapi belum diamati secara eksperimental terjadi di nuklida ini.
- ↑ Mode peluruhan yang ditunjukkan secara energetik diperbolehkan, tetapi belum diamati secara eksperimental terjadi di nuklida ini.
- ↑ Mode peluruhan yang ditunjukkan secara energetik diperbolehkan, tetapi belum diamati secara eksperimental terjadi di nuklida ini.
- ↑ Mode peluruhan yang ditunjukkan secara energetik diperbolehkan, tetapi belum diamati secara eksperimental terjadi di nuklida ini.
- ↑ Mode peluruhan yang ditunjukkan secara energetik diperbolehkan, tetapi belum diamati secara eksperimental terjadi di nuklida ini.
- ↑ Mode peluruhan yang ditunjukkan secara energetik diperbolehkan, tetapi belum diamati secara eksperimental terjadi di nuklida ini.
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 21321518 (2022-07-02T14:12:24Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.