Itrium(III) klorida

Itrium(III) klorida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus . Terdapat dalam dua bentuk, yaitu hidrat (), dan anhidrat (). Keduanya berupa padatan tak berwarna dan sangat mudah larut dalam air, serta mudah menyerap air.

Struktur

padat mengadopsi struktur kubik, dengan ion klorida dan itrium mengisi sepertiga dari lubang oktahedral dan menghasilkaln YCl₆ oktahedra yang berbagi sudut dengan oktahedra yang bersebelahan, membentuk struktur berlapis.^[1] Struktur ini juga dimiliki oleh beberapa senyawa, misalnya AlCl₃.

Pembuatan dan reaksi

sering dibuat melalui "rute amonium klorida," dengan bahan baku  atau oksiklorida atau klorida terhidrasi,^[2]^[3] atau .^[4] Metode ini menghasilkan

10 N H_{4} C l + Y_{2} O_{3} ⟶ 2 (N H_{4})_{2} [Y C l_{5}] + 6 N H_{3} + 3 H_{2} O

Y C l_{3} \cdot 6 H_{2} O + 2 N H_{4} C l ⟶ (N H_{4})_{2} [Y C l_{5}] + 6 H_{2} O

Pentakloridanya terdekomposisi termal sesuai persamaan berikut:

(N H_{4})_{2} [Y C l_{5}] ⟶ 2 N H_{4} C l + Y C l_{3}

Reaksi termolisis berlangsung melalui senyawa antara (NH₄)[Y₂Cl₇].

Perlakuan Y₂O₃ dengan HCl dalam air menghasilkan klorida terhidrasi (). Ketika dipanaskan, garam ini menghasilkan itrium oksiklorida, dan tidak kembali ke bentuk anhidratnya.

Referensi

↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications
↑ G. Meyer. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl 3. 1989. Vol. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
↑ F. T. Edelmann. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. VI. ISBN 978-3-13-103021-4.
↑ M.D. Taylor. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1962. Vol. 24 (4). hlm. 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 29612320 (2026-08-21T23:03:06Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

[1] Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications

[2] G. Meyer. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl 3. 1989. Vol. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.

[3] F. T. Edelmann. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. VI. ISBN 978-3-13-103021-4.

[4] M.D. Taylor. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1962. Vol. 24 (4). hlm. 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.

[1]

[2]

[3]

[4]