Klorit
Ion klorit, atau anion klorin dioksida, adalah ClO2-. Senyawa klorit adalah senyawa yang mengandung grup ini, dengan klorin pada derajat oksidasi +3. Klorit juga disebut sebagai garam dari chlorous acid.
Senyawa
Asam bebas HClO2, adalah asam oksida paling tidak stabil dari klorin, dan hanya pernah diobservasi dalam bentuk larutan pada konsentrasi rendah.[1]
Struktur dan sifat
Ion klorit membentuk ikatan O-Cl-O dengan sudut 111° dan ikatan Cl-O dengan panjang 156pm.[2] Ketika dibandingkan dengan oksida anion lain klorit merupakan salah satu agen oksidasi paling kuat.[3]
| Ion | Reaksi asam | E° (V) | Reaksi basa atau netral | E° (V) |
|---|---|---|---|---|
| Hipoklorit | H+ + HOCl + e− → ½Cl2(g) + H2O | 1.63 | ClO− + H2O + 2e− → Cl− + 2OH− | 0.89 |
| Klorit | 3H+ + HOClO + 3e− → ½Cl2(g) + 2H2O | 1.64 | ClO2− + 2H2O + 4e− → Cl− + 4OH− | 0.78 |
| Klorat | 6H+ + ClO3− + 5e− → ½Cl2(g) + 3H2O | 1.47 | ClO3− + 3H2O + 6e− → Cl− + 6OH− | 0.63 |
| Perklorat | 8H+ + ClO4− + 7e− → ½Cl2(g) + 4H2O | 1.42 | ClO4− + 4H2O + 8e− → Cl− + 8OH− | 0.56 |
Anion oksida lainnya
Beberapa anion oksida berikut memiliki bilangan oksidasi seperti -1,+1,+3 dan lain - lain seperti tabel di bawah. Oksida - oksida ini merupakan bagian dari keluarga oksida klorin.
| Bilangan Oksidasi | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| Nama Anion | klorida | hipoklorit | klorit | klorat | perklorat |
| Rumus Anion | Cl− | ClO− | ClO2− | ClO3− | ClO4− |
| Struktur Anion |
Referensi
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 21986234 (2022-11-13T08:04:17Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.