Kromium(III) klorida
-chloride-purple-anhydrous-sunlight.jpg){kind=link}
Kromium(III) klorida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia CrCl3(H2O)x, dan x di sini bisa berupa 0, 5, atau 6. Jika berbentuk anhidrat, senyawa ini merupakan senyawa padat yang berwarna ungu. Jika ada dalam bentuk heksahidrat, warnanya adalah hijau tua. Kromium klorida digunakan sebagai katalis dan bahan pendahulu untuk pewarna wol.
Preparasi
Kromium(III) klorida dapat dipreparasikan dengan mengklorinasi logam kromium secara langsung, sementara cara tidak langsung adalah dengan mengklorinasi kromium(III) oksida secara karbotermik pada suhu 650–800 °C[1][2]
- Cr2O3 + 3 C + 3 Cl2 → 2 CrCl3 + 3 CO
Cara lain adalah dengan mereaksikan heksahidrat kromium(III) klorida dengan trimetilsilil klorida:[3]
- CrCl3•6H2O + 12 Me3SiCl → CrCl3(THF)3 + 6 (Me3Si)2O + 12 HCl
Senyawa ini juga dapat dibuat dengan mereaksikan heksahidrat kromium(III) klorida dengan tionil klorida:[4]
- CrCl3•6H2O + 6 SOCl2 → CrCl3 + 6 SO2 + 12 HCl
Reaksi
Senyawa kromium(III) biasanya memiliki laju reaksi yang lambat, dan hal ini dapat dijelaskan dengan menggunakan teori medan kristal.
Bacaan lanjut
- Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
- J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
- K. Takai, in Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation, (R. M. Coates, S. E. Denmark, eds.), pp. 206–211, Wiley, New York, 1999.
Pranala luar
- International Chemical Safety Card 1316 (anhydr. CrCl3)
- International Chemical Safety Card 1532 (CrCl3·6H2O)
- National Pollutant Inventory – Chromium (III) compounds fact sheet
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- IARC Monograph "Chromium and Chromium compounds"
Referensi
- ↑ D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.
- ↑ Georg Brauer. Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie. Ferdinand Enke Verlag; Academic Press, Inc. 1965. Vol. 2. hlm. 1340. ISBN 978-0-32316129-9.
- ↑ Philip Boudjouk, Jeung-Ho So. Solvated and Unsolvated Anhydrous Metal Chlorides from Metal Chloride Hydrates. Inorg. Synth. 1992. Vol. 29. hlm. 108–111. doi:10.1002/9780470132609.ch26.
- ↑ Pray, A. P. "Anhydrous Metal Chlorides" Inorganic Syntheses, 1990, vol 28, 321–2.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 18032805 (2021-02-25T17:24:41Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.