Lompat ke isi

Natrium bisulfit

Ensiklopedia Pengetahuan Universitas Islam Sultan Agung
Sodium-bisulfite-3D-balls

Natrium bisulfit (atau natrium hidrogen sulfit) adalah zat kimia campuran dengan rumus kimia perkiraan NaHSO3. Natrium bisulfit bukanlah senyawa sebenarnya,[1] tetapi campuran garam yang larut dalam air menghasilkan larutan yang terdiri dari ion natrium dan bisulfit. Ia muncul dalam bentuk kristal putih atau putih kekuningan dengan bau belerang dioksida. Terlepas dari sifatnya yang tidak jelas, natrium bisulfit digunakan dalam banyak industri yang berbeda seperti bahan tambahan pangan dengan nomor E E222 dalam industri makanan, agen pereduksi dalam industri kosmetik, dan dekomposisi hipoklorit residu yang digunakan dalam industri pemutihan.[2][3][4]

Sintesis

Larutan natrium bisulfit dapat dibuat dengan mengolah larutan basa yang sesuai, seperti natrium hidroksida atau natrium bikarbonat dengan belerang dioksida.

SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2 + NaHCO3 → NaHSO3 + CO2

Upaya untuk mengkristalkan produk menghasilkan natrium metabisulfit (juga disebut natrium disulfit), Na2S2O5.[5]

Setelah metabisulfit dilarutkan dalam air, bisulfit diregenerasi:

Na2S2O5 + H2O → 2 Na+ + 2 HSO3−

Natrium bisulfit terbentuk selama proses Wellman-Lord.[6]

Kegunaan

Kosmetik

Keamanan produk kosmetik selalu dipertanyakan karena komponennya selalu berubah atau ditemukan sebagai zat yang berpotensi berbahaya. Komponen sulfit dari bahan kosmetik seperti natrium bisulfit, menjalani uji klinis untuk mengetahui keamanannya dalam formulasi kosmetik. Natrium bisulfit berfungsi sebagai zat pereduksi dan juga sebagai zat pelurus rambut.[7] Hingga tahun 1998, natrium bisulfit digunakan dalam 58 produk kosmetik yang berbeda termasuk kondisioner rambut, pelembap, dan pewarna rambut.[8]

Dalam konteks kosmetik, kemampuan pereduksi natrium bisulfit digunakan untuk mencegah perubahan warna, memutihkan pati makanan, dan menunda pembusukan produk. Karena molekul sulfit digunakan dalam begitu banyak senyawa pada tahun 1990-an; EPA, FDA, dan American Conference of Governmental Industrial Hygienists menetapkan nilai ambang batas tempat kerja untuk belerang dioksida sebesar 2 ppm yang dirata-ratakan selama 8 jam, dan kadar 3 jam sebesar 5 ppm. Bahkan dengan ambang batas ini yang ditetapkan, FDA mengakui natrium bisulfit sebagai senyawa yang "secara umum diakui aman".[9]

Pemeriksaan akhir terhadap karsinogenisitas, genotoksisitas, toksisitas oral, dan toksisitas seluler pada natrium bisulfit yang dikonsumsi dilakukan dengan menggunakan subjek hidup seperti tikus dan mencit. Badan Internasional untuk Penelitian Kanker menyimpulkan bahwa tidak ada bukti yang memadai bahwa natrium bisulfit bersifat karsinogenik.[10] Dalam kondisi tertentu seperti keasaman dan tingkat konsentrasi, natrium bisulfit dapat menyebabkan perubahan negatif pada genom seperti mengkatalisis transaminasi, dan menginduksi pertukaran kromatid saudara yang menunjukkan kemungkinan genotoksisitas.[11] Dalam sebuah penelitian menggunakan tikus galur Osbourne-Mendel, disimpulkan bahwa toksisitas oral tidak signifikan jika konsentrasi yang dikonsumsi kurang dari 0,1% (615ppm sebagai SO2).[12] Sebuah studi yang dilakukan oleh Servalli, Lear, dan Cottree pada tahun 1984 menemukan bahwa natrium bisulfit tidak menghasilkan fusi membran pada sel glia hati dan murinae serta fibroblas manusia sehingga tidak ada toksisitas oral. Studi klinis ini menyimpulkan bahwa natrium bisulfit aman digunakan dalam formulasi kosmetik.[13]

Industri makanan

Mirip dengan industri kosmetik, Komisi Eropa meminta Otoritas Keamanan Makanan Eropa (EFSA) untuk meninjau dan menentukan apakah penggunaan sulfit sebagai bahan tambahan makanan masih aman berdasarkan teknologi dan informasi ilmiah baru. Karena natrium bisulfit merupakan senyawa sulfonasi yang dikenal, maka senyawa ini menjalani eksperimen. Berdasarkan eksperimen klinis menggunakan tikus dan mencit, Komite Ahli Organisasi Kesehatan Dunia tentang Bahan Tambahan Makanan sampai pada kesimpulan bahwa 0-0,7 mg belerang dioksida ekuivalen/kg berat badan per hari tidak akan membahayakan seseorang yang mengonsumsi senyawa ini sebagai bahan tambahan makanan. Genotoksisitas dan karsinogenisitas diperiksa seperti dalam uji kosmetik dan dalam kedua kasus, tidak ditemukan potensi kekhawatiran terkait sulfit.[14]

Produksi natrium bisulfit yang digunakan sebagai bahan tambahan pangan dapat dijelaskan dengan menggabungkan gas belerang dioksida dengan larutan natrium hidroksida berair dalam peralatan penyerap biasa. Untuk menganalisis jumlah sulfit bebas dalam pangan sebagai hasil sulfonasi natrium bisulfit, beberapa metode dapat digunakan termasuk prosedur tipe Monier-Williams,[15] KCKT setelah ekstraksi, dan analisis Flow Injection. Secara keseluruhan, penggunaan natrium bisulfit dalam industri pangan sebagai bahan tambahan dan antioksidan aman dan bermanfaat bagi umur simpan pangan olahan.[16]

Industri tekstil

Antiklor adalah zat yang digunakan untuk menguraikan sisa hipoklorit atau klorin setelah pemutihan berbasis klorin, untuk mencegah reaksi yang berkelanjutan pada bahan yang telah diputihkan. Natrium bisulfit adalah contoh antiklor. Secara historis, natrium bisulfit telah digunakan dalam industri tekstil, industri kosmetik, industri makanan, dan banyak lagi.[17][18]

Antiklor sangat berguna dalam industri tekstil karena pemutihan senyawa menggunakan klorin merupakan praktik standar. Namun, penggunaan natrium bisulfit dalam penguraian kelebihan hipoklorit dapat menyebabkan produk sampingan yang berbahaya ketika bersentuhan dengan air pada konsentrasi yang ada untuk penggunaan industri. Kontak dengan produk sampingan yang berbahaya ini atau bahkan konsentrasi natrium bisulfit yang kuat dapat berbahaya bagi lingkungan dan kontak dengan kulit. Konsentrasi yang kuat dari senyawa ini dapat mencemari ekosistem, membahayakan hewan, dan menyebabkan dermatitis kontak dengan pekerja industri.[19][20] Konsentrasi yang dapat mengakibatkan hasil ini jauh lebih kuat daripada konsentrasi yang dibahas dalam industri kosmetik dan makanan.

Referensi

  1. ↑ David Tudela. New Methods to Estimate Lattice Energies: Application to the Relative Stabilities of Bisulfite (HSO 3 − ) and Metabisulfite (S 2 O 5 2- ) Salts. Journal of Chemical Education. 2003. Vol. 80 (12). hlm. 1482. doi:10.1021/ed080p1482.
  2. ↑ B. Nair. Final Report on the Safety Assessment of Sodium Sulfite, Potassium Sulfite, Ammonium Sulfite, Sodium Bisulfite, Ammonium Bisulfite, Sodium Metabisulfite and Potassium Metabisulfite. International Journal of Toxicology. 2003-06-01. Vol. 22 (2 Suppl). hlm. 63–88. doi:10.1080/10915810305077X.
  3. ↑ A.P. Periyasamy. Denim processing and health hazards. Sustainability in Denim. Elsevier. 2017. hlm. 161–196. doi:10.1016/b978-0-08-102043-2.00007-1. ISBN 978-0-08-102043-2.
  4. ↑ EFSA Panel on Food additives and Nutrient Sources added to Food (ANS). Scientific Opinion on the re-evaluation of sulfur dioxide (E 220), sodium sulfite (E 221), sodium bisulfite (E 222), sodium metabisulfite (E 223), potassium metabisulfite (E 224), calcium sulfite (E 226), calcium bisulfite (E 227) and potassium bisulfite (E 228) as food additives. EFSA Journal. 2016. Vol. 14 (4). doi:10.2903/j.efsa.2016.4438.
  5. ↑ H. F. Johnstone. Inorganic Syntheses. 1946. Vol. 2. hlm. 162–167. doi:10.1002/9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.
  6. ↑ Arthur L. Kohl. Gas Purification. Gulf Professional Publishing. 1997. hlm. 554–555. ISBN 978-0-88415-220-0.
  7. ↑ Marcella Gabarra Almeida Leite. Hair straighteners: an approach based on science and consumer profile. Brazilian Journal of Pharmaceutical Sciences. 2018-11-29. Vol. 54 (3). doi:10.1590/s2175-97902018000317339.
  8. ↑ Priya Cherian. Amended Safety Assessment of Parabens as Used in Cosmetics. International Journal of Toxicology. 2020. Vol. 39 (1_suppl). hlm. 5S–97S. doi:10.1177/1091581820925001.
  9. ↑ B. Nair. Final Report on the Safety Assessment of Sodium Sulfite, Potassium Sulfite, Ammonium Sulfite, Sodium Bisulfite, Ammonium Bisulfite, Sodium Metabisulfite and Potassium Metabisulfite. International Journal of Toxicology. 2003-06-01. Vol. 22 (2 Suppl). hlm. 63–88. doi:10.1080/10915810305077X.
  10. ↑ B. Nair. Final Report on the Safety Assessment of Sodium Sulfite, Potassium Sulfite, Ammonium Sulfite, Sodium Bisulfite, Ammonium Bisulfite, Sodium Metabisulfite and Potassium Metabisulfite. International Journal of Toxicology. 2003-06-01. Vol. 22 (2 Suppl). hlm. 63–88. doi:10.1080/10915810305077X.
  11. ↑ Syuiti Abe. Chromosome Aberrations and Sister Chromatid Exchanges in Chinese Hamster Cells Exposed to Various Chemicals 2. Journal of the National Cancer Institute. 1977. Vol. 58 (6). hlm. 1635–1641. doi:10.1093/jnci/58.6.1635.
  12. ↑ D. Jonker. 4-Week oral toxicity study of a combination of eight chemicals in rats: Comparison with the toxicity of the individual compounds. Food and Chemical Toxicology. 1990. Vol. 28 (9). hlm. 623–631. doi:10.1016/0278-6915(90)90170-R.
  13. ↑ B. Nair. Final Report on the Safety Assessment of Sodium Sulfite, Potassium Sulfite, Ammonium Sulfite, Sodium Bisulfite, Ammonium Bisulfite, Sodium Metabisulfite and Potassium Metabisulfite. International Journal of Toxicology. 2003-06-01. Vol. 22 (2 Suppl). hlm. 63–88. doi:10.1080/10915810305077X.
  14. ↑ EFSA Panel on Food additives and Nutrient Sources added to Food (ANS). Scientific Opinion on the re-evaluation of sulfur dioxide (E 220), sodium sulfite (E 221), sodium bisulfite (E 222), sodium metabisulfite (E 223), potassium metabisulfite (E 224), calcium sulfite (E 226), calcium bisulfite (E 227) and potassium bisulfite (E 228) as food additives. EFSA Journal. 2016. Vol. 14 (4). doi:10.2903/j.efsa.2016.4438.
  15. ↑ Reevaluation of Monier-Williams method for determining sulfite in food. Journal of AOAC International. Oxford University Press.
  16. ↑ EFSA Panel on Food additives and Nutrient Sources added to Food (ANS). Scientific Opinion on the re-evaluation of sulfur dioxide (E 220), sodium sulfite (E 221), sodium bisulfite (E 222), sodium metabisulfite (E 223), potassium metabisulfite (E 224), calcium sulfite (E 226), calcium bisulfite (E 227) and potassium bisulfite (E 228) as food additives. EFSA Journal. 2016. Vol. 14 (4). doi:10.2903/j.efsa.2016.4438.
  17. ↑ B. Nair. Final Report on the Safety Assessment of Sodium Sulfite, Potassium Sulfite, Ammonium Sulfite, Sodium Bisulfite, Ammonium Bisulfite, Sodium Metabisulfite and Potassium Metabisulfite. International Journal of Toxicology. 2003-06-01. Vol. 22 (2 Suppl). hlm. 63–88. doi:10.1080/10915810305077X.
  18. ↑ A.P. Periyasamy. Denim processing and health hazards. Sustainability in Denim. Elsevier. 2017. hlm. 161–196. doi:10.1016/b978-0-08-102043-2.00007-1. ISBN 978-0-08-102043-2.
  19. ↑ A.P. Periyasamy. Denim processing and health hazards. Sustainability in Denim. Elsevier. 2017. hlm. 161–196. doi:10.1016/b978-0-08-102043-2.00007-1. ISBN 978-0-08-102043-2.
  20. ↑ Hirotoshi Nagayama. A Case of Contact Dermatitis Due to Sodium Bisulfite in an Ophthalmic Solution. The Journal of Dermatology. 1997. Vol. 24 (10). hlm. 675–677. doi:10.1111/j.1346-8138.1997.tb02315.x.

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 26717227 (2024-12-31T14:34:58Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.


Diperoleh dari "https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Natrium_bisulfit&oldid=25253"