Nitrosil fluorida

Nitrosil fluorida, NOF, adalah suatu senyawa nitrosil berikatan kovalen.

Reaksi

NOF adalah zat fluorinasi yang sangat reaktif yang mengubah banyak logam menjadi fluoridanya, membebaskan nitrogen monoksida melalui proses:

$𝑛\mathrm{N}\mathrm{O}\mathrm{F}+\mathrm{M}⟶\mathrm{M}\mathrm{F}{\phantom{A}}_{𝑛}+𝑛\mathrm{N}\mathrm{O}$

NOF juga memfluorinasi fluorida membentuk aduk yang mempunyai karakter mirip garam, misalnya NOBF.

Larutan NOF dalam air adalah pelarut logam yang kuat, dengan mekanisme mirip seperti yang terlihat pada air raja. Nitrosil fluorida bereaksi dengan air membentuk asam nitrit, yang kemudian membentuk asam nitrat:

$\mathrm{N}\mathrm{O}\mathrm{F}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}\mathrm{F}$

$3\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{N}\mathrm{O}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Nitrosil fluorida dapat juga mengubah alkohol menjadi nitrit:

$\mathrm{R}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{N}\mathrm{O}\mathrm{F}⟶\mathrm{R}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{O}+\mathrm{H}\mathrm{F}$

Ia memiliki bentuk molekul bengkok: ini dapat dirasionalisasikan menggunakan model VSEPR dalam hal pasangan elektron sunyi yang terletak pada atom N.

Penggunaan

Nitrosil fluorida digunakan sebagai pelarut dan sebagai zat fluorinasi dan nitrasi dalam sintesis organik. Ini juga telah diusulkan sebagai oksidator dalam propelan roket.

Pranala luar

• WebBook page for NOF
• National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 22506328 (2022-12-28T19:02:56Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.