Reaksi Belousov–Zhabotinsky
Reaksi Belousov-Zhabotinsky adalah salah satu reaksi yang menjadi contoh klasik termodinamika tidak setimbang yang menghasilkan osilator kimia nonlinier. Reaksi ini merupakan reaksi yang penting dalam kimia teoretis karena membuktikan bahwa reaksi kimia tidak harus didominasi oleh termodinamika setimbang. Reaksi-reaksi ini jauh dari kesetimbangan dan tetap jauh dari kesetimbangan untuk waktu yang lama, sehingga reaksi ini dianggap sebagai salah satu contoh teori kekacauan.[1] Unsur penting dari reaksi BZ adalah sifatnya yang dapat "dirangsang"; apabila dirangsang oleh suatu stimuli, muncul pola di medium yang seharusnya tenang.
Mekanisme reaksi ini sangat rumit dan diduga terdiri dari 18 langkah yang telah diteliti oleh para ilmuwan.[2][3] Terdapat dua proses kunci (keduanya bersifat autokatalisis): proses A menghasilkan brom molekular dan menghasilkan warna merah, sementara proses B mengkonsumsi brom untuk mengeluarkan ion bromid.[4] Salah satu variasi yang paling umum adalah reaksi asam malonat (CH2(CO2H)2) dengan kalium bromat (KBrO3) sebagai sumber brom. Persamaannya adalah:[5]
- 3CH2(CO2H)2 + 4 → 4Br− + 9CO2 + 6H2O
Lihat pula
Bacaan lanjut
Referensi
- ↑ Dongmei Zhang. Deterministic chaos in the Belousov–Zhabotinsky reaction: Experiments and simulations. Chaos: an Interdisciplinary Journal of Nonlinear Science. 1993. Vol. 3 (4). hlm. 723–745. doi:10.1063/1.165933.
- ↑ Richard J. Field. On the oxybromine chemistry rate constants with cerium ions in the Field-Koeroes-Noyes mechanism of the Belousov-Zhabotinskii reaction: The equilibrium HBrO2 + BrO3- + H+ .dblharw. 2BrO.ovrhdot.2 + H2O. The Journal of Physical Chemistry. 1986. Vol. 90 (21). hlm. 5400–7. doi:10.1021/j100412a101.
- ↑ Atchara Sirimungkala. Bromination Reactions Important in the Mechanism of the Belousov−Zhabotinsky System. The Journal of Physical Chemistry A. 1999. Vol. 103 (8). hlm. 1038–43. doi:10.1021/jp9825213.
- ↑ Ted Lister. Classic Chemistry Demonstrations. Education Division, The Royal Society of Chemistry. 1995. hlm. 3–4. ISBN 978-1-870343-38-1.
- ↑ Ted Lister. Classic Chemistry Demonstrations. Education Division, The Royal Society of Chemistry. 1995. hlm. 3–4. ISBN 978-1-870343-38-1.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28069331 (2025-10-17T13:44:39Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.