Rumus Rydberg

Rumus Rydberg dari catatan pada November 1888

Rumus Rydberg adalah rumus yang digunakan dalam bidang fisika atom untuk mendeskripsikan panjang gelombang garis spektrum unsur-unsur kimia. Rumus ini dikemukakan oleh fisikawan Swedia Johannes Rydberg pada tanggal 5 November 1888.

Hidrogen

Untuk hidrogen, rumusnya adalah:

$\frac{1}{{\lambda }_{\mathrm{v}\mathrm{a}\mathrm{c}}}=R(\frac{1}{n_1^2}-\frac{1}{n_2^2})$

${\lambda }_{\mathrm{v}\mathrm{a}\mathrm{c}}$ adalah panjang gelombang radiasi elektromagnetik yang dikeluarkan dalam keadaan hampa

$R$ adalah konstanta Rydberg, kurang lebih 1.097 x 10⁷ m⁻¹,

$n_1$ dan $n_2$ adalah bilangan bulat yang lebih besar dari atau sama dengan 1 dengan ketentuan $n_1<n_2$, sesuai dengan bilangan kuantum utama orbital yang ditempati sebelum dan sesudah "lompatan kuantum"

Dari sini dapat diperoleh hasil berikut:

n1	n2	Nama	Konvergensi
1	2 → ∞	Deret Lyman	91.13 nm (ultraviolet)
2	3 → ∞	Deret Balmer	364.51 nm (cahaya tampak)
3	4 → ∞	Deret Paschen	820.14 nm (inframerah)
4	5 → ∞	Deret Brackett	1458.03 nm (inframerah jauh)
5	6 → ∞	Deret Pfund	2278.17 nm (inframerah jauh)
6	7 → ∞	Deret Humphreys	3280.56 nm (inframerah jauh)

Unsur seperti hidrogen

Rumus ini dapat digunakan untuk unsur seperti hidrogen:

$\frac{1}{{\lambda }_{\mathrm{v}\mathrm{a}\mathrm{c}}}=R{Z}^2(\frac{1}{n_1^2}-\frac{1}{n_2^2})$

${\lambda }_{\mathrm{v}\mathrm{a}\mathrm{c}}$ adalah panjang gelombang cahaya yang dikeluarkan dalam keadaan hampa

$R$ adalah konstanta Rydberg untuk unsur ini

$Z$ adalah bilangan atom, atau dalam kata lain jumlah proton di dalam inti atom unsur ini

$n_1$ dan $n_2$ adalah bilangan bulat yang lebih besar dari atau sama dengan 1 dengan ketentuan $n_1<n_2$, sesuai dengan bilangan kuantum utama orbital yang ditempati sebelum dan sesudah

Sumber dan atribusi

Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 14611923 (2018-12-24T03:37:58Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.