Sianogen klorida
Sianogen klorida adalah senyawa kimia dengan rumus NCCl. Pseudohalogen triatomik linear ini adalah gas tak berwarna yang mudah terkondensasi. Lebih sering dijumpai di laboratorium adalah sebagai senyawa sianogen bromida, padatan suhu kamar yang banyak digunakan dalam analisis biokimia dan persiapan.
Sintesis, sifat dasar, struktur
Sianogen klorida adalah molekul dengan konektivitas ClCN. Karbon dan klorin dihubungkan oleh ikatan tunggal; karbon dan nitrogen dengan ikatan rangkap tiga. Molekul linear, seperti sianogen halida (NCF, NCBr, NCI) yang bersangkutan. Sianogen klorida dihasilkan oleh oksidasi sodium sianida dengan klorin. Reaksi ini berlangsung melalui perantara cianogen ((CN)2).[1]
- NaCN + Cl2 → ClCN + NaCl
Senyawa menjadi trimer saat ada asam untuk heterosiklo yang disebut sianurat klorida.
Sianogen klorida perlahan terhidrolisis oleh air untuk melepaskan sianat dan ion klorida pada pH netral.
- ClCN + H2O → NCO− + Cl− + 2H+
Aplikasi dalam sintesis
Sianogen klorida merupakan prekursor untuk sulfonil sianida[2] dan klorosulfonil isosianat, reagen yang berguna pada sintesis organik.[3]
Keselamatan
Juga dikenal sebagai CK, sianogen klorida adalah agen arah yang sangat beracun, dan pernah diusulkan untuk digunakan dalam perang kimia. CK menyebabkan cedera langsung setelah kontak dengan mata atau organ pernapasan. Gejala paparan dapat meliputi kantuk, rhinorrhea (hidung meler), sakit tenggorokan, batuk, kebingungan, mual, muntah, edema, penurunan kesadaran, kejang-kejang, kelumpuhan, dan kematian. Ia sangat berbahaya karena mampu menembus filter dalam masker gas, menurut analis AS. CK tidak stabil karena polimerisasi, kadang-kadang dengan kekerasan berledakan.[4]
Sianogen klorida tercantum di jadwal 3 dari Konvensi Senjata Kimia: semua produksi harus dilaporkan kepada OPCW.
Pranala luar
Referensi
- ↑ Coleman, G. H. Cyanogen Chloride. Inorganic Syntheses. 1946. Vol. 2. hlm. 90–94. doi:10.1002/9780470132333.ch25.
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia
- ↑ FM 3-8 Chemical Reference Handbook. US Army. 1967.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 25373911 (2024-02-27T12:59:17Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.