Titik kritis (termodinamika)
Dalam termodinamika, titik kritis adalah titik akhir kurva kesetimbangan fasa. Contoh yang paling umum adalah titik kritis uap-cair, titik akhir kurva suhu-tekanan yang menunjukkan kondisi di mana fasa uap dan cair dapat bersama. Pada titik kritis, didefinisikan dengan temperatur kritis Tc dan tekanan kritis pc, batas-batas fasa akan hilang.
Pada saat mendekati temperatur titik kritis, properti gas dan cairan menjadi sama, fase ini disebut Fluida superkritikal. Di atas titik kritis cairan tidak dapat terbentuk dengan menambah tekanan, tetapi dengan menambah tekanan yang cukup bahan padat bisa terbentuk. Tekanan kritis adalah tekanan uap pada titik kritis. Untuk diagram yang menunjukkan properti termodinamika sebuah bahan, titik di mana temperatur kritis dan tekanan kritis bertemu dinamai Titik kritis dari bahan itu. Molar kritis adalah volume dari satu mol sebuah bahan pada suhu kritis dan tekanan kritis.
Definisi matematika
Pada sebuah bahan murni, terdapat titik infleksi pada isoterm kritis di sebuah diagram pV. Ini berarti pada titik kritis:
Relasi ini bisa dipakai untuk mengevaluasi dua parameter dari persamaan fase menurut sifat kritisnya.
Kadang-kadang persamaan dapat disederhanakan menjadi kira-kira:
prinsip fase yang bersangkutan menunjukkan bahwa substansi tersebut pada tekanan dan suhu yang telah dikurangi dengan ekuivalen mempunyai volume yang ekuivalen. Persamaan ini kira-kira relevan untuk beberapa substansi, tetapi menjadi sangat tidak akurat untuk pr berharga tinggi.
Tabel titik kritis dari beberapa bahan
| Substansi[1][2] | Suhu kritis (°C) | Suhu kritis (K) | Tekanan kritis (atm) | Tekanan kritis (MPa) |
|---|---|---|---|---|
| Argon | −122.4 | 150.8 | 48.1 | 4.870 |
| Ammonia[1] | 132.4 | 405.6 | 111.3 | 11.28 |
| Bromin | 310.8 | 584 | 102 | 10.340 |
| Klorin | 143.8 | 417 | 76.0 | 7.700 |
| Fluorin | −128.85 | 144.3 | 51.5 | 5.220 |
| Helium | −267.96 | 5.19 | 2.24 | 0.227 |
| Hidrogen | −239.95 | 33.2 | 12.8 | 1.297 |
| Kripton | −63.8 | 209.4 | 54.3 | 5.500 |
| Neon | −228.75 | 44.4 | 27.2 | 2.760 |
| Nitrogen | −146.9 | 126.2 | 33.5 | 3.390 |
| Oksigen | −118.6 | 154.6 | 49.8 | 5.050 |
| CO2 | 31.04 | 304.1 | 72.8 | 7.377 |
| H2SO4 | 654 | 927 | 45.4 | 4.6 |
| Xenon | 16.6 | 289.7 | 57.6 | 5.840 |
| Lithium | 2,950 | 3,223 | 65.2 | 6.700 |
| Raksa | 1,476.9 | 1,750 | 1,587 | 172 |
| Besi | 8,227 | 8,500 | ||
| Emas | 6,977 | 7,250 | 5000 | 530 |
| Aluminium | 7,577 | 7,850 | ||
| Wolfram | 15,227 | 15,500 | ||
| Udara[3][4] | 373.946 | 647.096 | 217.7 | 22.059 |
Bacaan lebih lanjut
- Hagen Kleinert and Verena Schulte-Frohlinde, Critical Properties of φ4-Theories, World Scientific (Singapur, 2001) ; Paperback ISBN 981-02-4658-7 (baca online here)
Pranala luar
Referensi
- ↑ John Emsley. The Elements. Oxford University Press. 1991. ISBN 0-19-855818-X.
- ↑ Thermodynamics: An Engineering Approach. McGraw-Hill. 2001. hlm. 824. ISBN 0-07-238332-1.
- ↑ Release on the IAPWS Industrial Formulation 1997 for the Thermodynamic Properties of Water and Steam. Erlangen, Germany. International Association for the Properties of Water and Steam. September 1997.
- ↑ Critical Temperature and Pressure. Purdue University.
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28426085 (2025-11-12T09:36:59Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.