Lihat sumber Asam fluoroantimonat

[[File:H2FSbF6.svg|thumb|right|280px|H2FSbF6]]

'''Asam''' '''Fluoroantimonat''' merupakan salah satu  [[senyawa anorganik]] yang berbentuk cairan dengan [[rumus kimia]]  (dapat ditulis , 2HF·SbF<sub>5</sub>, atau HF-SbF<sub>5</sub>). senyawa ini dibuat dengan mereaksikan [[Asam fluorida|hidrogen fluorida]] (HF) dengan [[antimon pentafluorida]] (SbF<sub>5</sub>) dalam rasio [[stoikiometri]] 2:1. '''Asam''' '''Fluoroantimonat''' merupakan asam terkuat yang dikenal [[superasam]].<ref>G. A. Olah. [https://archive.org/details/lifeofmagicchemi0000olah A Life of Magic Chemistry: Autobiographical Reflections of a Nobel Prize Winner]. John Wiley and Sons. 2001. hlm. [https://archive.org/details/lifeofmagicchemi0000olah/page/100 100]–101. ISBN 0-471-15743-0.</ref> Asam yang sama dapat dibuat dengan menggunakan kelebihan antimon pentafluorida.<ref>G. A. Olah. [http://onlinelibrary.wiley.com/o/eros/articles/rh037m/frame.html Hydrogen Fluoride–Antimony(V) Fluoride]. John Wiley and Sons. 15 April 2001. doi:10.1002/047084289X.rh037m. ISBN 9780470842898.</ref>

Reaksi untuk menghasilkan asam fluoroantimonat adalah:
: 2HF ⇌ H<sub>2</sub>F<sup>+</sup> + <s>F<sup>−</sup></s> SbF<sub>5</sub> + <s>F<sup>−</sup></s> → 
Reaksi keseluruhan adalah:
: SbF<sub>5</sub> + 2HF →  + H<sub>2</sub>F<sup>+</sup>
Reaksi kedua adalah tidak setimbang, oleh karena itu reaksi ini bersifat '''''eksotermik'''''.<ref>Rara Serlina. [http://repositori.kemdikbud.go.id/20655/1/Kelas%20XI_Kimia_KD%203.4%20%281%29.pdf Termokimia]. Direktorat Pembinaan SMA - Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan. 2019.</ref>

== Aplikasi ==
Asam yang luar biasa ini memprotonasi hampir semua [[senyawa organik]]. Pada tahun 1967, Bickel dan Hogeveen menunjukkan bahwa 2HF·SbF<sub>5</sub> akan mengambil H<sub>2</sub> dari [[isobutana]] dan metana dari [[Neopentana|neopentane]] untuk membentuk ion karbokation:<ref>A. F. Bickel. ''Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: reversible reaction between aliphatic carbonium ions and hydrogen''. ''Chemical Communications''. 1967. Vol. 1967 (13). hlm. 634–635. doi:10.1039/C19670000634.</ref><ref>H. Hogeveen. ''Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: electrophilic substitution at alkane-carbon by protons''. ''Chemical Communications''. 1967. Vol. 1967 (13). hlm. 635–636. doi:10.1039/C19670000635.</ref>
: (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>CH + H<sup>+</sup> → (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>C<sup>+</sup> + H<sub>2</sub>
: (CH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>C + H<sup>+</sup> → (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>C<sup>+</sup> + CH<sub>4</sub>
Bahan-bahan yang sesuai dengan asam fluoroantimonat sebagai [[pelarut]] meliputi SO<sub>2</sub>ClF, dan [[Belerang dioksida|sulfur dioksida]]; beberapa klorofluorokarbon juga telah digunakan. Wadah untuk penyimpanan HF-SbF<sub>5</sub> terbuat dari [[Teflon|PTFE]].

== Keamanan ==
HF-SbF<sub>5</sub> ini sangat korosif, beracun, dan sensitif terhadap kelembaban.<ref>G. A. Olah. [http://onlinelibrary.wiley.com/o/eros/articles/rh037m/frame.html Hydrogen Fluoride–Antimony(V) Fluoride]. John Wiley and Sons. 15 April 2001. doi:10.1002/047084289X.rh037m. ISBN 9780470842898.</ref> Seperti kebanyakan asam kuat, asam fluoroantimonat bereaksi hebat dengan air, menyebabkan hidrasi eksotermik. Akibatnya, hal ini tidak dapat digunakan dalam larutan air, hanya dalam larutan asam fluorida (HF).

== Lihat juga ==
* [[Asam fluoroborat]]
* [[Asam fluorosulfat]]
* [[Asam heksafluorofosfat]]

== Referensi ==
<references />

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam+fluoroantimonat&oldid=29301136 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29301136 (2026-06-01T04:24:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->