Lihat sumber Ikatan C–H···O

'''Ikatan C–H···O''' adalah jenis [[Ikatan kimia|ikatan]] khusus hidrogen lemah yang sering terjadi pada [[struktur protein]] [[alfa-heliks]] <ref>Pinak Chakrabarti. [http://dx.doi.org/10.1006/jmbi.1998.2199 C—H⋯O hydrogen bond involving proline residues in α-helices]. ''Journal of Molecular Biology''. 1998. Vol. 284 (4). hlm. 867–873. doi:10.1006/jmbi.1998.2199.</ref> dan [[lembaran beta]],<ref>G. F. Fabiola. [http://dx.doi.org/10.1107/s0907444997000383 C—H...O Hydrogen Bonds in β-sheets]. ''Acta Crystallographica Section D Biological Crystallography''. 1997. Vol. 53 (3). hlm. 316–320. doi:10.1107/s0907444997000383.</ref> seperti [[asam amino]], [[protein]], [[Karbohidrat|gula]], [[Asam deoksiribonukleat|DNA]] dan [[Asam ribonukleat|RNA]].

== Sejarah ==
Pada tahun 1973, [[Samuel Glasstone]] menemukan Ikatan C–H···O. Glasstone mempelajari sifat-sifat campuran [[aseton]] dengan turunan senyawa  [[halogenasi]] yang berbeda dari [[hidrokarbon]] dan menyadari bahwa momen [[dipol]] campuran ini berbeda dari momen [[dipol]] zat murni. Dia menjelaskan ini dengan membangun konsep Ikatan C–H···O. Kemudian pada tahun 1962, [[June Sutor]] berhasil membuktikan Ikatan C–H···O ini melalui analisis [[kristalografi]] dan menerbitkan hasil penelitiannya.<ref>Carl H. Schwalbe. [https://doi.org/10.1080/0889311X.2012.674945 June Sutor and the C–H ··· O hydrogen bonding controversy]. ''Crystallography Reviews''. 2012. Vol. 18 (3). hlm. 191–206. doi:10.1080/0889311X.2012.674945.</ref>
== Struktur Molekul ==
Ikatan C–H···O hampir mirip dengan [[ikatan hidrogen]] karena memilki Ikatan [[dipol]] dan arah. Arah Ikatan C–H···O biasanya ditentukan oleh sudut (α) antara atom [[Atom karbon|С]], [[Atom hidrogen|Н]] and [[Oksigen|О]] dan jarak (d) ditentukan oleh  atom [[Oksigen|O]] dan [[Karbon|C]]. Dalam Ikatan –Н···О, [[Sudut (geometri)|sudut]] (α) dalam kisaran antara 90 dan 180 °, dan jarak (d) biasanya lebih kecil dari 3,2 [[Angstrom|Å]].<ref>Thomas Steiner. [http://dx.doi.org/10.1039/a708099i Distinction between the weak hydrogen bond and the van der Waals interaction]. ''Chemical Communications''. 1998. hlm. 891–892. doi:10.1039/a708099i.</ref> Kekuatan ikatan ini kurang dari 1 [[Kilokalori|kkal]]/[[mol]]. Dalam [[Gugus fungsi|gugus]]  yang mempunyai ikatan C–H aromatik sebagai donor, ikatan C–H···O tidak linier karena pengaruh [[substituen]] [[Cincin aromatik sederhana|cincin aromatik]] di dekat gugus C-H yang berikatan.<ref>Dušan Ž. Veljković. [http://dx.doi.org/10.1039/c1ce05065f Are C–H⋯O interactions linear? The case of aromatic CH donors]. ''CrystEngComm''. 2011. Vol. 13 (15). hlm. 5005. doi:10.1039/c1ce05065f.</ref><ref>Jovan Lj. Dragelj. [http://dx.doi.org/10.1039/c3ce40759d Crystallographic and ab initio study of pyridine CH–O interactions: linearity of the interactions and influence of pyridine classical hydrogen bonds]. ''CrystEngComm''. 2013. Vol. 15 (48). hlm. 10481. doi:10.1039/c3ce40759d.</ref> Jika molekul aromatik terlibat dalam ikatan –Н···О, ikatan akan tergolong sebagai kelompok [[hidrokarbon aromatik polisiklik]] dan kekuatan Ikatan C–H···O meningkat seiring dengan jumlah [[Cincin aromatik sederhana|cincin aromatik]].<ref>Dušan Ž. Veljković. [http://dx.doi.org/10.1016/j.jmgm.2017.12.014 Strong C H/O interactions between polycyclic aromatic hydrocarbons and water: Influence of aromatic system size]. ''Journal of Molecular Graphics and Modelling''. 2018. Vol. 80. hlm. 121–125. doi:10.1016/j.jmgm.2017.12.014.</ref> 

Ikatan C–H···O sangat penting dalam menyusun [[struktur kimia]] [[obat-obatan]], struktur [[Efek terapeutik|terapeutik]] protein <ref>K. Ramanathan. [http://dx.doi.org/10.1007/s12539-011-0082-9 A compact review on the comparison of conventional and non-conventional interactions on the structural stability of therapeutic proteins]. ''Interdisciplinary Sciences: Computational Life Sciences''. 2011. Vol. 3 (2). hlm. 144–160. doi:10.1007/s12539-011-0082-9.</ref><ref>Dušan P. Malenov. [https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S2210271X13002260 Mutual influence of parallel, CH/O, OH/π and lone pair/π interactions in water/benzene/water system]. ''Computational and Theoretical Chemistry''. 2013. Vol. 1018. hlm. 59–65. doi:10.1016/j.comptc.2013.05.030.</ref>,dan [[asam nukleat]].<ref>D. Ž. Veljković. [http://xlink.rsc.org/?DOI=C4CE00595C C–H/O interactions of nucleic bases with a water molecule: a crystallographic and quantum chemical study]. ''CrystEngComm''. 2014. Vol. 16 (43). hlm. 10089–10096. doi:10.1039/C4CE00595C.</ref> Ikatan tipe O-H···C dan N-H···C juga dapat memiliki peran penting dan pertama kali berhasil dianalisis pada tahun 1993.<ref>M. A. Viswamitra. [https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja00064a055 Evidence for O-H.cntdot..cntdot..cntdot.C and N-H.cntdot..cntdot..cntdot.C hydrogen bonding in crystalline alkynes, alkenes, and aromatics]. ''Journal of the American Chemical Society''. 1993. Vol. 115 (11). hlm. 4868–4869. doi:10.1021/ja00064a055.</ref>

== Referensi ==
<references />

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ikatan+C%E2%80%93H%C2%B7%C2%B7%C2%B7O&oldid=26743821 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26743821 (2025-01-05T06:21:58Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->