Klorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28479704; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Klorida''' | '''Klorida''' <ref>John C. Wells. ''Longman Pronunciation Dictionary''. Longman. 2008. hlm. 143. ISBN 9781405881180..</ref> adalah [[ion]] yang terbentuk sewaktu [[unsur kimia|unsur]] [[klor]] mendapatkan satu [[elektron]] untuk membentuk suatu [[anion]] (ion bermuatan negatif) '''Cl<sup>−</sup>'''. [[Garam]] dari [[asam klorida]] [[Hidrogen|H]][[Klor|Cl]] mengandung ion klorida; contohnya adalah garam meja, yang adalah [[natrium klorida]] dengan [[formula kimia]] NaCl. Dalam air, senyawa ini terpecah menjadi ion Na<sup>+</sup> dan Cl<sup>−</sup>.<ref>Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." ''Chemistry''. Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.</ref> | ||
Kata ''klorida'' dapat pula merujuk pada [[senyawa kimia]] yang satu atau lebih atom klornya memiliki [[ikatan kovalen]] dalam [[molekul]]. Ini berarti klorida dapat berupa senyawa [[senyawa anorganik|anorganik]] maupun [[senyawa organik|organik]]. Contoh paling sederhana dari suatu klorida anorganik adalah [[hidrogen klorida]] (HCl), sedangkan contoh sederhana senyawa organik (suatu [[organoklorida]]) adalah [[klorometana]] (CH<sub>3</sub>Cl), atau sering disebut metil klorida. | Kata ''klorida'' dapat pula merujuk pada [[senyawa kimia]] yang satu atau lebih atom klornya memiliki [[ikatan kovalen]] dalam [[molekul]]. Ini berarti klorida dapat berupa senyawa [[senyawa anorganik|anorganik]] maupun [[senyawa organik|organik]]. Contoh paling sederhana dari suatu klorida anorganik adalah [[hidrogen klorida]] (HCl), sedangkan contoh sederhana senyawa organik (suatu [[organoklorida]]) adalah [[klorometana]] (CH<sub>3</sub>Cl), atau sering disebut metil klorida. | ||
== Sifat elektronik == | == Sifat elektronik == | ||
Ion klorida (diameter 167 [[pikometer|pm]]) jauh lebih besar dari atom klorin (diameter 99 pm), berturut-turut. Ion ini tidak berwarna dan bersifat diamagnetik. Dalam larutan berair, ion ini sangat larut dalam banyak kasus; tetapi, untuk beberapa garam klorida, seperti [[perak klorida]], [[timbal(II) klorida]], dan [[raksa(I) klorida]], mereka hanya sedikit larut dalam air. Dalam larutan berair, klorida terikat oleh ujung protik molekul air. | Ion klorida (diameter 167 [[pikometer|pm]]) jauh lebih besar dari atom klorin (diameter 99 pm), berturut-turut. Ion ini tidak berwarna dan bersifat diamagnetik. Dalam larutan berair, ion ini sangat larut dalam banyak kasus; tetapi, untuk beberapa garam klorida, seperti [[perak klorida]], [[timbal(II) klorida]], dan [[raksa(I) klorida]], mereka hanya sedikit larut dalam air.<ref>Steven Zumdahl. [https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_o1v3 Chemical Principles]. Cengage Learning. 2013. hlm. [https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_o1v3/page/109 109]. ISBN 978-1-285-13370-6.</ref> Dalam larutan berair, klorida terikat oleh ujung protik molekul air. | ||
== Reaksi == | == Reaksi == | ||
| Baris 17: | Baris 17: | ||
Konsentrasi klorida dalam pengujian dapat ditentukan menggunakan [[kloridometer]], yang mendeteksi ion perak setelah semua klorida dalam pengujian telah diendapkan melalui reaksi ini. | Konsentrasi klorida dalam pengujian dapat ditentukan menggunakan [[kloridometer]], yang mendeteksi ion perak setelah semua klorida dalam pengujian telah diendapkan melalui reaksi ini. | ||
[[Elektroda perak klorida]] biasanya digunakan dalam [[elektrofisiologi]] . | [[Elektroda perak klorida]] biasanya digunakan dalam [[elektrofisiologi]] .<ref>Molleman, Areles (2003). "Patch Clamping: An Introductory Guide to Patch Clamp Electrophysiology". Wiley & Sons. .</ref> | ||
== Lihat pula == | == Lihat pula == | ||
| Baris 23: | Baris 23: | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | == Sumber dan atribusi == | ||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Klorida&oldid=28479704 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28479704 (2025-11-14T06:44:39Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Klorida&oldid=28479704 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28479704 (2025-11-14T06:44:39Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | ||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 27 Agustus 2026 23.07
Klorida [1] adalah ion yang terbentuk sewaktu unsur klor mendapatkan satu elektron untuk membentuk suatu anion (ion bermuatan negatif) Cl−. Garam dari asam klorida HCl mengandung ion klorida; contohnya adalah garam meja, yang adalah natrium klorida dengan formula kimia NaCl. Dalam air, senyawa ini terpecah menjadi ion Na+ dan Cl−.[2]
Kata klorida dapat pula merujuk pada senyawa kimia yang satu atau lebih atom klornya memiliki ikatan kovalen dalam molekul. Ini berarti klorida dapat berupa senyawa anorganik maupun organik. Contoh paling sederhana dari suatu klorida anorganik adalah hidrogen klorida (HCl), sedangkan contoh sederhana senyawa organik (suatu organoklorida) adalah klorometana (CH3Cl), atau sering disebut metil klorida.
Sifat elektronik
Ion klorida (diameter 167 pm) jauh lebih besar dari atom klorin (diameter 99 pm), berturut-turut. Ion ini tidak berwarna dan bersifat diamagnetik. Dalam larutan berair, ion ini sangat larut dalam banyak kasus; tetapi, untuk beberapa garam klorida, seperti perak klorida, timbal(II) klorida, dan raksa(I) klorida, mereka hanya sedikit larut dalam air.[3] Dalam larutan berair, klorida terikat oleh ujung protik molekul air.
Reaksi
Klorida dapat dioksidasi tetapi tidak dapat direduksi. Oksidasi pertama, seperti yang digunakan dalam proses klor-alkali, adalah konversi menjadi gas klor. Klorin dapat dioksidasi lebih lanjut menjadi oksida dan oksianion lain termasuk hipoklorit (ClO−, bahan aktif dalam pemutih klorin), klorin dioksida (ClO2), klorat (), dan perklorat ().
Dalam hal sifat asam-basa, klorida adalah basa yang sangat lemah seperti yang ditunjukkan oleh nilai negatif dari pKa asam klorida. Klorida dapat diprotonasi oleh asam kuat, seperti asam sulfat:
- NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Reaksi garam ionik klorida dengan garam lain untuk pertukaran anion. Adanya klorida sering dideteksi dengan pembentukan perak klorida yang tidak larut pada perlakuan dengan ion perak(I):
- Cl− + Ag+ → AgCl
Konsentrasi klorida dalam pengujian dapat ditentukan menggunakan kloridometer, yang mendeteksi ion perak setelah semua klorida dalam pengujian telah diendapkan melalui reaksi ini.
Elektroda perak klorida biasanya digunakan dalam elektrofisiologi .[4]
Lihat pula
- Halida (senyawa halogen)
Referensi
- ↑ John C. Wells. Longman Pronunciation Dictionary. Longman. 2008. hlm. 143. ISBN 9781405881180..
- ↑ Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." Chemistry. Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.
- ↑ Steven Zumdahl. Chemical Principles. Cengage Learning. 2013. hlm. 109. ISBN 978-1-285-13370-6.
- ↑ Molleman, Areles (2003). "Patch Clamping: An Introductory Guide to Patch Clamp Electrophysiology". Wiley & Sons. .
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28479704 (2025-11-14T06:44:39Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.