Antimon triklorida: Perbedaan antara revisi
Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28525490; atribusi sumber disertakan. |
Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[File:SbCl3.png|thumb|right|280px|SbCl3]] | |||
'''Antimon triklorida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus SbCl<sub>3</sub>. Senyawa ini merupakan senyawa padat yang lembut dan tak berwarna dengan bau tajam. | '''Antimon triklorida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus SbCl<sub>3</sub>. Senyawa ini merupakan senyawa padat yang lembut dan tak berwarna dengan bau tajam. | ||
| Baris 7: | Baris 9: | ||
SbCl<sub>3</sub> mudah mengalami [[hidrolisis]] dan sampel SbCl<sub>3</sub> harus dilindungi dari [[Kelembapan|kelembaban]]. Dengan jumlah air yang terbatas, senyawa ini membentuk [[antimon oksiklorida]] yang melepaskan [[hidrogen klorida]]: | SbCl<sub>3</sub> mudah mengalami [[hidrolisis]] dan sampel SbCl<sub>3</sub> harus dilindungi dari [[Kelembapan|kelembaban]]. Dengan jumlah air yang terbatas, senyawa ini membentuk [[antimon oksiklorida]] yang melepaskan [[hidrogen klorida]]: | ||
:SbCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → SbOCl + 2 HCl | :SbCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → SbOCl + 2 HCl | ||
Dengan lebih banyak air, senyawa ini membentuk Sb<sub>4</sub>O<sub>5</sub>Cl<sub>2</sub>; Sb<sub>4</sub>O<sub>5</sub>Cl<sub>2</sub> jika dipanaskan hingga mencapai 460° di tengah [[argon]] akan membentuk Sb<sub>8</sub>O<sub>11</sub>Cl<sub>l2</sub>. | Dengan lebih banyak air, senyawa ini membentuk Sb<sub>4</sub>O<sub>5</sub>Cl<sub>2</sub>; Sb<sub>4</sub>O<sub>5</sub>Cl<sub>2</sub> jika dipanaskan hingga mencapai 460° di tengah [[argon]] akan membentuk Sb<sub>8</sub>O<sub>11</sub>Cl<sub>l2</sub>.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Antimon+triklorida&oldid=28525490 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> | ||
== Referensi == | == Referensi == | ||
<references /> | |||
== Sumber dan atribusi == | |||
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Antimon+triklorida&oldid=28525490 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28525490 (2025-11-18T03:25:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku. | |||
<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --> | |||
Revisi terkini sejak 28 Agustus 2026 18.01
Antimon triklorida adalah senyawa kimia dengan rumus SbCl3. Senyawa ini merupakan senyawa padat yang lembut dan tak berwarna dengan bau tajam.
Preparasi
Antimon triklorida disiapkan dengan mereaksikan klor dengan antimon, antimon tribromida, antimon trioksida atau antimon trisulfida. Senyawa ini juga dapat dibuat dengan mereaksikan antimon trioksida dengan asam klorida yang terkonsentrasi.
Reaksi
SbCl3 mudah mengalami hidrolisis dan sampel SbCl3 harus dilindungi dari kelembaban. Dengan jumlah air yang terbatas, senyawa ini membentuk antimon oksiklorida yang melepaskan hidrogen klorida:
- SbCl3 + H2O → SbOCl + 2 HCl
Dengan lebih banyak air, senyawa ini membentuk Sb4O5Cl2; Sb4O5Cl2 jika dipanaskan hingga mencapai 460° di tengah argon akan membentuk Sb8O11Cll2.[1]
Referensi
Sumber dan atribusi
Konten artikel ini diadaptasi dari Wikipedia bahasa Indonesia, revisi 28525490 (2025-11-18T03:25:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.